高中政治知识点总结（8篇）。
编辑带来一篇关于“高中政治知识点总结”的深度阐述文章，感谢您的关注我们期待着您的再次访问并请多多关注我们的网站。处理文档是展示您专业水平的有效途径，范文就可以潜移默化的改变我们的思想， 经常阅读范文的人，写作水平会逐渐提高。
高中政治知识点总结 篇1
唯物辩证法的实质和核心
1、矛盾的含义和基本属性
(1)含义：矛盾是反映事物内部对立和统一的哲学范畴，简言之，矛盾就是对立统一。
【注意】联系的根本内容是矛盾，发展的根本动力是矛盾，矛盾观点是唯物辩证法的根本观点，矛盾规律即对立统一规律是唯物辩证法的实质与核心 ，矛盾分析法是我们认识世界和改造世界的根本方法。
(2)基本属性：斗争性和同一性是矛盾所固有的相反相成的两种基本属性。
①含义：
A.同一性是矛盾双方相互吸引、相互联结的属性和趋势。它有两方面的含义、一是矛盾双方相互依赖，一方的存在以另一方的存在为前提，双方共处于一个统一体中;二是矛盾双方相互贯通，即相互渗透、相互包含，在一定条件下相互转化。
B.斗争性是矛盾双方相互排斥、相互对立的属性，体现着对立双方相互分离的倾向和趋势。
②关系：
A.同一以差别和对立为前提，没有斗争性，就没有矛盾双方的相互依存和相互贯通，事物就不能存在和发展。
B.斗争性寓于同一性之中，并为同一性所制约，没有同一性，就没有矛盾统一体的存在，事物同样不能存在和发展。
③矛盾双方既对立又统一，由此推动事物的运动、变化和发展。
(3)方法论：坚持一分为二的分析方法。(两点论、两分法)。
2、矛盾的普遍性
(1)原理：矛盾存在于一切事物中，事事有矛盾;矛盾贯穿于每一事物发展过程的始终，时时有矛盾。承认矛盾的普遍性是坚持唯物辩证法的前提。wj62.com
(2)方法论：
①要承认矛盾，分析矛盾，勇于揭露矛盾，寻找正确的方法解决矛盾。
②用一分为二的观点、全面的观点看问题，坚持两分法、两点论。反对一点论，反对片面看问题。
3、矛盾的特殊性
(1)原理：矛盾着的事物及其每一个侧面各有其特点。它主要有三种情形：
①不同事物有不同的矛盾。
②同一事物在发展的不同过程和不同阶段上有不同的矛盾。
③同一事物中的不同矛盾(有主要矛盾和次要矛盾之分)、同一矛盾的两个不同方面(有主要方面和次要方面之分)也各有其特殊性。
(2)方法论要求：要坚持具体问题具体分析。
4、具体问题具体分析
(1)含义：是指在矛盾普遍性原理的指导下，具体分析矛盾的特殊性，并找出解决矛盾的正确方法。具体问题具体分析是马克思主义的一个重要原则，是马克思主义的活的灵魂。
(2)重要性：具体问题具体分析是我们正确认识事物的基础，是我们正确解决矛盾的关键。
高中政治知识点总结 篇2
1.运用经济生活谈谈是什么原因导致食品安全事件频发?
①市场调节具有自发性的弊端，生产者盲目追求利润。
②政府宏观调控不力，相关食品安全法律法规不完善。
③消费者__意识薄弱。
④社义经济体制不健全，社会信用体系未真正建立。
2.从经济生活看为什么要重视产品质量?
①商品是价值和使用价值的统一体，使用价值是价值的物质承担者，重视商品质量才能卖出商品，实现其价值。
②企业只有重视商品质量，才能增强市场竞争力，树立良好企业形象。
③消费者重视质量是为了获得更好的使用价值，维护合法权益。
④是科学发展观以人为本的要求，有利于提高国际声誉形象，有利于社会和谐。
3.运用经济生活分析“市场经济是竞争经济，也是法制和道德经济。”
①商品价值由社会必要劳动实践决定，商品生产者率先提高技术，改进管理，提高个体劳动率，有利于在竞争中处于优势地位，从而推动科技管理进步。
②市场经济自发性、盲目性、滞后性弊端会导致市场秩序混乱，其健康发展需要法律道德来规范引导。
③良好的市场秩序依赖市场规则来维护，要形成以道德为支撑，以法律为保障的社会信用制度，是规范市场秩序的治本之策。
4.为什么要推进企业的信用制度建设?
①城市信用是现代市场交易活动的基本精神，推进企业信用制度建设是遵循市场运行规律的必然要求，有利于更好的发挥市场调节作用。
②有利于维护消费者权益，拉动经济增长。
③利于建设公平竞争的环境，切实保证讲诚信的企业获得更多商机。
1.食品安全事件频发的政治原因?
①政府未坚持为人民服务的宗旨和对人民负责的原则。
②未切实履行经济职能，市场监管不力。
③未切实履行文化职能，社会诚信意识缺乏。
1.从文化生活角度说明诚实守信的意义?
①诚信是中华民族的传统美德，加强思想道德建设要以增强诚信意识为重点。
②诚信是社会主义核心价值体系的重要内容，也是完善社义市场经济、建设和谐社会的必然要求。
高中政治知识点总结 篇3
生产决定分配,生产资料所有制形式决定分配方式,在社会主义初级阶段,实行公有制为主体,多种所有制经济共同发展的基本经济制度,相应地就此实行以按劳分配为主体,多种分配方式并存的分配制度.
1、按劳分配的性质：是在社会主义公有制经济中个人消费品分配的基本原则.
2、内容与要求：在公有制经济中,在对社会总产品作了各项必要扣除后,以劳动者向社会提供的劳动(包括劳动数量和质量)为尺度分配个人消费品,多劳多得,少劳少得.
4、意义：①实行按劳分配,有利于充分调动劳动者的积极性与创造性,从而促进生产力的发展.②按劳分配作为社会主义性质的分配制度,是结以往几千年来不劳而获的剥削制度的根本否定,是消灭和消除两极分化的重要条件,它体现了劳动者共同劳动,平等分配的社会地位,是分配制度上的伟大变革.
6、按劳分配以外的分配方式：主要包括按个体劳动成果分配和按生产要素分配.
1、坚持效率优先：
①含义：效率,指经济活动中投入与产出的比较,它表示资源有效利用的程度.效率提高就是资源的节约和社会财富的增加.人们总是追求以最少的投入取得最大的成果.
②收入分配方式对效率的影响：
收入分配方式对效率有重要影响.因为分配是再生产的一个重要环节,生产决定分配,但分配又仅作用于生产.如果分配方式有利于调动人伞兵积极性,就会提高效率,促进生产的发展;反之,则会降低效率,阻碍生产的发展.
③在分配中必须坚持效率优先的原因.
这是由社会主义初级阶段的根本任务和国情决定的.发展生产力是社会主义初级阶段的根本任务.我国人口众多,人均资源相对贫乏,发展经济必须充分调动各方面积极性,提高资源使用效率.坚持科学发展观.因此在分配中必须坚持效率优先.
2、兼顾社会公平：
(1)公平含义：公平含义较宽泛,涉及政治、经济、法律等各个领域.这里说的公平指收入分配的公平.收入分配的公平,主要表现为收入分配的相对平等,即要求社会成员之间的收入差距不能过于悬殊,要求保证人们的基本生活需要.
(2)效率与公平的关系：
在收入分配中,效率与公平是一对矛盾,既对立又统一.
①效率是公平的物质前提.只有提高经济效率,大力发展生产力,增加社会财富,才能实现社会公平没有效率作为前提和基础的公平,只能导致平均主义和普遍贫穷.
②公平是提高经济效率的保证.只有给劳动者提供充分的利益和权利分配的公平,才能激发劳动者发展生产力,提高经济效率的积极性.
③实现效率与公平的正确结合,是社会主义市场经济的基本要求.
3、效率优先,兼顾公平的含义.
(1)社会主义市场经济要体现“效率优先,兼顾公平”的原则.
①效率优先,实质是发展生产率优先,分配制度和分配政策要以促进生产力的发展和经济效益的提高为首要目标.
②兼顾公平,指社会要将收入差距控制在合理的范围内,使分配的结果能促使人们奋进,社会具有生机和活力.
(2)如何体现：我国人口众多,人均自然资源相对匮乏.发展经济必须充分调动各方面积极性,提高资源利用率,同时,要将收入差距控制在合理的范围内,使分配的结果能促使人们奋进,使社会具有生机和活力.
(3)如何贯彻这一原则：
①要允许和鼓励一部分地区和个人通过诚实劳动和合法经营先富起来,带动地区和个人致富,最终达到共同富裕.
②既要反对平均主义,又要防止收入差距悬殊;既要落实分配政策,又要提倡奉献精神,在鼓励人们创业致富的同时,倡导回报社会和先富带后富.
③要正确处理初次分配注重效率与再分配注重公平的关系.初次分配注重效率就是要将个人收入与其在经济活动中的贡献挂钩,充分调动人们参与社会财富创造的积极性,提高工作效率和经济效益.在由国家参与的再分配中,要加强政府对收入分配的调节,提高低收入者的收入水平,调节过高收入,得缔非法收入.通过完善税收,通过完善税收和社会保障制度等,把收入差距控制在一定范围之内,实现合理的公平分配.
捕捉题干信号，把握材料线索，比对理论框架，确认考点原理。仔细审题，找出本题目是关于哪个科学的哪个章节，在草稿纸上写下此章节内所有可能与本题有联系的基本概念及原理。大多数题目是跨章节，甚至跨学科的，要注意思维的发散性。
表述尽量准确。但只要理解正确，不苛求一字不差。如果背住的原理文字量太少，显得内容不丰满，可尝试以正面阐述后，再反面阐述的方式丰富答案。解释每一个概念并写出原理的基本内容。如果自己写出的相关概念太多，则视试卷留出的空白捡重要的写，解释概念和原理一般不要超过本题答题空间的二分之一。但要注意答题时每个概念和原理要作为一段，字迹要工整清晰。好了，本题目分数的一半你已经拿到了，下面进行第三步。
可适当复述材料，利用题目提供的材料复制部分答案;可根据题目的性质纵向层层递进，或横向分方面展开;如想到的角度多，话头就别太长，多角度能够提高命中率。若想到的角度少，就可以多写话，以较丰满的文字加重份量。联系实际，如果本题是论述题，则根据本题联系实际中的一些现象，给出评价，如果本题是材料题，则材料就是实际，指出材料中的一些问题，也就是将材料用你学过的关于政治的术语再复述一遍。这部分一定要有，而且要作为一个段落，字迹工整。
归纳并复述基本观点，突出论点，加深印象。这一部分是绝对送分的，但也要有技巧。要将其作为一个段落，如果此题是论述题，则将整个题目再复述一遍，不要忘了在前面加上一个所以;如果此题是材料题，则提倡材料中好的做法，批评材料中坏的做法。
上面的四步中没有提过辨析题，其实辨析题就是一个分值较少而且需要判断的论述题，除了判断以外，上面的四步同样适用。但题目特别注意的是辨析题的判断，千万不要盲目的说其对错，例如一些题目的前半部分是对的而后半部分产错的，有的题目说的不全面，这些都要指出。如果答大题时你能熟练地按上面的四步做，那么恭喜你，大题方面你至少可以比相同水平的其他人多得分。
例1：伴随社会主义民主建设的推进，公民参与政治生活的积极性不断提高。阅读材料，完成下列要求。
材料一李明是一名高一学生，某天他在放学回家的路上看到几位老人在寒风中下棋，就想：“要是老人们有一个安定的活动场所就好了。”于是，他给居委会主任写了一封《建立老年人活动站》的建议书。居委会对此非常重视，经过多方努力，社区老人终于有了自己的家——“老年之家”。
材料二王红家所处的街道比较脏、乱，缺少对垃圾进行分类的设施，周边居民对此非常不满。王红在网上发帖，激烈地批评政府有关部门对垃圾分类的措施不力，并鼓动居民到市政府门前游行。
(1)从政治生活的角度，谈谈李明的做法给我们带来的启示。
(2)如果你跟帖，请用公民参与政治生活的知识，评析王红的做法。
(1)①我国是人民民主专政的社会主义国家，公民有依法参与国家政治生活、管理国家事务和社会事务、表达意愿的权利和自由。
②参与社区事务的管理，这是公民参与民主管理的重要体现，也是公民参与政治生活的主要内容。
③居委会是居民自我管理、自我教育、自我服务的基层群众性自治组织，在维护公民合法权益、管理居民的公共事务和公益事业等方面发挥着重要作用。
④公民积极参与民主管理，可以学习民主管理的知识和技能，体验民主管理的意义和价值，从而在民主实践中逐步提高自己政治参与的责任意识和实际本领。
(2)①公民依法享有监督权，但必须负责任地行使监督权。一方面，公民要勇于使用宪法和法律赋予自己的监督权，采用合法的方式，坚持实事求是的原则。
②必须坚持权利与义务统一的原则。公民可以通过合法渠道行使监督权，但行使监督权不得违反有关法律规定。
③必须坚持有序的政治参与。公民参与政治生活，要遵循法律、规则、程序的要求，确保有序的政治参与。
④王红同学对政府的批评体现了公民的责任意识，但她鼓动居民到市政府门前游行，这一做法是不合法的，没有负责任地行使监督权利，是无序政治参与的表现。
高中政治知识点总结 篇4
1、社会主义市场经济的含义：社会主义市场经济是同社会主义基本制度结合在一起的，是市场在国家宏观调控下对资源配置起基础性作用的经济。
②含义：是指国家综合运用各种手段对国民经济进行的调节和控制。
特点：经济更加发展、民主更加健全、科教更加进步、文化更加繁荣、社会更加和谐、人民生活更加殷实(即：六个“更加”)
3、全面小康的经济建设目标：
①在优化结构和提高效益的基础上, 国内生产总值 到力争翻两番,综合国力和国际竞争力明显增强。
②基本实现工业化，建立完善的社会主义市场经济体制和更加开放更有活力的市场体系。
③城镇人口的比重较大幅度提高，工农差别 、城乡差别和地区差别扩大的趋势逐步扭转。
④社会保障体系比较健全，社会就业较充分，家庭财产普遍增加，人民过上更福足的生活。
4、小康社会的建设进程和实现现代化的进程一样，是一种不平衡的发展过程。
1、要实现全面建设小康社会的目标，必须牢固树立和认真落实以人为本，全面、协调、可持续的科学发展观。
2、树立科学发展观的必要性：单纯追求经济增长速度追求GDP的增加，带来一系列社会问题，甚至出现“没有发展的增长”。
1、经济全球化指商品、劳务、技术、资金在全球范围内流动和配置，使各国经济日益相互依赖、相互联系的趋势。
2、经济全球化的表现是多方面的，其中最主要是生产全球化、贸易全球化和资本全球化。
3、跨国公司是经济全球化强有力的载体。
跨国公司是指在本国拥有一个总部，并在其他国家或地区拥有子公司的国际性企业;其目的是为了实现自己最大的利益;其业务是在全球范围内利用各地的优势组织生产;其作用是促进了资金、技术、人力、商品等在全球范围内的流动，推动了国际分工水平的提高。
4、经济全球化是生产力发展的产物，同时也推动了生产力的发展。其实质是以发达资本主义国家为主导的。
5、经济全球化的有利影响：促进了生产要素在全球范围内的流动、国际分工水平的提高以及国际贸易的迅速发展，从而推动了世界范围内资源配置效率的提高、各国生产力的发展，为各国经济提供了更广阔的发展空间。
6、经济全球化带来的挑战(不利影响)：①经济全球化扩大了世界各国的贫富差距;②经济全球化导致风险全球化，加大了全球经济的不稳定性，威胁发展中国家的经济安全。
7、发展中国家应对经济全球化的态度：抓住机遇、积极参与、趋利避害、防范风险、勇敢迎接挑战。
1、WTO的地位：是世界上最大的多边贸易组织，与国际货币基金组织、世界银行并称为世界三大经济组织。
2、WTO的作用：组织多边贸易谈判、制定贸易基本原则和协定、提供解决贸易争端的场所。
3、WTO的基本原则：非歧视原则(最惠国待遇国民待遇)——最重要的原则、市场准入原则、互惠原则、公平竞争原则与公平贸易原则、贸易政策法规透明原则等。
4、我国加入WTO的利弊：
①利：有利于扩大对外开放，为我国经济发展赢得更好的国际环境;有利于促进经济体制改革和经济结构战略性调整，增强我国经济发展活力和国际竞争力。
6、要全面提高我国对外开放的水平，必须坚持“引近来”和“走出去”相结合(基本战略)。在更大范围、更广领域和更高层次上参与国际经济技术合作，充分利用国内国际两个市场，优化资源配置，拓展发展空间，促进我国经济发展。
7、我国对外开放的原则：独立自主、自力更生(也是我国发展的根本基点)。
高中政治知识点总结 篇5
1、社会主义民主政治的本质和核心是人民当家作主。
我国社会主义民主政治鲜明的特点是人民代表大会制度。
我国人民代表大会制度的组织和活动的最重要特点是实行民主集中制。
2、关于人大：
（1）在我国，人民是间接行使国家权力的。人民行使国家权力的机关是全国人民代表大会和地方各级人民代表大会，它们一起构成了我国国家权力机关的完整体系。
（2）全国人大的性质：最高国家权力机关；地位：在我国的国家机构中居于最高地位，其他国家机关都由它产生，对它负责，并受它监督；职权：立法权、决定权、任免权、监督权。
（3）地方各级人民代表大会是地方各级国家权力机关，也有立法权、决定权、任免权、监督权。（注意和全国人大的职权进行区分）
（4）全国人大常委会是全国人大的常设机关，在全国人大闭会期间行使全国人大的部分职权，在法律地位上比全国人大低。
3、关于人大代表：
（1）性质：是国家权力机关的组成人员，包括全国人大代表和地方各级人大代表。
（2）产生：由人民民主选举产生（间接或者是直接选举），各级人大代表每届任期五年。
（3）权利：人大代表代表人民在国家权力机关行使国家权力，包括审议权、表决权、提案权和质询权。（注意和人民代表大会的职权进行区分）
（4）义务：人大代表在自己参加的生产、工作和社会活动中，协助宪法和法律的实施，与人民群众保持密切联系，听取和反映人民群众的意见和要求，努力为人民服务，对人民负责，并接受人民监督。
4、关于人民代表大会制度：
（1）我国的政体：人民代表大会制度。政体指一个国家的政权机关的组织形式。我国的国体是：人民民主专政的社会主义国家。
政体与国体的关系：国体决定政体，政体反映国体，两者是内容和形式的关系。
（2）含义：按照民主集中制原则，由人民选举代表组成人民代表大会作为国家权力机关，统一管理国家社会事务的政治制度。
（3）地位：是我国的根本政治制度，以人民代表大会为基石。
（4）组织活动原则是：民主集中制。
5、关于我国的国家机构
（1）权力机关是：人民代表大会。立法机关是：全国人大及其常委。
（2）行政机关是：各级人民政府。
（3）司法机关是：各级人民法院和各级人民检察院。
其中人民法院是：我国的审判机关，人民检察院是：我国的法律监督机关。
它们按照法律规定分别独立行使审判权和检察权，不受其他行政机关、社会团体和个人的干涉。（但并不是不受任何约束）。
高中政治知识点总结 篇6
生产决定分配，生产资料所有制决定分配方式。在社会主义初级阶段，实行公有制为主体、多种所有制经济共同发展的基本经济制度，相应地就必然实行按劳分配为主体、多种分配方式并存的分配制度。
按劳分配是社会主义公有制经济中个人消费品分配的基本原则。它的基本内容和要求是：在公有制经济中，在对社会总产品作了各项必要扣除之后，以劳动者向社会提供的劳动(包括劳动数量和质量)为尺度分配个人消费品，多劳多得，少劳少得。
实行按劳分配，是由我国现实的经济条件决定的。生产资料公有制是实行按劳分配的前提;社会主义公有制条件下生产力的发展水平是实行按劳分配的物质基础;社会主义条件下人们劳动的性质和特点，是实行按劳分配的直接原因。实行按劳分配，有利于充分调动劳动者的积极性和创造性，从而促进社会生产的发展。是消灭剥削和消除两极分化的重要条件。
按劳分配在所有分配方式中居主体地位。
在我国社会主义初级阶段，除了按劳分配以外，还存在其他多种分配方式，主要包括个体劳动者劳动成果分配和按生产要素分配。
个体劳动者个人占有生产资料，独立从事生产经营活动，其劳动成果扣除成本和税收后直接归劳动者所有，从而构成他们的个人收入。个体劳动者的合法收入受国家保护。
按生产要素分配，是生产要素所有者凭借对生产要素的所有权参与收益分配。参与收益分配的生产要素主要有劳动、资本、技术和管理等。
确立按生产要素分配的原则，是对市场经济条件下各种生产要素所有权存在的合理性、合法性的确认，体现了国家对公民权利的尊重，对劳动、知识、人才、创造的尊重。这有利于让一切劳动、知识、技术、管理和资本的活力竞相迸发，让一切创造社会财富的源泉充分涌流，以造福于人民。
效率，指经济活动中投入与产出的比率，它表示资源有效利用的程度。效率提高就是资源的节约和社会财富的增加。
这里所说的公平，主要是指收入分配的公平。
收入分配的公平，主要表现为收入分配的相对平等，即要求社会成员之间的收入差距不能过于悬殊，要求保证人们的基本生活需要。收入分配公平与平均主义有着根本区别。
效率与公平的关系：在社会主义市场经济条件下，效率与公平具有一致性。一方面，效率是公平的物质前提。另一方面，公平是提高经济效率的保证。效率与公平分别强调不同的方面，二者又存在矛盾。
收入分配方式对效率有重要影响。如果分配方式有利于调动人们的生产积极性，就会提高效率，促进生产的发展;反之，则会降低效率，阻碍生产的发展。
社会主义市场经济要体现“效率优先、兼顾公平”的原则。
效率优先实质是发展生产力优先。我国人口众多、人均自然资源相对匮乏。发展经济必须充分调动各方面的积极性，提高资源使用效率。兼顾公平就是要将收入差距控制在合理的范围内，使分配的结果能促使人们奋进，使社会具有生机和活力。公平的收入分配，是社会主义分配原则的体现，它有助于协调人们之间的经济利益关系，实现经济发展、社会和谐。
高中政治知识点总结 篇7
1、生产与消费的关系是怎样的?
生产决定消费。主要表现在：①生产决定消费的对象。②生产决定消费的方式;③生产决定消费的质量和水平。④生产为消费创造动力。
消费反作用于生产。主要表现在：①消费是生产的目的。②消费是生产的动力。③消费调节着生产。④消费为生产创造出新的劳动力。
2、我国为什么要大力发展生产力?怎样大力发展生产力?
(1)、原因：①我国正处于社会主义初级阶段，人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之间的矛盾，是社会的主要矛盾。为了解决这个矛盾，必须大力发展社会生产力，这是社会主义的本质要求。②大力发展生产力具有重要的意义：A、为巩固社会主义制度建立雄厚的物质技术基础。B、摆脱经济文化落后状态，缩小历史遗留下来的与发达国家的差距，赶上以至超过发达国家，充分显示社会主义的优越性;C、不断增强综合国力，提高我国的国际地位。
(2)、大力发展生产力的途径：
①必须坚持党的基本路线不动摇，坚持以经济建设为中心，聚精会神搞建设，一心一意谋发展。
②人是生产力中决定性的力量，大力发展生产力，必须尊重劳动，尊重知识，尊重人才，尊重创造，全面提高劳动者素质。③科学技术是第一生产力，而且是先进生产力的集中体现和主要标志。大力发展生产力，必须加快科学技术的发展，大力推进科技进步和创新。④改革是社会主义自我完善与发展，改革能促进生产力的发展。大力发展生产力，必须通过改革，调整上层建筑与经济基础不相适应的部分。
3、我国的基本经济制度是什么?为什么要实行这种制度?
原因：它适合社会主义初级阶段生产力发展不平衡、多层次的状况，符合社会主义的本质要求。实践证明，它有利于促进生产力的发展，有利于增强综合国力，有利于提高人民生活水平。
注意：(1)主导作用——国有经济而言，主体地位——整个公有制地位)
(2)生产资料公有制是社会主义的根本经济特征，是社会主义经济制度的基础.
4、我国的社会主义公有制经济包括:生产资料公有制是社会主义的根本经济特征，是社会主义经济制度的基础。在我国现阶段，公有制经济包括国有经济、集体经济及混合所有制经济中的国有成分和集体成分。
5、国有经济在国民经济中的地位和作用是什么?
国有经济是我国国民经济的支柱。它掌握着国家的经济命脉，在国民经济中起主导作用。发展、壮大国有经济，对于发挥社会主义制度的优越性，增强我国实力、国防实力和民
不完全适应;③劳动力市场不健全，就业信息不畅通。
对策：①党和政府：从人民群众的根本利益出发，把扩大就业放在经济社会发展的突出位置，实施积极的就业政策，努力改善劳动就业和自主创业的环境。②劳动者个人要发扬艰苦奋斗、自强不息的精神，破除与社会主义市场经济不相适应的旧思想、旧习惯，树立正确的择业观念，即树立自主择业观、竞争就业观、职业平等观和多种方式就业观。
6、劳动者依法享有的权利有哪些?劳动者如何维护自己的合法权益?
权利：①平等就业和选择职业的权利;②取得劳动报酬的权利;③休息、休假的权利;④获得劳动安全卫生保护的权利;⑤接受职业技能培训、享受社会保险和福利、提请劳动争议处理的权利;⑥法律规定的其他权利。
维权：①劳动法是维护劳动者合法权益的法律保障。②依法签订劳动合同，是维护劳动者合法权益的重要依据。③当合法权益受到侵犯时，可以通过投诉、协商、申请调解、申请仲裁，向法院起诉等途径加以维护。
高中政治知识点总结 篇8
①生产决定消费：a.生产决定消费的对象b.生产决定消费的方式c.生产决定消费的质量和水平d.生产为消费创造动力
②消费对生产起着重要的反作用，消费的发展能促进生产的发展(动力)。
a.只有生产出来的产品被消费了，这种产品的生产过程才算最终完成。
b.消费所形成的新的需要，对生产的调整和升级起着导向作用。
c.一个新的消费热点的出现，往往能带动一个产业的出现和成长。
d.消费为生产创造出新的劳动力，能提高劳动力的质量，提高劳动者的生产积极性。
a.社会再生产过程包括生产、分配、交换、消费这样相互联系的四个环节。
b.各环节间的关系：(1)直接生产过程是起决定作用的环节;(2)分配和交换是连接生产与消费的桥梁和纽带，对生产和消费有重要的影响;(3)消费是物质资料生产总过程的最终目的和动力。
a.解决主要矛盾的要求(我国正处于社会主义初级阶段，人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之间的矛盾是社会的主要矛盾)b.是社会主义本质的要求。c.才能为巩固社会主义制度建立雄厚的物质技术基础。d.才能摆脱经济文化落后状态，缩小历史遗留下来的与发达国家的差距，赶上以至超过发达国家，充分显示社会主义的优越性。e.才能不断增强综合国力，提高我国的国际地位。
a.坚持党的基本路线不动摇，坚持以经济建设为中心，一心一意谋发展。b.必须全面提高劳动者素质。c.科学技术是第一生产力，必须加快科学技术的发展，大力推进科技进步和创新。d.通过改革，调整生产关系中与生产力不相适应的部分，调整上层建筑中与经济基础不相适应的部分。
③作用:在利用分散的资源、发展商品生产、促进商品流通、扩大社会服务、方便人民生活、增加就业等方面,发挥着不可替代的作用。
①含义:以生产资料私有和雇佣劳动为基础,以取得利润为目的的所有制形式。
③作用:a.可以集中和利用一部分私人资金,为发展生产和满足人民生活需要服务。b.可以吸收劳动者就业,增加劳动者个人收入和国家税收,对提高国家的总和经济实力有积极作用。
①含义:是指外国投资者和港澳台投资者根据我国法律、法规在我国大陆设立的独资企业以及中外合资企业、中外合作企业中的外商投资部分。
③作用:a.有利于引进境外的资金和先进技术,学习境外的先进管理经验。b.有利于扩大就业,扩大出口,增加财政收入。
(注意:民营经济是除国有经济以外的其它所有制经济,是相对于官营经济而言的。社会主义经济是指公有制经济,是社会主义市场经济的组成部分。)
理解:在关系国民经济命脉的重要行业和关键领域,国有经济必须占支配地位。
①原因:公有制为主体、多种所有制经济共同发展的基本经济制度,适合社会主义初级阶段生产力发展不平衡、多层次的状况,符合社会主义的本质要求。
②意义:实践证明,它有利于促进生产力的发展、有利于增强综合国力、有利于提高人民生活水平。③坚持和完善这一基本经济制度,必须毫不动摇地巩固和发展公有制经济;必须毫不动摇地鼓励、支持和引导非公有制经济发展,形成各种所有制经济平等竞争、相互促进的新格局。
精选阅读
高中政治知识点总结（锦集七篇）
总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性结论的书面材料，它可以帮助我们有寻找学习和工作中的规律，不如我们来制定一份总结吧。那么你真的懂得怎么写总结吗？下面是小编为大家整理的高中政治知识点总结，希望能够帮助到大家。
高中政治知识点总结 篇1
一、我国的基本经济制度
公有制为主体，多种所有制经济共同发展是我国社会主义初级阶段的基本经济制度。我国所有制构成地位形式含义作用：
（1）公有制经济
公有制经济是社会主义的根本经济特征，是社会主义经济制度的基础，在国民经济中居于主体地位。国有经济（包括混合所有制经济中的国有成份）由社会全体劳动者共同占有生产资料。
（以国家所有的形式存在）国有经济在国民经济中起主导作用。国有经济有利于发挥社会主义制度的优越性，增强我国的经济实力、国防实力和民族凝聚力，提高我国的国际地位。
（2）集体经济（包括混合所有制经济中的集体成份）由部分劳动者共同占有生产资料。集体经济是社会主义公有制经济的重要组成部分。集体经济体现共同富裕的原则，有利于广泛吸收社会资金，缓解就业压力，增加公共积累和国家税收。
（3）非公有制经济
非公有制经济是社会主义市场经济的重要组成部分（不是社会主义经济的重要组成部分）。个体经济由劳动者个人或家庭占有生产资料，从事个体劳动和经营。发展个体经济有利于利用分散的资源，发展商品生产和流通，扩大社会服务，增加就业。
（4）私营经济（包括混合所有制经济中的私有成份）以生产资料私有和雇佣劳动为基础。发展私营经济有利于发展生产和满足人民生活需要，吸收劳动者就业，增加国家税收。
（5）外资经济（包括混合所有制经济中的外资成份）外国投资者和港澳台投资者在我国大陆设立的独资企业以及中外合资企业、中外合作经营企业中的外商投资部分。发展外资经济有利于引进境外的资金和先进技术，学习境外的先进管理经验，扩大就业，扩大出口，增加财政收入。
二、公有制的实现形式
股份制和股份合作制都是公有制的实现形式。股份制是公有制的主要实现形式。
股份制成为公有制的主要实现形式可以增强公有制经济的活力，提高企业和资本的运作效率；扩大公有资本的支配范围，增强公有制的主体作用。
高中政治知识点总结 篇2
1.国家：
（1）国家性质。
（2）国家职能。
（3）国家机构。
（4）国家政权组织形式。
（5）国家结构形式。
（6）国家机关组织和活动原则。
2.公民：
（1）公民在法律面前一律平等的原则。
（2）公民的权利和义务统一的原则。
（3）国家、集体、个人利益统一的原则。
3.政党：
（1）中国共产党的性质、宗旨、指导思想。
（2）中国共产党的地位、作用。
（3）中国共产党的领导方式。
（4）中国共产党的执政方式。
（5）中国共产党的建设。
（6）我国的政党制度。
（7）中国特色社会主义理论。
4.民族和宗教：
（1）民族原则。
（2）民族政策。
（3）宗教政策。
5.国际政治：
（1）国家利益决定国际关系。
（2）主权国家的权利和义务。
（3）国际法。
（4）国际组织的分类。
（5）联合国的性质、宗旨、原则、结构。
（6）和平与发展是当今时代的两大主题。
（7）建立国际新秩序。
（8）当代国际竞争的实质。
（9）世界多极化趋势。
（10）我国外交政策的基本内容。
高中政治知识点总结 篇3
一、优秀文化对人的塑造作用是什么？
（1）优秀文化能丰富精神世界（2）优秀文化能增强精神力量（3）优秀文化能促进人的全面发展
二、社会发展与人的发展的关系？
社会发展和人的发展的过程是相互结合、相互促进的。人越全面发展那，社会的物质文化财富就会创造得越多，人民的生活就越能得到改善，而物质文化条件越充分，又越能推进人的全面发展。社会生产力和经济文化的发展水平是逐步提高、永无休止的历史过程，人的全面发展也是逐步提高、永无休止的过程。
三、文化多样性的主要表现是民族节日和文化遗产。
四、为什么说文化是民族的，又是世界的？
（1）世界文化是由不同民族、不同国家的文化共同构成的。由于世界各民族的社会实践有其共性，有普遍的规律，在实践中产生和发展的不同民族文化也有共性和普遍规律。
（2）各民族间的'经济和政治的、历史的和地理的等多种因素的不同，又决定了各民族文化之间存在着差异。没有不同民族、不同国家各具特色的文化，就不会有世界文化百花园争妍斗艳、五彩缤纷的景象。
（3）文化是民族的，各民族都有自己的文化个性和特征；文化又是世界的，各民族文化都是世界文化中不可缺少的色彩。
五、为什么要尊重文化多样性？
（1）必然性：①尊重文化多样性是发展本民族文化的内在要求。②尊重文化多样性是实现世界文化繁荣的必然要求。
（2）重要性：①每个民族的文化都是这个民族历史发展的产物和人民智慧的结晶，是这个民族生存与发展的精神根基。②尊重和保存不同的民族文化是人类生存和发展的基础。③文化多样性的重要作用，就像生物多样性对于维持生态平衡那样必不可少。
高中政治知识点总结 篇4
经济学：
1、 价格由购买力决定
2、 商品的价格取决于市场竞争的激烈程度
3、 等价交换是指每次交换商品的价格都应与价值相一致
4、 个别劳动生产率与单位商品价值量成反比
5、 高新技术能够使用权单位产品的个别劳动时间提高
6、 国有资产等同于公有资产
7、 社会主义市场经济与社会主义经济混同
8、 国家在资源配置中起基础性作用
9、 国家主要通过行政手段干预经济
10、 政府要减少对市场经济的干预
11、 微观经济效益与此同时宏观经济总是对立的
12、 股票是一种表明债权、债务关系的凭证
13、 完善社会保障制度有利于降低失业率
14、 国民收入与财政收入混同
15、 税收可以由税务机关随意加以调整
16、 国债可以无限制发行
17、 消费决定生产
哲学部分
1、意识是人脑对客观事物的正确反映。
2、意识能够对客观事物起促进作用。
3、意识的能动作用就是指意识对客观事物的发展起直接的推动作用。
4、意识的能动作用表现为能促进事物的发展。
5、运动是物质的唯一特性。(客观实在性是物质的根本属性。)
6、正确的意识是我们想问题办事情的出发点。
7、要正确认识世界和改造世界，就必须实现客观与主观的具体的历史的统一。
8、新出现的事物必定战胜旧事物。
9、世界上任何事物都是相互联系的。
10、整体就是指由事物的各个要素相互联系构成的有机整体。
11、整体功能总是大于各个部分功能之和。
12、一切事物都是不断变化的，变化就是发展。
13、规律是客观的，既不能被创造，也不能被改造和消灭，是永恒不变的。
14、人的主观能动性与客观规律两者是不可分割的。
15、只要发挥了人的主观能动性就能认识和利用规律。
16、只要把人的主观能动性与客观规律结合起来，就能收到预想的效果。
17、感性认识的总和就是理性认识。
18、获得正确的理性认识是认识的目的。
19、理性认识来源于感性认识。
20、理性认识是对事物本质及其规律的正确认识。
21、事物的本质是稳定的东西，对事物本质的正确认识也是稳定不变的。
22、现象是本质的表现，本质是现象的总和。
23、矛盾就是对立的双方相互排斥、相互斗争。
24、主要矛盾就是急需解决矛盾。
25、新事物就是新出现的事物。
26、理性认识对事物发展起促进作用。
27、认识了事物的本质就能对实践起重大的指导作用。
28、承认个人利益就是个人主义。
29、坚持集体主义就不能讲个人利益。
30、事物的性质主要由取得支配地位的主要矛盾决定的。
31、人生的真正价值就是多为社会创造物质财富。
32、实践是人们改造世界的一切活动。
33、理论是检验认识正确与否的标准。
34、认识的根本目的是经过感性认识上升到理性认识，透过现象看本质。
35、人生最重要的是对理想和事业的追求，没有金钱并不妨碍实现人生价值。
36、任何事物都有自己的优点和缺点。
37、外因推动事物的发展。
38、发挥主观能动性是遵循客观规律的前提。
39、事物的联系是普遍的、客观的、无条件的.。
40、量变是事物的变化，质变是事物的发展。
41、量变必然引起质变，质变是量变的总和。
42、精神状态决定着人们办事情能否收到积极的效果。
43、现象是个别的、多变的，本质是稳定的、永恒不变的。
44、人们揭示了事物的本质规律，办事情就能获得成功。
46、符合规律的个人活动对社会发展起决定作用。
47、矛盾是事物发展的动力和源泉。
48、要获得知识就要亲自参加实践。
49、主观能动性决定办事的效果。
50、具体科学知识讲的是世界变化发展的最一般规律。
51、意识能够正确地反映客观事物，所以人的意识都是正确的。
52、矛盾是普遍存在的，因而矛盾是无差别的。
53、把不同质的事物区别开来，是一切认识的起点和目的。
54、抓住了主要矛盾，就坚持了两点论和重点论的统一。
55、 只有正确的认识才是对客观事物的反映
56、 正确的思想意识才能反作用于事物
57、 人的认识必须符合终极真理
58、 解决主要矛盾是解决一切矛盾的前提
59、 事物的性质是由主要矛盾决定的
60、 事物的任何变化都是根本性质的变化
61、 间接经验不如直接经验可靠
62、 人的认识能力是有限的
63、 并不是所有的认识都是由客观存在决定的
64、 认识了事物的现象，就等于把握了事物的本质
65、 感性认识是理性认识的来源
67、 理性认识不必以感性认识为基础
68、 理性认识是感性认识的基础
69、 人的一切知识都是从实践中获得的
70、 要实现社会价值最好先实现自我价值
71、 小康社会是中国人民的最终目标
72、 有些认识不需要通过实践即可获得
73、 应对反倾销要加强行政干预
政治常识：
1、 政府直接行使管理经济的职能
2、 政府参与企业经营活动
3、 人大代表是国家权力的间接行使者
4、 直接选举是我国选举制度的本质特征
5、 社会主义法制是社会主义民主的基础
6、 权利与义务等同
7、 党代会修改宪法
8、 各级地方人民代表大会有制定法律的权力
9、 全国人大和其它国家机关是相互监督的关系
10、 人民代表大会和其它国家机关都是由选民选举产生的
11、 国务院是我国的国家权力机关
12、 中共中央是我国的最高国家机关，行使最高决定权
13、 人民政协是我国的国家权力机关
14、 各民主党派和中国共产党的共同执政
15、 财产多少是判断人们政治上先进和落后的主要标准
16、 我国解决了各民族间发展晃平衡问题
17、 经济发展是各民族平等和团结的充分条件
18、 国家之间的关系是由社会制度决定的
19、 处理国际问题要按联合国的决议决定自己的态度和政策
20、 安理会成员国三分之二赞成即可通过决议
高中政治知识点总结 篇5
一、世界是永恒发展的(发展的普遍性原理)
1、原理：世界上一切事物都处在永不停息的运动、变化和发展的过程中，整个世界就是一个无限变化和永恒发展着的物质世界。发展的实质是事物的前进和上升，是新事物的产生和旧事物的灭亡。
2、方法论：要求我们用发展的观点看问题。
【注意】
①事物间相互联系相互作用引起事物的变化，推动事物的发展
②事物都是运动变化的，但并非任何运动变化都是发展。
二、用发展的观点看问题：
1、前途是光明的，道路是曲折的(事物发展的总趋势原理)
(1)事物发展的前途是光明的
原因：
①新事物是符合客观规律、具有强大生命力和远大前途的事物(最根本原因)。
②新事物是在旧事物的母体中孕育产生，它克服了旧事物中消极的、过时的、腐朽的东西，汲取了其中积极的、合理的因素，并增添了为旧事物所不能容纳的新内容。因而，具有旧事物所无可比拟的优越性。
③在社会历史领域，新事物符合历史发展的必然趋势,反映了社会进步的基本要求,符合人民群众的根本利益和要求，得到人民群众的支持和拥护。因此，新事物必然战胜旧事物。
(2)事物发展的道路是曲折的
原因：
①新事物的发展总要经历一个由小到大、由不完善到比较完善的过程。
②人们对新事物的认识也有一个过程。
③旧事物在开始时往往比较强大，总是顽强抵抗和极力扼杀新事物。因此，新事物的战胜旧事物必然经历一个漫长和曲折的过程。
总之，事物发展的方向是前进的、上升的，道路是曲折的、迂回的。
(3)方法论要求：我们既要对未来充满信心，热情支持和悉心保护新事物的幼芽，促使其成长壮大，又要做好充分的思想准备，不断克服前进道路上的困难，勇敢地接受挫折和考验。
2、量变与质变的辩证关系
(1)区别：量变和质变是事物发展过程中两种不同的状态。量变是指事物数量的增减和场所的变更，是一种渐进的、不显著的变化。质变是指事物根本性质的变化，是事物由一种质态向另一种质态的飞跃，是一种根本的、显著的变化。
(2)联系：
①事物的发展总是从量变开始，量变是质变的必要准备，质变是量变的必然结果;质变又为新的量变开辟道路，使事物在新质的基础上开始新的量变。
②事物的发展就是这样由量变到质变，又在新质的基础上开始新的量变，如此循环往复，不断前进。
(3)方法论要求：
①积极做好量的积累，为客观事物质变创造条件。
②要抓住时机，促成质变，实现事物的飞跃和发展。
③坚持适度原则。
高中政治知识点总结 篇6
一、世界的物质统一性原理及方法论(辨证唯物论)
【原理内容】
辩证唯物主义认为，世界的本质是物质，世界上先有物质后有意识，物质决定意识，意识是客观存在在人脑中的反映。
【方法论】
这一原理要求我们在想问题、办事情的时候，要一切从实际出发，理论联系实际，解放思想，实事求是，与时俱进，在实践中检验和发展真理。
【错误倾向】
反对不从实际出发的主观主义，反对本本主义（教条主义）、经验主义。
如何做到一切从实际出发，实事求是：(辨证唯物论)
（1）坚持一切从实际出发，实事求是，要发挥主观能动性。它要求我们不断解放思想，与时俱进，以求真务实的精神探求事物的本质和规律，在实践中检验和发展真理。这是我们做好各种事情的基本要求，也是无产阶级政党制定和执行正确的路线、方针、政策的前提和依据。
（2）坚持一切从实际出发，实事求是，要把发挥主观能动性和尊重客观规律结合起来，把高度的革命热情同严谨的科学态度结合起来。既要反对夸大意识能动作用的唯意志主义，又要反对片面强调客观条件，安于现状，因循守旧，无所作为的思想。
二、意识能动作用原理及方法论(辨证唯物论)
【原理内容】
（1）人能够能动地认识世界。人的意识不仅能反映事物的外部现象，而且能够把握事物的本质和规律，世界上只有尚未认识之物，而没有不可以认识之物。
（2）人能够能动地改造世界。
①意识对物质具有反作用，正确反映客观事物及其发展规律的意识，能够指导人们有效地开展实践活动，促进客观事物的发展。歪曲反映客观事物及其发展规律的意识，则会把人的活动引向歧途，阻碍客观事物的发展。
②意识对于人体生理活动具有调节和控制作用。高昂的精神，可以催人向上，使人奋进；萎靡的精神，则会使人悲观、消沉，丧失斗志。
【方法论】
要求我们一定要重视意识的作用，重视精神的力量，自觉地树立正确的思想意识，克服错误的思想意识。
【错误倾向】
反对否认意识能动作用的形而上学观点和片面夸大意识能动作用的唯心主义观点。
三、物质和意识的辩证关系原理(辨证唯物论)
【原理内容】物质决定意识，意识对物质具有能动作用。正确意识对事物发展促进作用，错误意识对事物发展起着阻碍作用。
【方法论】
一方面要坚持一切从实际出发，实事求是；另一方面，要重视意识的作用，重视精神的力量，自觉地树立正确的思想意识，克服错误的思想意识。
【错误倾向】
反对夸大意识能动作用的唯意志主义和反对片面强调客观条件，安于现状、因循守旧、无所作为的思想
四、规律的客观性和普遍性原理及方法论(辩证唯物论)
【原理内容】
所谓规律，就是事物运动过程中固有的本质的、必然的、稳定的联系。规律是客观的，是不依人的意志为转移的，它既不能被创造，也不能被消灭。规律是普遍的，自然界、人类社会和人的思维，在其运动变化和发展的过程中，都遵循其固有的规律。没有规律的物质运动是不存在的。
【方法论】
规律的客观性和普遍性要求我们，必须遵循规律，按客观规律办事，而不能违背规律。一旦违背客观规律，人们就会受到规律的惩罚。在客观规律面前，人并不是无能为力的，人可以在认识和把握规律的基础上根据规律发生作用的条件和形式利用规律，改造客观世界，造福于人类。
【错误倾向】
反对否认规律的客观性和企图创造规律或消灭规律的唯心主义观点，反对不讲科学，不顾客观规律的冒险盲干的主观主义。
五、尊重客观规律和发挥主观能动性辩证关系原理(辨证唯物论)
【原理内容】
规律是客观的，不以人的意志为转移，它既不能被创造，也不能被消灭。但人在规律面前又不是无能为力的，人可以发挥主观能动性在认识和把握规律的基础上，根据规律发生作用的条件和形式利用规律，改造客观世界，造福于人类。
【方法论】
我们在想问题、办事情的时候，既要尊重客观规律，按规律办事，又要充分发挥主观能动性，把尊重客观规律和发挥主观能动性有机地结合起来。
【错误倾向】
反对片面夸大人的主观能动性、否认规律的客观性、盲目蛮干的唯心主义错误；也要反对片面夸大规律的客观性，忽视人的主观能动性、无所作为的机械唯物主义错误。六、实践和认识的辩证关系(辩证唯物主义认识论)
【原理内容】
1、实践是认识的基础（实践决定意识）：实践是认识的唯一来源，实践是认识发展的动力，实践是检验认识的真理性的唯一标准，实践是认识的目的和归宿。
2、认识对实践具有反作用。真理是人们对客观事物及其规律的正确反映，真理能指导人们提出实践活动的正确方案，因而对于人们的实践活动有巨大的推动作用。【方法论】
要求我们首先要坚持实践第一的观点，还要坚持理论和实践相结合的原则，做到理论和实践的具体的历史的统一。
七、真理的条件性和具体性(辩证唯物主义认识论)
【原理内容】
真理是人们对客观事物及其规律的正确反映，真理最基本的属性是客观性。但真理是具体的有条件的。任何真理都有自己适用的条件和范围，任何真理都是相对于特定的过程来说的，都是主观与客观、理论与实践的具体的历史的.统一。
【方法论】
（1）真理的条件性和具体性要求我们，如果不顾过程的推移，不随着历史条件的变化而丰富、发展和完善真理，只是照搬过去的认识，或者超越历史条件，把适用于一定条件下的科学认识不切实际地运用于另一条件之中，真理都会转化为谬误。
（2）真理的条件性和具体性表明，真理和谬误往往是相伴而行的。在人们探索真理的过程中，错误是难免的。犯错误并不可怕，可怕的是不能正确对待错误。
八、真理的反复性和无限性(辩证唯物主义认识论)
【原理内容】认识具有反复性，由于受主客观条件的限制，人类追求真理的过程不是一帆风顺的，这就决定了人们对一个事物的正确认识往往要经过从实践到认识，再从认识到实践的多次反复才能完成。认识具有无限性，认识的对象是无限变化着的物质世界，作为认识的主体的人类是世代延续的，作为认识基础的社会实践是不断发展的，因此，人类的认识是无限发展的，追求真理是一个永无止境的过程。
【方法论】
真理的反复性和无限性要求我们要与时俱进，开拓创新，在实践中认识和发展真理，在实践中检验和发展真理。
九、联系的普遍性原理及方法论(唯物辩证法)
【原理内容】所谓联系，就是事物之间以及事物内部诸要素之间的相互影响、相互制约和相互作用。联系是普遍的。世界上一切事物都与周围其他事物有着这样或那样的联系。世界是一个普遍联系的有机整体，是一幅由种种联系交织起来的丰富多彩的画面，其中没有一个事物是孤立存在的。
【方法论】
联系的普遍性原理要求我们要用联系的观点看问题，既要看到事物之间的联系，又要看到事物内部诸要素之间的联系。
十、联系的客观性原理及方法论(唯物辩证法)
【原理内容】联系是客观的。联系是事物本身所固有的，不以人的意志为转移。
【方法论】
A、联系的客观性要求我们，要从事物固有的联系中把握事物，切忌主观随意性。
B、联系是客观的，并不意味着人对事物的联系无能为力，人们可以根据事物固有的联系，改变事物的状态，调整原有的联系，建立新的联系。
十一、联系的多样性原理及方法论(唯物辩证法)
【原理内容】
世界上的事物千差万别，事物的联系也是多种多样的。
【方法论】
联系的多样性要求我们注意分析和把握事物存在和发展的各种条件。因此，我们在认识世界和改造世界的过程中，既要注重客观条件，又要恰当运用自身的主观条件；既要把握事物的内部条件，又要关注事物的外部条件；既要认识事物的有利条件，又要重视事物的不利条件。总之。要一切以时间、地点、条件为转移。
十二、整体和部分辩证关系的原理及方法论(唯物辩证法)
【原理内容】
整体和部分是相互区别的。整体是事物的全局和发展的全过程，从数量上看它是一；部分是事物的局部和发展的各个阶段，从数量上看它是多。整体和部分在事物发展过程中的地位、作用和功能各不相同。整体居于主导地位，整体统率着部分，具有部分所不具备的功能；部分在事物的存在和发展过程中处于被支配的地位，部分服从和服务于整体。整体和部分又是相互联系、密不可分的。整体是由部分构成的，离开了部分，整体就不复存在。部分的功能及其变化会影响整体的功能，关键部分的功能及其变化甚至对整体的功能起决定作用。部分是整体中的部分，离开了整体，部分就不成其部分。整体的功能状态及其变化也会影响到部分。
【方法论】
整体和部分辩证关系要求我们应当树立全局观念，立足于整体，统筹全局，选择最佳方案，实现整体的最优目标，从而达到整体功能大于部分功能之和的理想效果，同时必须重视部分的作用，搞好局部，用局部的发展推动整体的发展。
十三、系统优化的方法原理及方法论(唯物辩证法)
【原理内容】
整体和部分的关系，在一定意义上就是系统和要素的关系。系统是由相互联系和相互作用的诸要素构成的统一整体。系统的基本特征是整体性、有序性和内部结构的优化趋向。掌握系统优化的方法，要着眼于事物的整体性，要注意遵循系统内部结构的有序性；要注重系统内部结构的优化趋向。
【方法论】
系统优化的方法要求我们用综合的思维方式来认识事物。既要着眼于事物的整体，从整体出发认识事物和系统，又要把事物和系统的各个部分、各个要素联系起来进行考察，统筹考虑，优化组合，最终形成关于这一事物的完整准确的认识。
十四、发展的观点及方法论(唯物辩证法)
【原理内容】
世界上一切事物都处在永不停息地变化发展之中，都有其产生、发展和灭亡的历史，发展的实质是事物的前进和上升，是新事物的产生和旧事物的灭亡。
【方法论】
发展的观点要求我们要用发展的观点去看问题。
十五、事物发展的总趋势（前进性与曲折性）原理及方法论(唯物辩证法)
【原理内容】事物发展的方向是前进的、上升的，事物前进的道路是曲折的、迂回的，这是一切事物发展的总趋势。
【方法论】
我们既要看到前途是光明的，对未来充满信心，积极鼓励、热情支持和悉心保护新事物的幼芽，促使其成长壮大，又要做好充分的思想准备，不断克服前进道路上的各种困难，勇敢地接受挫折与考验，在曲折的道路上问鼎事业的辉煌。
十六、量变和质变辩证关系的原理及方法论(唯物辩证法)
【原理内容】
事物的发展总是从量变开始，量变是质变的必要准备，质变是量变的必然结果，质变又为新的量变开辟道路，使事物在新质的基础上开始新的量变。事物的发展就是这样由量变到质变，又在新质的基础上开始新的量变，如此循环，不断前进。
【方法论】
我们在任何事情都要从一点一滴的小事做起，要脚踏实地，埋头苦干，积极做好量的积累，为实现事物的质变创造条件；在量变已经达到一定程度，只有改变事物原有的性质才能向前发展时，要果断地抓住时机，促成质变，实现事物的飞跃和发展。
【错误倾向】反对两种倾向：拔苗助长、急于求成或优柔寡断缺乏信心。
十七、矛盾就是对立统一（唯物辩证法的矛盾观）
【原理内容】
世界上的一切事物都包含着相互对立，相互统一的两个方面。矛盾就是对立统一。矛盾双方相互排斥、相互依存在一定条件下相互转化。
【方法论】
矛盾的观点要求我们必须用一分为二的观点、全面的观点看问题，坚持两点论、两分法。
十八、矛盾的普遍性（唯物辩证法的矛盾观）
【原理内容】
矛盾是普遍存在的，矛盾存在于一切事物中，并且贯穿于每一事物发展过程的始终。
【方法论】
矛盾的普遍性要求我们要承认矛盾，分析矛盾，勇于揭露矛盾，积极寻找正确的方法解决矛盾。要坚持全面的观点看问题，坚持一分为二的观点，防止片面性。
十九、矛盾的特殊性（唯物辩证法的矛盾观）
【原理内容】矛盾具有特殊性，矛盾着的事物及其每一个侧面各有其特点。一是不同事物有不同的矛盾；二是同一事物在发展的不同过程和不同阶段上有不同的矛盾；三是同一事物中的不同矛盾、同一矛盾的两个不同方面也各有其特殊性。
【方法论】
要求我们要具体问题具体分析（即在矛盾普遍性原理的指导下，具体分析矛盾的特殊性，并找出解决矛盾的正确方法。）
二十、矛盾的普遍性和特殊性辩证关系（唯物辩证法的矛盾观）
【原理内容】
矛盾的普遍性和特殊性的关系，也就是矛盾的共性和个性、一般和个别的关系。①矛盾的普遍性和特殊性相互联结。普遍性寓于特殊性之中，并通过特殊性表现出来，没有特殊性就没有普遍性，特殊性也离不开普遍性，不包含普遍性的特殊性也是没有的。②普遍性与特殊性在一定条件下相互转化。
【方法论】
要求我们要在矛盾普遍性原理的指导下，具体分析矛盾的特殊性，不断实现矛盾的普遍性与特殊性、共性和个性的具体的历史的统一。
二十一、主要矛盾和次要矛盾辩证关系（唯物辩证法的矛盾观）
【原理内容】
在复杂事物的发展过程中，主要矛盾处于支配地位，对事物发展起决定作用。主要矛盾与次要矛盾相互依赖，相互影响，在一定条件下相互转化。
【方法论】
要求坚持两点论和重点论相统一的认识方法。要着重把握重点，集中力量解决主要矛盾，统筹兼顾，恰当地处理次要矛盾。
二十二、矛盾的主要方面和次要方面辩证关系（唯物辩证法的矛盾观）
【原理内容】
矛盾的主要方面在事物内部居于支配地位，起主导作用。事物的性质主要是由矛盾的主要方面决定的。矛盾的主次方面相互依赖，在一定条件相互转化。
【方法论】
要求坚持两点论和重点论相统一的认识方法。要抓住主流，不能忽视矛盾的次要方面。
二十三、主次矛盾、矛盾主次方面的辨证关系（唯物辩证法的矛盾观）
【原理内容】
主要矛盾在事物发展的过程中处于支配作用，对事物的发展起决定作用。主次矛盾相互依赖、相互影响，并在一定条件下相互转化，事物的性质是由主要矛盾的主要方面决定的。矛盾的主次方面既相互排斥，又相互依赖，并在一定条件下相互转化。
【方法论】
主要矛盾和次要矛盾、矛盾的主要方面和次要方面辩证关系的原理要求我们，要坚持一分为二的矛盾分析法，坚持两点论和重点论相统一的认识方法。
二十四、坚持两点论与重点论的统一（唯物辩证法的矛盾观）
【原理内容】
坚持两点论，就是在认识复杂事物的发展过程时，既要看到主要矛盾，又要看到次要矛盾；在认识某一矛盾时，既要看到矛盾的主要方面，又要看到矛盾的次要方面。坚持重点论，就是在认识复杂事物的发展过程时，要着重把握主要矛盾，“牵牛要牵牛鼻子”，在认识某一矛盾时要着重把握矛盾的主要方面，要抓住主流。
【关系（反对错误倾向）】
两点论是有重点的两点论，而不是均衡论；重点论是看到两点中的重点，而不是一点论。要坚持两点论与重点论相结合的方法，反对形而上学的一点论和均衡论二十五、辩证否定观原理及方法论(唯物辩证法)
【原理内容】
辩证的否定，是事物自身的否定，即自己否定自己，自己发展自己。辩证的否定既不是简单地肯定一切，也不是简单地否定一切，而是既肯定又否定，既克服又保留，克服的是旧事物中过时的消极的内容，保留的是旧事物中积极合理的因素。辩证否定的实质就是“扬弃”。
【方法论】
辩证的否定要求我们，必须树立创新意识，做到不唯上，不唯书，只唯实。因此，我们不仅要尊重书本知识，尊重权威，还要立足于实践，解放思想，实事求是，与时俱进，不断实现理论和实践的创新与发展，在认识世界和改造世界的活动中取得成功。
二十六、辩证法的革命批判精神原理及方法论(唯物辩证法)
【原理内容】
辩证法在对现存事物的肯定的理解中同时包含对现存事物的否定的理解，即对现存事物必然灭亡的理解；辩证法对每一种既成的形式都是从不断的运动中，因而也是从它的暂时性方面去理解；辩证法不崇拜任何东西，按其本质来说，它是批判的革命的和创新的。
【方法论】
辩证法的革命批判精神和创新意识是紧密联系在一起的。辩证法的革命精神和批判性思维要求我们，密切关注变化发展着的实际，敢于突破与实际不相符合的成规陈说，敢于破除落后的思想观念；注重研究新情况，善于提出新问题，敢于寻找新思路，确立新观念，开拓新境界。这是我们事业不断取得成功的关键。
二十七、社会存在与社会意识的辨证关系原理（唯物历史观）
【原理内容】
社会存在决定社会意识，社会意识具有相对的独立性，对社会存在具有反作用。先进的社会意识可以预见社会发展的方向和趋势，对社会发展具有积极的推动作用；落后的社会意识对社会的发展具有阻碍作用。
【方法论】
尊重社会实际，树立实践第一的思想，坚持一切从实际出发，实事求是；同时要确立先进的正确的社会意识，反对落后的消极的社会意识，重视社会主义精神文明建设，加强社会主义政治文明建设。
二十八、两大基本规律的矛盾运动原理(唯物历史观)
【原理内容】
1、生产力决定生产关系，生产关系对生产力具有反作用。当生产关系适应生产力发展状况时，就会推动生产力的发展；反之，就会阻碍生产力的发展。表明生产关系一定适合生产力发展状况的规律是人类社会发展的基本规律。
2、经济基础决定上层建筑，上层建筑对经济基础具有反作用。当上层建筑适合经济基础状况时，就会促进经济基础的巩固和完善；反之，就会阻碍经济基础的发展和变革。表明上层建筑一定要适合经济基础发展的规律是人类社会发展的又一基本规律。
【方法论】
尊重社会发展的客观规律，自觉运用唯物辩证法的矛盾观点和矛盾分析方法，认识和把握阶级社会的各种现象；树立改革创新的意识，不断调整生产关系和上层建筑中不适应生产力和经济基础发展的方面和环节，推进中国特色社会主义事业不断前进。
二十九、人民群众是历史的创造者的原理(唯物历史观，群众观)
【原理内容】
人民群众是历史的创造者。人民群众是社会物质财富和精神财富的创造者；是社会变革的决定力量。
【方法论】
坚持立党为公，执政为民，权为民所用，情为民所系，利为民所谋，实现好、维护好、发展好最广大人民的根本利益，是我们一切工作的出发点。树立群众观点和群众路线是我们的基本思想和根本方法。坚决反对脱离群众的倾向和作风。
三十、价值观的导向作用原理(人生观，价值观)
【原理内容】
价值观是人们在认识各种具体事物的价值的基础上，形成的对事物价值的总的看法和根本观点。价值观对人们的行为具有重大的导向作用。表现在对人们认识世界和改造世界；对人生道路的选择等方面具有重要的驱动、制约、导向作用。
【方法论】
自觉遵循社会发展的客观规律，自觉站在最广大人民的立场上，进行正确的价值判断和价值选择，牢固树立集体主义的价值观，正确处理个人利益、集体利益和国家利益三者之间的关系。
1、集体主义是新时期我国人民的正确价值取向。(人生观，价值观)
①它反映了社会主义公有制经济关系的客观要求，体现了全国人民的根本利益。
②它正确地解决了个人利益和集体利益的关系。
③它是我国人民全面建设小康社会的力量源泉。要求我们：
①要正确处理个人与他人的关系。
②要顾全大局，反对小团体主义。
③要坚持集体主义，反对个人主义。
2、个人活动与社会发展的辨证关系(人生观，价值观)个人活动对社会发展产生能动的影响。当个人活动符合社会发展规律，符合人民群众的根本利益时，对社会发展起促进或推动作用；反之，起阻碍或破坏作用。社会条件和社会规律又制约着个人的活动。
3、人生的真正价值在于对社会的贡献(人生观，价值观)人生价值包括两个方面：一是个人对社会的责任和贡献，二是社会对个人的尊重和满足。人生的价值首先在于对社会的贡献。
①它是社会存在和发展的基本保障。
②是人生价值的基本标志。
③是人生价值的可靠标志。衡量一个人的人生价值，既要看他在物质方面对社会的贡献，又要看他在精神、思想道德方面对社会的贡献。在一定条件下精神贡献可以转化为物质贡献。要求我们发挥主观能动性，在为祖国繁荣、民族振兴中，不断实现和提高人生价值。
4．改造客观世界和改造主观世界的辨证关系(人生观，价值观)
改造主观世界是为了更好地改造客观世界；改造客观世界的同时，也改造着自己的主观世界。要求我们在改造客观世界的同时，要努力改造自己的主观世界。①改造自己的思想，树立科学的世界观、人生观、价值观。②改造自己的认识能力。③改造主观世界和客观世界的关系。
高中政治知识点总结 篇7
一、我国的基本经济制度
公有制为主体，多种所有制经济共同发展是我国社会主义初级阶段的基本经济制度。我国所有制构成地位形式含义作用：
（1）公有制经济
公有制经济是社会主义的根本经济特征，是社会主义经济制度的基础，在国民经济中居于主体地位。国有经济（包括混合所有制经济中的国有成份）由社会全体劳动者共同占有生产资料。
（以国家所有的形式存在）国有经济在国民经济中起主导作用。国有经济有利于发挥社会主义制度的优越性，增强我国的经济实力、国防实力和民族凝聚力，提高我国的国际地位。
（2）集体经济（包括混合所有制经济中的集体成份）由部分劳动者共同占有生产资料。集体经济是社会主义公有制经济的重要组成部分。集体经济体现共同富裕的原则，有利于广泛吸收社会资金，缓解就业压力，增加公共积累和国家税收。
（3）非公有制经济
非公有制经济是社会主义市场经济的'重要组成部分（不是社会主义经济的重要组成部分）。个体经济由劳动者个人或家庭占有生产资料，从事个体劳动和经营。发展个体经济有利于利用分散的资源，发展商品生产和流通，扩大社会服务，增加就业。
（4）私营经济（包括混合所有制经济中的私有成份）以生产资料私有和雇佣劳动为基础。发展私营经济有利于发展生产和满足人民生活需要，吸收劳动者就业，增加国家税收。
（5）外资经济（包括混合所有制经济中的外资成份）外国投资者和港澳台投资者在我国大陆设立的独资企业以及中外合资企业、中外合作经营企业中的外商投资部分。发展外资经济有利于引进境外的资金和先进技术，学习境外的先进管理经验，扩大就业，扩大出口，增加财政收入。
二、公有制的实现形式
股份制和股份合作制都是公有制的实现形式。股份制是公有制的主要实现形式。
股份制成为公有制的主要实现形式可以增强公有制经济的活力，提高企业和资本的运作效率；扩大公有资本的支配范围，增强公有制的主体作用。
初中化学知识点总结及必背知识点（六篇）
在我们看来，“初中化学知识点总结及必背知识点”是一篇极好的文章值得大家去读。为了完成文书写作任务，我们经常需要加班，也越来越常常借鉴各种范文。阅读这些范文可以激发我们实现自我和追求的动力。请您认真阅读以下内容！
初中化学知识点总结及必背知识点 篇1
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的'性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;
③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。
(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
初中化学知识点总结及必背知识点 篇2
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：hcl==h++cl-
hno3==h++no3-
h2so4==2h++so42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：koh==k++oh-
naoh==na++oh-
ba(oh)2==ba2++2oh-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：kno3==k++no3-
na2so4==2na++so42-
bacl2==ba2++2cl-
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：na2co3.10h2o、cuso4.5h2o)
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
二基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：no2、co、so2、h2s、no等物质
3、其它常见气体的化学式：nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、
so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、
no2(二氧化氮)、h2s(硫化氢)、hcl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、
mno4-(高锰酸根)、mno42-(锰酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、
hco3-(碳酸氢根)、hso4-(硫酸氢根)、hpo42-(磷酸氢根)、
h2po4-(磷酸二氢根)、oh-(氢氧根)、hs-(硫氢根)、s2-(硫离子)、
nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(钠离子)、
mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、
fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)
初中化学知识点总结及必背知识点 篇3
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
2Mg+O2=2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
2H2O=2H2↑+O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电
CaO+H2O=Ca（OH)2现象：白色粉末溶解
相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
相关知识点：(二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
充分燃烧：C+O2=CO不充分燃烧：2C+O2=2CO
现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
中燃烧（化合反应）S+O2=SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：(；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
3Fe+2O2=Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
4P+5O2=2P2O5
现象：产生大量白烟并放热
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
2H2+O2=2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
C+2CuO=2Cu+CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂
H2+CuO=Cu+H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：(实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
大理石(石灰石)和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰
2CO+O2=2CO2现象：产生蓝色火焰
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=Cu+CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2=CO2+2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
H2+Cl2=2HCl
相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
C+CO2=2CO
相关知识点：(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
CO2+H2O=H2CO3
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
H2CO3=H2O+CO2↑
相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
23.灭火器的反应原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的
①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
C+H2O=CO+H2↑
①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
FeFe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生
CuSO2↓+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀
31.二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32.点燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O现象：固体溶解，产生气泡相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱
初中化学知识点总结及必背知识点 篇4
一基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
单质：由同种元素组成的纯净物
化合物：由不同种元素组成的纯净物
氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
离子：带有电荷的原子或原子团
原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB
还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
结晶水合物：含有结晶水的物质(如：NaCuSO4 . 5H2O)
潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
二基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
CO、SONO等物质
CO(一氧化碳)、COCH
SOSONO(一氧化氮)、
NOHHCl(氯化氢)
NOCOClO
MnOMnOPOCl-(氯离子)、
HCOHSOHPO
HOH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S
NHK+(钾离子)、CaNa+(钠离子)、
MgAlZnFe
FeCuAg+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)
(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价：
(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义：a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的.意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：ONH2(氢气)
FClBr2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnOK2MnO4(锰酸钾)
MgSOCaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈碱性。
(碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (氧化钙：CaO (氢氯酸：HCl (消石灰：Ca(OH)火碱、烧碱：NaOH (纯碱晶体：Na酸式碳酸钠：NaHCO蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO孔雀石：Cu失明、死亡 (乙醇：C乙酸(一水合氨：NH有毒)
初中化学知识点总结及必背知识点 篇5
氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2
K2O+H2O=2KOH
BaO+H2
②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2 +H2O=H2CO3
SO2 +H2O=H2SO3
SO3 +H2O=H2SO4
盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl
硫酸（H浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气
磷酸H3PO4
氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH）物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）
③氢氧化钠跟盐反应
氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：
现象有红褐色沉淀生成
3↓
氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式
现象有蓝色沉淀生成：
2↓
氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：
2↓
氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca（OH）碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2=CaCO3↓ +H2O
Na2 =CaCO3↓ +2NaOH
初中化学知识点总结及必背知识点 篇6
化学是一门基础的自然科学，中学化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。那你知道初中化学知识点有哪些吗？下面是小编为大家精心整理的初中化学知识点，希望对大家有所帮助。
初中化学的知识点总结
溶液的形成
1、溶解现象
(1)溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解
(2)溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
(1)均一：指各部分性质一样(物理性质、化学性质)
(2)稳定：指外界条件不变时，不会出现分层或析出沉淀现象
(3)溶液的基本特征：均一、稳定
2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散在水中形成的混合物
3、乳浊液：物质以小液滴分散在水中形成的混合物
4、乳化现象
(1)乳化概念：油脂难溶于水，在它于水的混合物中加入一些洗洁精能使油脂以细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液，这种现象叫乳化
(2)乳化剂;象洗洁精这样能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂
(3)乳化剂所起的作用叫乳化作用
5、溶解与温度的变化：
(1)不同物质溶于水时，溶液的温度有的会升高即溶解时放热(例NaOH
浓H2SO4等溶于水)，有的会变低即溶解时吸热(例NH4NO3溶于水)，有的温度不变(例NaCl)
(2)溶解过程：
①扩散：分散成更小的微粒进入溶液，吸热。
②水合：在水中形成能自由移动的水合分子(或水合离子)，放热。
③溶液能量的变化：扩散吸收的热量大于水合放出的热量，溶液降温，否则，溶液升温。
6、水溶液的某些性质
(1)溶液是混合物，由两种或两种以上的物质组成
(2)少量固体物质溶于水，使水溶液的沸点升高，凝固点降低，如白酒
(3)纯净的水不导电，某些溶液可以导电
初三化学知识重点
空气
1. 组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。
2. 空气中氧气的测定(原理：压强差)
(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。
(5) 探究：
① 液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
② 能否用铁、镁代替红磷?
不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③ 能否用碳、硫代替红磷?
不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备
(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备：
① 工业制氧气——分离液态空气法(原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化)
② 实验室制氧气原理：
a. 气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型 (根据反应物的状态和反应条件)
收集装置：根据气体的密度、溶解性。
b. 制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
查—装—定—点—收—离—熄。
c. 催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。
4. 常见气体的用途：
(1)氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救)。
支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。
(2)氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。
(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。
5. 常见气体的检验方法
(1)氧气：带火星的木条。
(2)二氧化碳：澄清的石灰水。
(3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。
初中化学必背知识点
金属资源的利用和保护
1、矿石：工业上用来提炼金属的矿物叫做矿石
2、常见的矿石：赤铁矿(Fe2O3) 黄铁矿(FeS2) 菱铁矿(FeCO3)
铝土矿(AI2O3) 黄铜矿(CuFeS2) 辉铜矿(Cu2S)
3、生铁的冶炼：
①原理;在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳，把铁从铁矿石中还原出来。
化学反应方程式： Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe +3CO2
②这样炼出的铁含有2%∽4.3%的碳,叫生铁。所以还要把生铁放在炼钢炉里，吹进氧气冶炼，
4、几种常见的金属矿物：
金属矿物 主要成分
赤铁矿 Fe2O3
黄铁矿 FeS2
菱铁矿 FeCO3
铝土矿 Al2O3
辉铜矿 Cu2S
磁铁矿 Fe3O4
赤铜矿 Cu2O
方铅矿 PbS
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
黄铜矿 CuFeS2
5、冶炼金属的方法：
①热还原法(如铁、铜、锌、铅、锡、钨的冶炼);
如：CuO + H2 △ Cu + H2O
②电解法(当金属的矿物很稳定时用电解法冶炼，如钠、钾、镁、铝等金属矿物的冶炼)，如： 2Al2O3 + 通电 4Al + 3O2↑
③直接加热法(对少数金属化合物不稳定，加热直接分解成金属，如银、汞的化合物)。2HgO △ 2Hg + O2↑
④CO、H2、C都具有还原性，可用来冶炼金属。
初中化学知识点总结及必背知识点（八篇）
泡泡演讲稿精选的文章“初中化学知识点总结及必背知识点”将为您展示更多的知识和见解，写范文需要我们注意哪些方面？在职场中精准的文档写作能力能够带来更多职业机会，在开始撰写前，多看一些范文对我们是有好处的。范文是写作的灵感源泉和学习渠道，在这里您将会找到不同寻常的阅读体验和启迪！
初中化学知识点总结及必背知识点 篇1
一、溶液和乳浊液
1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物
2、溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各
部分密度、颜色等完全一样
稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来
注意：
（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：
①是否为均一、稳定的混合物；
②一种物质是否溶解于另一种物质中。
（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO溶液为蓝色。
（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。
3、溶液的组成
①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质：被溶解的物质
溶剂：能溶解其它物质的物质
②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。
③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系
溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积
4、溶液中溶质、溶剂的判断
①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽
油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质
③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。
④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂
注意：
a、一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。
b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌；
5、影响因素溶解的因素有：
①温度
②溶质颗粒大小
③搅拌
6、乳浊液
定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛奶和豆浆。
基本特征：乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后，两种液体会出现分层现象。
乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。如洗涤剂、洗洁精。
乳化作用：乳化剂所起的作用。
7、溶解时吸热或放热现象
溶解时吸热的物质：氧化钙（CaO）氢氧化钠（NaOH）浓硫酸（HSO）
24溶解时吸热的物质：硝酸铵（NHNO）43
二、饱和溶液、不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
注意：
①首先要明确“一定温度”和“一定量溶剂”，在一定温度下和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和。
②饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液
③饱和溶液概念中的“不能“是指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度，不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度。
2、判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，是否能继续溶解该溶质（一般来说，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果溶解的量不在增大则说明原溶液为饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液为不饱和溶液）
3、与浓溶液、稀溶液的关系
同一溶质：在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
不同溶质：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液
4、转化
一般规律：饱和→不饱和：加溶剂、升温
不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、降低温度
特殊规律（熟石灰）：饱和→不饱和：加溶剂、降温
不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、升高温度
三、溶解度（符号S）
1、固体物质溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
注意：溶解度四要素：“一定温度、100g水中、达到饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键词都体现出来了，溶解度的概念和应用才有意义。
2、影响固体物质溶解度的因素
①内部因素：溶质和溶剂本身的性质
②外部因素：温度（与其他量无关）
3、溶解性
定义：根据物质在20摄氏度时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力叫做溶解性。
（0—0、01g：难溶）（0、01—1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易溶）
溶解是绝对的，不溶解是相对的
4、固体物质的溶解度曲线：纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
（1）溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况
②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在该温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液
③两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液
⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液时过饱和溶液（在较高温度下制成的饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫）
过饱和溶液）
（2）溶解度曲线的变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”如KNO 3
②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”如NaCl③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH) 2(3)溶解度曲线的应用
①可以查出某物质在某温度下的溶解度
②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小
③可以确定温度对溶解度的影响状况
④根据溶解度曲线确定怎样制得某温度下的该物质的饱和溶液
5、气体的溶解度
（1）定义：某气体在压强为101、3kPa和一定温度，溶解在1体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积
（2）影响因素
温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小。
压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。
四、溶液浓稀的表示
1、溶质质量分数：溶质的质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
2、表达式：溶质的质量分数= (溶质质量/溶液质量)×100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]×100%
3、关系式：溶质的质量=溶质的质量分数×溶液质量=（溶质质量+溶剂质量）×溶质质量分数
注意：
①溶质的质量分数一般用百分数表示
②溶质、溶剂、溶液量均以质量为单位表示，单位要统一
③溶质质量是指全部溶解在溶剂中的质量，不包括未溶解的或结晶析出的物质的质量
④某温度下,溶剂或溶液中加的溶质超过饱和状态时，所得溶液的最大浓度可以用该温度下的溶解度求，溶质的质量分数=(S/S+100)×100%=【已溶解的量/（溶剂质量+已溶解的溶质质量）】×100%
4、溶液的稀释和增浓问题
（1）关于溶液的稀释计算：因为稀释前后溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液Bg，则Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m
水（2）溶液增浓的计算
①向原溶液中添加溶质：设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质质量分数为b%溶液，则Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b% ②将原溶液蒸发掉部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质质量分数为b%溶液，则
Ag×a%=(Ag-Bg)×b%
③与浓溶液混合：因为混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和。混合后的溶液中溶质的质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液的质量为Bg，溶质质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%
注意：溶液的质量和体积换算：密度=质量/体积
五、配制一定溶质质量分数的溶液
1、实验步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签
2、误差分析：
（1）导致溶液质量分数偏小：天平使用不正确，如药品砝码放反；
量取水的过程中仰视读数；烧杯不干燥，原来内部就有一些水；固体药品中含有杂质或水分，固体转移时损失。
（2）导致溶液质量分数偏大：砝码生锈；
量取水的过程中俯视读数，使水量取少了；将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。
六、结晶现象
1、晶体：具有规则几何形状的固体
结晶：形成晶体的过程
2、结晶的两种方法：蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体
降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体
注意：结晶后得到的滤液是这种溶质的饱和溶液
七、混合物的分离
1、过滤法：分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中的不溶性杂质
基本操作：溶解、过滤、蒸发、结晶
2、结晶法：两种固体都是可溶的
注意：
①过滤的操作要点：一贴、二低、三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘
三靠：烧杯紧靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三层滤纸上；漏斗颈靠在烧杯壁上
②在蒸发过程中要用到玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发到出现大量晶体时，应停止加热，利用蒸发皿余热蒸干。
初中化学知识点总结及必背知识点 篇2
一、基本概念
物质的变化及性质
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
物质的分类
(1)混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;
③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
化学用语
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
(2)元素符号的意义
① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。
(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(6)化学反应类型
(7)质量守恒定律
溶液
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(3)特征：溶液是均一性、稳定性。
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱和溶液 不饱和溶液
(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB
还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。)
固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
二、必背考点
分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
石油、煤、天然气都是混合物。
溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
化学变化的本质特征是有新物质生成。
燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
三、解题技巧和说明
(一) 推断题解题技巧
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
一些特殊物质的颜色： 见四
常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀;
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐;
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。
酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)
CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
(二) 解实验题
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗;
Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸;
Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
(1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
(2)有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
设计实验
(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤-实验现象-结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。
(2)试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤-实验现象-结论-图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
解题：
计算题的类型有
有关质量分数(元素和溶质)的计算
根据化学方程式进行计算
由a和b两种类型混合在一起计算
(1)溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100%
(2)化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100%
(3)混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100%
(4)混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数
(5)解题技巧
审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
八、初中化学中的“三”
构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色;
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
三大气体污染物：SO2、CO、NO2
酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。
浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解
生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
工业三废：废水、废渣、废气
水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
九、化学中的“一定”与“不一定”
化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);
酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根)
缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)
原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)
分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分。
同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)
具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。
溶液中不一定：
(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)
(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)
(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)
单质一定不会发生分解反应。
同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)
盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。
盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
酸式盐的溶液不一定显酸性(即pH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)
碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)
碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
(如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4);记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。
生成盐和水的反应不一定是中和反应。
所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。
凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：
2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
g某物质放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。
十、化学实验总结
三种气体的实验室制法以及它们的区别。
气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)
药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气;点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气;通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法
氧气(O2)①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
氢气(H2)①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集)
验满(验纯)
氧气(O2)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。
氢气(H2) 用拇指堵住集满氢气的试管口;靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
二氧化碳(CO2)用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满。
放置 正放 倒放 正放
注意事项
(1)制备氧气(O2)
①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
(2)制备氢气(H2)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%~%点燃会爆炸。)
(3)制备二氧化碳(CO2)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
常见气体的性质
(1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途
(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2(发出白光，放出热量)
供呼吸; 炼钢; 气焊。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)
②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火
焰;氧气中—紫蓝色火焰)
③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
(2)氢气(H2)
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
(3)二氧化碳(CO2)
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)
(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)
用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
②氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)
(4)一氧化碳(CO)
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)
初中化学知识点总结及必背知识点 篇3
气体制取设计思路一般为发生装置(先组装装置并检验装置的气密性)→净化装置→干燥装置→收集装置→验证气体性质装置→尾气处理装置(对有毒气体用溶液吸收或燃烧掉)等。
实验室制取二氧化碳是根据反应物的状态(大理石为固体、稀盐酸为液体)和反应条件(常温)发生装置(与用过氧化氢溶液制取氧气类似)，二氧化碳的密度比空气大且易溶于水收集装置(用向上排气法，不用排水法)。工业上常用煅烧石灰石可制得副产品二氧化碳气体(CaCO3CaO + CO2↑)。另外，从实验室制取二氧化碳可得到碳酸盐的检验方法：用试管取样品少许，滴加稀盐酸，并将产生的气体通入到澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体，原样品含有碳酸盐。
初中化学反应基本类型
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB
初中化学知识点总结及必背知识点 篇4
一、复习目的
通过复习，让学生牢固掌握所学的化学知识，使他们的知识水平上升一个新的层次形成各种能力，实际解决实际问题的能力。
二、复习方法及复习重点
1.复习前的诊断，以历年中考试卷为住找出考点及学生存在的问题。
综合分析近三年的中考试题，挖掘考点确立复习重点;用上年的中考试题，在复习之前检测，进行诊断，发现问题，明确复习难点，向学生下发复习意见，征求意见，收集学生对复习的建议和要求。
2.复习方法(分三个阶段)
第一阶段的单元为重，以基础知识为主，归纳、整理知识网络，并弄清记忆内容，理解的内容，综合运用的内容。建立完善的知识结构体，全面夯实基础。让学生构建思维导图，运用发现探究，抓紧考点。复习之前，大同基础知识记忆关;元素符号，化合价，原子团，化学式的书写，化学方程式，物质分类化学反应基本类型等，总之该牢记住一定先过关。
第二阶段运用训练为主，强化知识点，以中考说明为主，要复习依据，按内容进行专题复习。配以中考复习训练题，进行综合训练。培养学生运用所学的化学知识所解决实际问题的能力。此阶段借助多媒体，增大复习教学的容易，课件集体设计，共同使用，还要走近实验，既培养学生能力又能挖掘兴趣。
第三阶段把时间还给学生，进行查漏补缺，并对学生的考试方法进行辅导，看成长记录本，看重点试题，同学之间讨论，向教师质疑。
三、复习措施
1.组织学习《银川市20xx年初中毕业，开学考试学习考试说明》《全日制义务教育化学课程标准》，了解命题和要求，了解通常知识的考点，使整个复习有针对性。
2.研究复习方法与复习教学模式注意讲练结合，第一阶段与第二阶段的复习中各准备一节示范课，与校内同行观摩与借鉴。交换班级传授，学生有新奇感，在方法上是有互补性。
3.统一进度，统一方法，统一使用资料(用好中考说明，选择性使用)，统一考试时间，统一使用中考信息。注意阶段性检测，把好命题关，阅卷阅卷流水作业，教师逐题分析，主要错误出现在哪里，分析产生的原因，如何帮助学生改正，找出学生答题中的亮点，便于教师讲解。
4..关注学生的情感，态度价值观，对学生投入更多关爱，提出更多的建议，展示给学生更多的希望，让学生尽力去做，并且做的更好。
初中化学知识点总结及必背知识点 篇5
一、中考化学：初中化学各阶段易错知识点
1、明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。
这是关于混合物与纯净物的概念。纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。
2、明明只含是一种元素，偏说它是混合物。
与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。
3、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。
原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。
但是有例外，元素周期表中的第也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。
4、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。
是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。
5、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。
燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。
6、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。
锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。
7、明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。
合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。铜和金属锡能形成合金（青铜），铁和非金属也能形成合金（钢）。
8、明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。
我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
9、明明写的是“铅笔”，非说它不是用铅做的。
铅笔是习惯用的名字，中文名字，与金属铅不搭界。
明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。
催化剂，开始的时候指的是“加快反应速率的物质”，但是后来科学进步了，发现减慢反应速率也是一门很深的学问，就把前者叫做正“催化剂”，后者叫做负“催化剂”，通称还是催化剂。例如核反应的时候就需要减慢反应速率，需要负催化剂（重水）。类似地，经济上也不说减慢增速，而叫做负增长；管理上也不叫惩罚，叫做负激励。
明明说是水银，可是偏偏说水银不是银。
水银是汞元素（Hg）的中文习惯称呼，水一样的银，与银不搭界。
明明铁生锈不发热，非说它产生了热。
铁生锈，是反应速率非常慢的化学反应，它发热了你也不会感觉到。
明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。
根据酸碱性的定义：能够使石蕊溶液变蓝的是碱性溶液，而不一定是碱溶液。最有代表性的是一些钠盐、钾盐、铵盐等，例如醋酸钠、碳酸氢铵等等。
明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。
溶液的溶解度，与温度有密切关系，见教材上的溶解度曲线。以硝酸钾为例，例如50°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度可以达到90克，溶液的质量分数可以达到41%。即便不饱和，50°的硝酸钾溶液也可能比20°时候的溶液更浓一些。
明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。
两种液体混合，分子之间会互相“填空”，大小搭配，因此体积可以减小。
明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。
白金，是铂元素（Pt）的俗称，中文意思是“白色的金子”，像金子，当然不含金。
明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。
银粉，是形象的说法，银子一样的粉，是铅粉和铝粉的混合物，与银不搭界。金粉也是如此，是研细的铜粉，同样不含金。
明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。
纯碱，是碳酸钠的俗名，是生活中的习惯用法。说它是盐，是从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是盐，碳酸钠是盐。
明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。
分子由原子构成，这是正确的。但是世界上有，最小的分子是氢分子（H。二者的比较示意图如下。
明明KClO3中含氧元素，却说它不是氧化物。
这是源自于“氧化物”的定义：由两种元素组成、其中一种是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三种元素组成，当然不属于氧化物了。
明明书上写着盐是由金属离子和酸根离子组成的，又说硝酸铵也是盐。
盐是由金属离子和酸根离子组成的，正确。但是，铵根离子和钠离子有很多相似之处。结构上，铵根离子和钠离子都是一价的阳离子，都含有硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等等都算作是盐。
明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。
溶液是否饱和，指的是在特定温度下、针对特定的溶质，不可再溶解了为饱和溶液。因此，食盐水饱和了，还可以溶解硝酸钾，即使食盐和硝酸钾都饱和了，还可以溶解碳酸钠……等等。
明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物
还是纯净物的概念，只含同一种物质是纯净物。例如氧气和臭氧的混合物，虽然都只含同一种元素，但是含有两种物质，因此不符合纯净物的定义。
明明说含碳的化合物是有机物，可是CO、SiC、碳酸盐等等还算是无机物。
有机物的定义：含碳的化合物。有机物的性质：有机物一般熔点较低，受热易分解、容易燃烧，反应比较缓慢，并常伴有副反应发生。
含碳的简单分子（CO、CO，或者受热不分解，或者不容易燃烧，参加化学反应都很快，副反应很少，所以不像有机物，就算无机物了。
明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。
质量分数的定义：是溶质占溶液的百分比。
如果5克溶质A在95克水中溶解了，而水中原来还有其他溶质，A溶质的质量分数就小于5%。
只有在只有A溶质和水存在、溶解后没有气体生成并放出的时候，A的质量分数就是5%。
二、易错点练习
（下面的说法都有错，一定要注意，红色部分就是错误的）
1、氧气可以燃烧，具有可燃性。
2、物质跟氧气发生的化学反应叫氧化反应。
3、氮气占空气78%，故100g空气中氮气的质量为78g。
4、我们吸入的气体是氧气，呼出的气体是二氧化碳。
5、蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。
6、红磷或白磷燃烧时生成大量白雾。
7、催化剂都能加快其他物质的化学反应。
8、灭火的方法之一是降低物质的着火点。
9、在双氧水分解反应中只有二氧化锰才能作为反应的催化剂。
冰水共存物是混合物，因为冰和水是两种不同的物质。
含一种元素的物质一定是单质。
原子构成分子，所以分子一定比原子大。
物质的膨胀现象说明，分子的体积可以变大。
任何原子核都含有质子和中子。
n个氧原子可表示为On。
水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。
水是取之不尽，用之不竭的。
所谓硬水就是硬度大的水。
矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。
某元素在同一种化合物中，只显一种化合价。
反应前物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
g。
根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。
镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。
二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色。
燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。
可用硫酸溶液清洗附有碳酸钙的玻璃仪器。
NaNaHCO3、NH4HCO3等物质都含有碳元素，属于有机化合物。
一定写前面，负价则放在后头。
在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。
，它是由多种原子构成的。
合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。
溶液都是无色透明的液体。
任何无色透明的液体一定是纯净物。
L。
降温之后，任何饱和溶液都会析出晶体。
浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液都是不饱和溶液。
g水中，得到的溶液的质量分数为a%。
某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
中性溶液的pH=0。
一定变蓝色，无色酚酞试液遇碱一定变红色。
复合肥就是多种肥料混和而成的，一定是混合物。
碘酒中溶质是碘，溶剂是酒。
最外层的电子数为8个电子的微粒一定处于稳定结构，且该微粒一定是稀有气体元素的原子。
起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气。
如：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。
由于锌的活动性比银强，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。
二氧化碳通入氯化钙溶液，能观察到白色沉淀生成。
盐一定含金属离子和酸根离子。
液就是酸（碱）性溶液。
复分解反应，就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，如：CuSO4+H2O=CuO↓+H2SO4
干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。
纯碱即碳酸钠，其化学式为NaCO3。
初中化学知识点总结及必背知识点 篇6
初中是我们刚刚接触化学这门学科的时候,正是打好知识基础的关键时刻,所以大家一定要重视起来,力求掌握好每一个知识点。下面小编给大家整理了关于2022初中化学知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
初中化学知识点总结
初中化学物质的检验
(一) 气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
初中化学易错点汇总
一、初中化学9大易混淆知识点
1.明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。
这是关于混合物与纯净物的概念。纯净物：由一种物质组成是纯净物;混合物：由多种物质组成的是混合物。冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。
2.明明只含是一种元素，偏说它是混合物。
与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石(均由碳元素构成)、红磷和白磷，等等。
3.明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。
原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。 但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。
4.明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。
是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。
5.明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。
燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。
6.明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。
锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化;锅炉本身的金属破碎，是物理变化。
7.明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。
合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。铜和金属锡能形成合金(青铜)，铁和非金属也能形成合金(钢)。
8.明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。
我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
9.明明写的是“铅笔”，非说它不是用铅做的。
铅笔是习惯用的名字，中文名字，与金属铅不搭界。
初中化学实验现象详细总结
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2. 木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3. 硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5. 加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6. 氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7. 氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8. 在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9. 用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10. 一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12. 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13. 钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14. 点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15. 向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16. 向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17. 一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18. 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19. 将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20. 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22. 将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23. 将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24. 向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26. 强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28. 氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29. 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30. 给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32. 在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33. I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34. 细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35. 铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36. 硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37. 硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38. 在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39. 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40. 过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42. 钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43. 钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44. 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46. 氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49. 无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50. 铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53. 在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54. 加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55. 将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56. 向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57. 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59. 向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60. 向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62. 光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64. 在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65. 在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66. 苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67. 乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68. 将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69. 将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72. 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73. 在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74. 在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75. 乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76. 在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77. 在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78. 蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79. 紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80. 无色酚酞试液遇碱：变成红色。
初中化学知识点总结及必背知识点 篇7
1、定义：在定温下，物质在100g溶剂(水)中，达到饱和状态时所溶解的克数。
符号：S
单位：g/100g水
气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数
2、影响溶解度的因素
内因：溶质(剂)本身性质
外因
固体：温度(大多数固体溶解度随温度升高而增大)
气体：压强、温度(大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大)
少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl
极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2
夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气
煮沸的水冷却后不可再养鱼
3、物质溶解能力大小分类(20摄氏度时每一百克水中)
00.01g：难溶
0.011g：微溶
110g：可(能)溶
10g以上：易溶
溶解是绝对的，不溶解是相对的
CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温
4、根据溶解度的计算
原则
温度一定
饱和状态
公式
s/100=m质/m剂
s/100+s=m质/m液
初中化学知识点总结及必背知识点 篇8
一、物质的分类：
金属：Fe、Cu、Mg、Al
单质稀有气体：He、Ne、Ar
非金属:
固态非金属：C、S、P
气态非金属：HCl2、N2
纯净物
酸性氧化物：COSO3
氧化物
可溶：KNaBaO、CaO
碱性氧化物难溶：CuO、FeMgO
其它氧化物：HCO、化合物酸
无氧酸：HCl、H2S
含氧酸：HHNO3、H2CO3
可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
碱难溶碱：Cu(OH)Mg(OH)2
可溶盐：K、Na、NH4、NO3
SOCl(除AgCl)
盐
难溶盐：AgCl、BaSOBaCO3、
Ag2CO3
混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
二、各类物质的主要化学性质：
（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）
金属非金属
碱性酸性
氧化物氧化物
碱酸
盐盐金属+氧气→氧化物1．单质：
金属：+酸→盐+氢气（①H前面的金属；Fe→Fe
②不能是浓硫酸和硝酸）
金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐
（2）非金属+氧气→氧化物
2．氧化物：
（1）酸性氧化物：
水→酸
酸性氧化物+碱→盐+水（可溶性碱）
（2）碱性氧化物：
水→碱（可溶性碱）
酸→盐+水碱性氧化物+
（3）水：
酸性氧化物→酸
水+碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO4→CuSO45H2O
3．酸：
石蕊变红；酚酞不变色
酸+金属→盐+氢气（①H前面的金属；
②不能是浓硫酸和硝酸）
酸+碱性氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
+盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、HO；酸2
难溶反应物能生成↑、H
4．碱：
石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）
碱+
酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）
酸→盐+水
盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
5．盐：
金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）盐+酸→盐+酸
（可溶反应物能生成↓、↑、H2
O；难溶反应物能生成↑、碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
盐→盐
+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
H
三、化学反应的基本类型：
⑴单质+单质→化合物
Mg+O2P+O2
⑵单质+化合物→化合物C+CO2
⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O
⑴氧化物分解
H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶盐分解KClO3
CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2
（
⑴金属+酸→盐+氢气
（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe+HClZn+HFe+CuSO4Cu+AgNO3
⑶金属氧化物+H复分解反应：（化合价一定不变）
⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+碱→盐+水
NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+盐→盐+酸
（可溶反应物能生成↓、↑、H
H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3
⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3
⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4
※不属于四种基本类型的反应：
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2
Fe2O3+COCuO+CO
⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2
⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2
☆氧化还原反应：
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；
失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
如：在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，是氧化剂(具有氧化性).是还原剂(具有还原性)._______被氧化(发生氧化反应)，被还原发生还原反应。
☆常见的原子团及其化合价：
+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3
铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根
铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；
碳酸根中C为+4价；硝酸根中N
四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：
为+5价。
1.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。2.复分解反应发生的条件：
⑴可溶的反应物，能生成↓、或H
⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O☆复分解反应生成的沉淀：
(白色)
AgCl难溶于酸BaSO4(白色)难溶性盐CaCO3(白色)BaCO3
Ag2CO3(白色)
(白色)Mg(OH)2可溶于酸难溶性碱Cu(OH)(蓝色)2
Fe(OH)3(红褐色)
五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：☆检验物质的试剂：
被检物质可选用的试剂Ca(OH)Ba(NOBa(OH)CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl
⑴鉴别：
写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：
③鉴别H④鉴别Na2CO3和NaCl：
⑵鉴定（检验）：
写出检验下列各物质所需的试剂或方法：①盐酸：、②Fe
⑶除杂：
除杂过程对所加试剂的要求：①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；
②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；③不能引入新的杂质。
写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：
⑷提纯：
写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①从KCl与MnO、
②从MgCl、、
⑸分离：
写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。
高考政治知识点口诀记忆（锦集5篇）
高考政治知识点口诀记忆 篇1
(一)关于平时
(1)预习是无师自通的桥梁，是思维习惯形成的助推器。它能够增加上课的目的性，提高时效性;还能培养自学能力，形成自主学习自主发展的能力。可分为课前预习和阶段性预习，粗预习和精预习。搞好预习首先“要做好笔记”。预习时应该在书上做出眉批，在笔记本上列出提纲和写出听课要注意的问题，养成不动笔墨不读书的好习惯;其次要“规定一些常用符号”(如△、☆、*等)来提示自己，以达到在学习和复习中提醒自己注意，便于向老师提问或者避免遗漏知识和犯同样的错误;再次，要“勤思善想”，也就是发现问题。预习的关键要善于“想”，即发现和提出问题，如“新旧课之间有什么关系”、“和过去的什么知识类似”“能阐释哪些热点问题”等等，这一过程中有利于培养了同学们的思维品质;最后，要“持之以恒”。搞好预习还必须有决心、恒心、自信心。要把“课前预习”这个起始阶段搞得深入、扎实，使之在整个学习过程的良性循环中起到基础性的作用。当然，学习不是一蹙而就的，还需要坚持一定时期才能见到效果。
(2)上好课是学习的重要阶段，是提高成绩和培养能力的瓶颈。上课的关键是“专心”。“心”专在哪里一般来说专在看(书，黑板，屏幕)，听(老师讲解和同学们发言)，积极参与(积极动脑与老师形成零距离互动、将你预习时确定的听课重点与老师的讲解结合起来)
“看、听、参与”等形式有所不同，但共同的东西就是都必须动脑，这是贯穿整个上课全过程中的一条主线，也是衡量专心不专心的唯一标志。主动思考要求①注意知识的积累②增加感性材料的储备③学会一些思维方法(如分析、综合、比较、抽象、具体化等)④将自己置身于教学情景之中。
学习具有实践性、个体性、反复性的特点，反复性以及爱宾浩斯遗忘曲线要求学习过程应该及时复习。及时复习可以使知识的漏洞得到及时弥补，使对知识的理解得到升华，实现对知识的再认识，再提高，特别是使思维的深刻性得以发展。
复习包括：及时复习、阶段复习、总复习。进行及时复习，应着重抓好以下个环节：
①“忆”：即回忆学习了哪些知识，如本课的重点是什么、教师是如何分析和解决知识的、教学内容的知识网络图等等，要达到在大脑中要象放电影一样能把它再现出来。
②读：读书、读笔记并同回忆进行对照，这样就不仅加深了记忆而且保证了知识的完整性和系统性。
③思：把新知识进行归纳形成一个小系统，让知识各就各位。然后纳入到所学知识的大系统中，形成一个知识网络或知识坐标。复习的这几个环节是统一不可分割的，学习中要把它们有机的结合起来，具体问题具体分析，灵活运用。不可孤立的强调一个方面，否则就达不到好的效果
(二)注重方法发散思维
(1)矛盾分析法。
矛盾分析法也叫全面分析法,就是在分析解答问题时运用矛盾的观点,一分为二、全面地看问题的思维方法。这一方法是针对试题的片面性观点,如内容不全、关系理解不全、原因表述不全等进行全面分析,从而得出正确的结论。矛盾分析法在运用过程中,并不一定要否定题目中的结论或观点,而是在承认其合理成分的前提下,指出其片面的一面,并补充还应从哪些方面加以认识。
(2)系统分析法。
系统分析法也叫关系分析法,是指把要分析的对象放到系统的知识框架之中,找出一个或多个相互关联的知识点之间的内在联系的思维方法。要正确运用系统分析法,首先必须能深刻理解知识点之间的内在联系,而不能简单记忆、再现知识点;其次要坚持理论联系实际的原则,始终把教材中的观点与现实生活结合起来,关注社会热点问题,用所学的理论思考经常遇到的问题。
（3）历史分析法。
历史分析法是指把认识的对象放到特定的历史条件下加以分析的思维方法。运用这一方法可以深刻地理解事物产生的特殊背景,认识事物的来龙去脉,从而把握事物发展的规律和必然趋势。历史分析法在文科综合、文理大综合考试中的运用更为普遍。
(4)归纳法。
归纳法是从个别性前提推出一般性结论的思维方法。归纳法的思维特点是从个别到一般、从具体到抽象。设问的'形式诸如材料说明了什么经济学道理、体现了什么哲学观点、反映了什么政治常识理论之类的题目就要运用归纳法解题。运用归纳法解题,要遵循从个性到共性、从特殊性到普遍性的原则,要注意材料与观点在内容上的对应性。有的材料可体现出若干个观点,需要逐一列出,有些观点需要自己去综合和概括。这就要因题而异,具体问题具体分析。
(5)演绎法。
演绎法是从一般性、规律性的结论去推知与一般性、规律性相关的特殊的、个别的对象的思维方法。应该用演绎法题目的设问形式通常是:"上述材料是怎样体现某某观点(原理)的"用演绎法解题要遵循从共性到个性、从普遍性到特殊性的原则,将理论与材料有机结合起来。运用演绎法首先要审清题目所涉及的原理和观点是什么,这是分析材料的前提。其次要恰当地分析材料。分析材料的过程,就是阅读材料、归纳材料、处理材料的有机统一的过程。通过阅读,对材料进行归类、筛选,抓住有用信息。
好了，说这么多如果用心的话就够用了，其实学设么都是兴趣，其次是方法，没了兴趣有方法也没用，所以政治的学习要培养兴趣，然后自己去总结，去体会。理论的东西是要用发散的思维去理解，不能死背定律，那样不会起到多大的效果，记住了哦!
高考政治知识点口诀记忆 篇2
一、复习阶段划分
基础知识梳理阶段（1-3月）
对政治的全部基础知识进行梳理和回顾，包括历史知识、命题规律、重要概念和政治理论等。
按照教材的章节顺序进行复习，确保每个知识点都得到系统的回顾。
强化对基础知识的记忆和理解，为后续阶段的学习打下坚实的基础。
答题技巧掌握阶段（4-6月）
熟练掌握政治科目的答题技巧，包括选择题、判断题和主观题的应对策略。
学会灵活运用政治专业词汇和名词解释，提高答题的准确性和规范性。
通过模拟试题和历年高考真题的训练，掌握不同题型的解题技巧和方法。
模拟试题训练阶段（7-10月）
进行大量的模拟试题训练，熟悉考试形式和操作流程。
加强对政治学科知识的理解和记忆，查漏补缺，强化薄弱知识点。
通过模拟考试，模拟真实考试环境，提高应对考试的能力和心理素质。
二、每周复习计划
查漏补缺（每周2-3小时）
对上周的'学习内容进行回顾和总结，查找知识和理解上的漏洞。
及时补充和纠正不足之处，确保基础知识牢固掌握。
专题复习（每周4-6小时）
选择一到两个专题进行深入复习，重点强化专题中的重难点。
结合历年高考真题进行复习，对相关知识点进行详细解析和讨论。
模拟试题训练（每周8-10小时）
安排一定的时间进行模拟试题训练，重点是选择题和主观题的解答技巧。
通过练习提升答题速度和准确性，加强对政治学科知识的理解和记忆。
三、注意事项
遵循复习计划，确保每个阶段和每周的复习任务都能按时完成。
保持积极的学习态度和良好的学习习惯，克服学习中的困难和挑战。
注重知识的积累和应用，将所学知识与实际问题相结合，提高知识的运用能力。
保持身心健康，合理安排作息时间，确保学习效率和质量。
高考政治知识点口诀记忆 篇3
第一单元文化与生活
第一课文化与社会
1.文化是什么？
（1）文化是一种精神现象：“文化”是相对于经济、政治而言的人类全部精神活动及其产品。其中，既包括世界观、人生观、价值观等具有意识形态性质的部分，又包括自然科学和技术、语言和文字等非意识形态的部分。
（2）文化是一种社会现象：文化是人类社会特有的现象。文化是由人所创造、为人所特有的。纯粹“自然"的东西不能称为文化。有了人类社会才有文化，文化是人们社会实践的产物。（社会实践是文化的源泉）
（3）一个人文化素养的形成：每个人所具有的文化素养，不是天生的，而是通过对社会生活的体验，特别是通过参与文化活动、接受知识文化教育而逐步培养出来的。
（4）人们的精神活动离不开物质活动，精神产品离不开物质载体。
2.文化的力量：文化作为一种精神力量，能够在人们认识世界、改造世界的过程中转化为物质力量，对社会发展产生深刻的影响。
这种影响（注意：影响有好有坏），不仅表现在个人的成长历程中，而且表现在民族和国家的历史中。先进的、健康的文化对社会的发展产生巨大的促进作用；反动的、腐朽没落的文化则对社会的发展起着重大的阻碍作用。
3.经济、政治、文化之间的关系：
（1）经济是基础，政治是经济的集中表现，文化是经济和政治的反映。一定的文化由一定的经济、政治所决定。
（2）文化反作用于政治、经济，给予政治、经济以重大影响：不同民族的文化，影响不同民族和国家各具特色的发展道路。不同性质的文化对社会发展的作用不同。（先进的、健康的文化会促进社会的发展，落后的、腐朽的文化则会阻碍社会的发展。）
4.文化与经济相互交融：在经济发展中，科学技术的作用越来越重要。为推动经济建设，发展教育事业、培养各种高素质人才、提高劳动者素质越来越重要。文化生产力在现代经济的总体格局中的作用越来越突出。
5.文化与政治相互交融：随着民主和法制建设的发展，人们为了参与政治生活，需要更高的文化素养。文化与国际政治相互交融，成为当代国际政治的斗争的重要内容。世界范围内反对文化霸权的主义的斗争，成为当代国际政治的斗争的重要内容。
6.文化在综合国力竞争中的地位和作用越来越突出：如今，各国之间综合国力竞争日趋激烈。文化在综合国力竞争中的地位和作用越来越突出。文化的力量，深深熔铸在民族的生命力、创造力和凝聚力之中，成为综合国力的重要标志。
7. 中国如何应对文化发展上面临的严峻挑战？（从文化角度分析）答：我国是世界上最大的发展中国家，要想在激烈的国际竞争中立于不败之地，必须把文化建设作为社会主义现代化建设的重要战略任务，牢牢把握先进文化的前进方向，大力弘扬民族精神，优先发展教育和科技，为经济建设提供正确的方向保证、不竭的精神动力和强大的智力支持。
第二课文化对人的影响
1.来源：文化对人的影响，来自于特定的文化环境，来自于各种形式的文化活动。
2.影响：文化影响人们的交往行为和方式。影响人们的实践活动、认识活动和思维方式。
3.文化对人的影响特点
（1）潜移默化的影响：参加健康向上的文化活动，能够使人得到精神上的愉悦、情操上的陶冶，提高人的审美水平、道德素养。这些文化影响既通过潜移默化的方式发生，又是人们自觉学习、主动感悟文化熏陶的结果。因此，要积极参加健康向上的文化活动。
（2）深远持久的影响：文化对人的交往方式、思维方式、生活方式的影响是深远持久的。世界观、人生观、价值观对人的综合素质和终身发展产生深远而持久的影响。
4.世界观、人生观、价值观对人的综合素质和终身发展产生深远而持久的影响：世界观、人生观、价值观是人们文化素养的核心和标志。
一个人的世界观、人生观、价值观是在长期的生活和学习过程中形成的，是各种文化因素交互影响的结果。世界观、人生观、价值观一经形成，就具有确定的方向性，对人的综合素质和终身发展产生深远而持久的影响。
5.优秀文化塑造人生
（1）优秀文化能丰富人的精神世界：人创造了文化，文化也在塑造着人。优秀文化能够丰富人的精神世界。积极参加健康有益的文化活动，不断丰富自身的精神世界，是培养健全人格的重要途径。
（2）优秀文化能增强人的精神力量：优秀文化作品，总能以其特有的感染力和感召力，使人深受震撼、力量倍增，成为照亮人们心灵的火炬、引领人们前进的旗帜。而由此产生的精神力量，往往历久不衰，激励人们不断创造美好幸福的生活。
（3）优秀文化能促进人的全面发展：人的全面发展，表现在人的思想道德素质、科学文化素质和健康素质等符方面得到全面提高。优秀文化为人的健康成长提供不可缺少的精神食粮，对促进人的全面发展起着不可替代的作用。随着物质生活需要逐步得到满足，优秀文化对促进人的全面发展的作日益突出。
6.社会发展和人的发展之间的关系：社会发展和人的发展的过程是相互结合、相互促进的。
人越全面发展，社会的物质文化财富就会创造得越多，人民的生活就越能得到改善，而物质文化条件越充分，又越能推进人的全面发展。社会生产力和经济文化的发展水平是逐步提高、永无休止的历史过程，人的全面发展也是逐步提高、永无休止的过程。
第二单元文化传承与创新
第三课文化的多样性与文化传播
1.文化的多样性：相对于世界文化的总体，我们所说的文化多样性，主要是指民族文化的多样性。
2.世界文化多姿多彩（多样性）：
（1）民族节日：蕴涵着民族生活中的风土人情、宗教信仰和道德伦理等文化因素，是一个民族历史文化的长期积淀。庆祝民族节日，是民族文化的集中展示，是民族情感的集中表达。
（2）文化遗产：（地位和意义）文化遗产，是一个国家和民族历史文化成就的重要标志。文化遗产不仅对于研究人类文明的演进具有重要意义，而且对于展现世界文化的多样性具有独特作用，它们是人类共同的文化财富。所以要保护文化遗产。
3.文化是民族的，又是世界的：
（1）世界文化是由不同民族、不同国家的文化共同构成的，文化是世界性与民族性的统一。各民族间经济的和政治的、历史的和地理的等多种因素的不同，决定了各民族文化之间存在着的差异，（即文化的民族性）。所以，文化是民族的，（即各民族都有自己的文化个性和特征）。
（2）世界文化是由各民族、各国家文化共同构成的。又由于世界各民族的社会实践有其共性，有普遍的规律，在实践中产生和发展的不同民族文化也有共性和普遍规律，即文化的世界性。所以，文化又是世界的。
4.对待文化多样性的正确态度：既要认同本民族文化，又要尊重其他民族文化。不同民族之间，应该相互尊重，在发展本民族文化的同时，共同维护、促进文化的多样性。
5.尊重文化多样性的意义：
（1）尊重文化多样性是发展本民族文化的内在要求。（各民族只有人口多少和发展程度上的区别，绝无高低优劣之分。每个民族的文化都有自己的精粹，每个民族的文化精粹都是这个民族历史发展的产物和人民智慧的结晶。民族文化起着维系社会生活、维持社会稳定的重要作用，是这个民族生存与发展的精神根基。）
（2）尊重文化化多样，是实现世界文化繁荣的必然要求。（一个民族的文化成就，不仅属于这个民族，而也属于整个世界。总之，尊重和保存不同的民族文化，是人类生存和发展的基础。）
6.坚持各国文化一律平等的原则
坚持文化的民族性和世界文化的多样性是人类文明发展的永恒主题。承认世界文化的多样性，尊重不同民族的文化，必须遵循各国文化一律平等的原则。这就要求我们在文化交流中，要尊重差异，理解个性，和平共处，共同促进世界文化的繁荣。反对盲目自大、贬低、排斥异文化，或者妄自菲薄、盲目崇拜异文化的错误倾向。
7.应该怎样对待文化的多样性？
答：尊重文化多样性。(第4、5、6点组合)
8.文化传播的含义：文化交流的过程，就是文化传播的过程。人们通过一定的方式传递知识、信息、观念、情感和信仰，以及与此相关的所有社会交往活动，都可视为文化传播。
9.文化传播的途径：
（1）商业活动。商人进行贸易活动时，不仅通过商品交换将商品中蕴涵的丰富文化加以交流，而且通过人与人之间的交往过程交流文化。
（2）人口迁徙。每一次大规模的人口迁徙，都意味着大规模的文化传播，都会对当时当地的经济、政治、文化产生极大的影响。
（3）教育：教育是文化传播的又一重要途径。人们通过学习各种文化课程，能够获得不同的文化知识。文化传播是教育的重要功能。
（4）大众传媒：现代社会中的传媒有报刊、广播、电视、网络等多种形式，这类传媒被称为大众传媒。依托现代信息技术，大众传媒能够最大程度地超越时空的局限，汇集来自世界各地的信息，日益显示出文化传递、沟通、共享的强大功能，已成为文化传播的主要手段。
10.做中外文化交流的友好使者：我们既要热情地欢迎世界各国的优秀文化在中国传播，又要主动地推动中华文化走向世界。做中外文化交流的友好使者，是时代赋予我们的使命。
第四课文化的继承性与文化发展
1.传统文化的继承
（1）传统习俗的继承：传统习俗，对人们的物质生活和精神生活产生持久的影响，是传统文化的基本形式之一。
（2）传统建筑的继承：建筑是立体的文化，凝固的艺术，一个民族的建筑无不体现其民族文化的特征和色彩。
（3）传统文艺的继承：文学艺术，被称为民族精神的火炬。
（4）传统思想的继承：中国传统思想，对今天中国人的价值观念、生活方式和中国的发展道路，具有深刻影响。
2.传统文化的特点：
（1）传统文化具有相对稳定性。（传统文化在世代相传中保留着基本特征，同时，它的具体内容又能够因时而变。）
（2）传统文化具有鲜明的民族性。（一个民族的传统文化，对形成本民族的性格、心理、道德等特征方面，起着重要作用，是维系本民族生存和发展的精神纽带。）
3.传统文化的双重作用：在社会发展过程中，随着生产力的发展，经济、政治的变化，传统文化的相应内容如果能适应社会生活的变迁，不断满足人们日益增长的精神需求，就能对社会与人的发展起积极作用。
反之，如果一成不变，传统文化也会起阻碍社会进步、妨害人的发展的消极作用。所以，传统文化的内容应与时俱进。
4.正确对待传统文化的意义：
（1）从民族、国家、社会的角度来看，一个民族，一个国家，只有正确对待传统文化，发挥传统文化的积极作用，克服传统文化的消极作用，才能兴旺发达，社会才能发展进步。
（2）从个人角度来看，每个人只有正确对待传统文化的影响，才能使自己自由全面发展，更好地创造新生活。
5.继承传统文化的正确态度是：“取其精华，去其糟粕”，批判继承，古为今用。
6.文化继承与文化发展的关系（同一过程的两个方面）：
（1）继承是发展的前提，发展是继承的必然要求。
（2）在继承的基础上发展，在发展的过程中继承。
7.影响文化发展的重要因素：
（1）社会制度的更替会对文化发展产生重要影响。
（2）科学技术的进步会对文化发展产生重要影响。（科学技术的进步，是促进经济发展的重要因素，也是推动文化发展的重要因素。自古以来，科学技术中每一项重大发现和发明都推动了人类社会的经济、文化的发展。）
（3）思想运动对文化发展产生重要影响。（思想运动往往成为社会变革的先导，不同思想在思想运动中相互激荡，不但催生着社会变革，也促进了文化的发展。）
（4）教育在文化传承中的重要作用：教育是人类特有的传承文化的能动性活动，具有选择、传递、创造文化的特定功能，在人的教化与培育上始终扮演着重要的角色。随着教育方式的不断变革，教育在人类文化的传承中将产生越来越大的影响。
第五课文化创新
1.文化发展的实质：就在于文化创新。
2.社会实践对文化创新的决定作用：
（1）社会实践是文化创新的源泉。
（2）社会实践是文化创新的动力和基础。
3.文化创新的'作用和意义：
（1）文化创新可以推动社会实践的发展。（文化源于社会实践，又引导、制约着社会实践的发展。推动社会实践的发展，促进人的全面发展，是文化创新的根本目的，也是检验文化创新的标准所在。）
（2）文化创新能够促进民族文化的繁荣。（只有在实践中不断创新，传统文化才能焕发生机、历久弥新，民族文化才能充满活力、日益丰富。）
（3）文化创新，是一个民族永葆生命力和富有凝聚力的重要保证。
4.文化创新的途径
（1）根本途径（实践）：社会实践是文化创新的源泉、动力和基础。立足于社会实践，是文化创新的基本要求，也是文化创新的根本途径。
（2）基本途径之一（古今）：文化创新必须批判地继承传统文化，做到“取其精华，去其糟粕”，“推陈出新、革故鼎新”。努力为传统文化注入时代精神。
（3）基本途径之二（中外）：加强不同民族文化的交流、借鉴与融合，做到博采众长。学习、借鉴其他民族文化的优秀文化成果要以我为主、为我所用。
（4）坚持正确方向，反对错误倾向：文化创新要把握好当代文化（今）与传统文化（古）、民族文化（中）与外来文化（外）的关系。反对“守旧主义”和“封闭主义”，反对“民族虚无主义”和“历史虚无主义”。
第三单元中华文化与民族精神
第六课我们的中华文化
1.中华文化的基本特征：源远流长；博大精深。
2.中华文化源远流长的见证：汉字与史书典籍
（1）汉字：文字是文化的基本载体。文字的发明，使人类文明得以传承，标志着人类进入文明时代。汉字为书写中华文化，传承中华文明，发挥了巨大的作用。今天为中华各族人民所通用，是中华文明的重要标识。
（2）史书典籍：是中华文化一脉相传的重要见证。我国史书典籍的特点：规模之大、存留之丰为世界所罕有。
3.中华文化源远流长的原因，还得益于它特有的包容性
（1）中华文化源远流长的原因：汉字传载、史学典籍存传、中华文化的包容性。
（2）包容性：
①含义：即求同存异和兼收并蓄。所谓“求同存异”，就是能与其他民族的文化和谐相处；所谓“兼收并蓄”，就是能在文化交往中吸收、借鉴其他民族文化中的积极成分。
②意义：这种文化的包容性，有利于各民族文化在和睦的关系中交流，增强对自身文化的认同、对外域文化的理解。
4.如何再创中华文化新的辉煌？
（1）在近代中国，再创中华文化的辉煌与中华民族救亡图存的奋斗密切相关。
（2）实践证明：只有在中国共产党的领导和马克思主义的指引下，实现中华民族的伟大复兴才能创造中华文化新的辉煌。
（3）今天，在中国特色社会主义文化建设中，中华民族的文化史册掀开了崭新的一页。中华文化在继续更加壮丽的篇章。
5.中华文化博大精深：（第6、7、8点组合）
6.中华文化的独特性：
（1）中华文化中的文学艺术在世界文学艺术宝库中独树一帜。（文学艺术对于反映人们的精神生活、展示人们的精神世界有独特的作用）。
（2）中国的科学技术成就体现了中华文化的博大精深。（科学技术是一个民族文明程度的重要标志之一。）
①地位：在古代，中国的科学技术成就长期处于世界的前列，对整个人类文明的发展做出了巨大贡献。
②特点：总的来说，我国古代科学技术注重实际运用，具有行实用性和整体性的特点。
③意义：中华民族在认识、改造自然的过程中创造的一切科技成就，都是中国人民勤劳、智慧和艰苦奋斗精神的结晶，是中华民族生命力、创造力的生动体现。
7.中华文化的区域性：
（1）成因：我国幅员辽阔，各地自然条件千差万别，经济社会发展程度不同，受历史、地理等因素的影响，各地区的文化带有明显的区域特征。
（2）不同区域文化之间的关系：不同区域的文化，长期相互交流、相互借鉴、相互吸收，既渐趋融合，又保持着各自的特色。
8.中华文化的民族性：我国各具特色的民族文化异彩纷呈．都为中华文化的形成和发展做出了重要贡献。
9.多民族文化对中华文化的意义
（1）民族文化与中华文化关系：中华民族是多民族的共同体，中华文化呈现多种民族文化的丰富色彩。中华各民族的文化，既有中华文化的共性，又有各自的民族特性。
（2）地位：它们都足中华文化的瑰宝，都是中华民族的骄傲。
（3）各民族文化的关系：各兄弟民族文化相互交融、相互促进，共同创造中华文化。
（4）意义：它体现了中华文化的博大精深；各族人民对共同拥有的中华文化的认同感和归属感，显示了中华民族厚重的文化底蕴和强大的民族凝聚力。
第七课我们的民族精神
1.中华民族精神：以爱国主义为核心的，团结统一、爱好和平、勤劳勇敢、自强不息的伟大民族精神。
2.中华民族精神的基本内涵：
（1）团结统一：中华民族团结统一精神在祖国发展的各个历史时期都进发出强大的力量。使任何征服或分裂中华民族的企图都不能得逞。
（2）爱好和平：为维护世界和平、促进共同发展做出了重要贡献。
（3）勤劳勇敢：勤劳勇敢是中华民族的优良品格，正是这种勤劳勇敢精神，奠定了中华民族坚不可摧的立业根基；中国共产党人在自己长期的奋斗历程中，将勤劳勇敢精神发扬光大，使艰苦奋斗成为中国共产党的优良传统和作风。
（4）自强不息：自强不息精神逐渐积淀为中华民族的内在气质，成为鞭策中华儿女不断开拓进取的永恒的精神力量。
3.爱国主义
（1）地位：爱国主义是中华民族精神的核心。作用：爱国主义是动员和鼓舞中国人团结奋斗的一面旗帜，是各族人民风雨同舟、自强不息的精神支柱。
（2）爱国主义是具体的：在不同的历史时期，爱国主义有共同的要求，也有不同的具体内涵。在当代中国，建设国特色社会主义，拥护祖国统一，就是新时期爱国主义的主题。
4.中华民族精神的重要性：中华民族精神始终是维系中华各民族人民共同生活的精神纽带，是支撑中华民族生存、发展的精神支柱，是推动中华民族走向繁荣、强大的精神动力。是中华民族之灵魂。
5.弘扬中华民族精神的必要性：
（1）弘扬和培育中华民族精神，是提高全民族综合素质的必然要求。（弘扬民精神可以为经济建设提供精神动力和智力支持，并确保经济建设的社会主义方向。）
（2）弘扬和培育中华民族精神，是不断增强我国国际竞争力的要求。（民族精神作为中华文化的精髓，具有凝聚和动员民族力量、展示民族形象的重要功能，已成为表明综合国力强弱的至关重要的因素之一。）
（3）弘扬和培育中华民族精神，是坚持社会主义道路的需要。（西方敌对势力不愿意看到社会主义中国发展壮大，加紧以各种手段和方式对我国实施西化、分化的政治战略。面对这种挑战，要顶住霸权的主义的种种压力，抵制外来腐朽思想文化的影响，弘扬和培育民族精神显得更为重要和迫切。）
（4）启示与要求：我们要充分认识到弘扬和培育民族精神的意义，人人都应该成为民族精神的传播者、弘扬者和建设者，共同续写民族精神的新篇章。
第四单元发展中国特色社会主义文化
第八课走进文化生活
1.当代文化生活的特点及原因
（1）特点：
①呈现出前所未有的斑斓色彩；
②人们在文化生活中面对着多种选择。
（2）原因：
①现代科学技术的发展
②社会主义市场经济的发展
2.了解文化市场和大众传媒的发展对人们文化生活的影响：
（1）文化市场和大众传媒的发展，给文化生活带来许多可喜的变化。（表现）满足文化需求，充实精神生活；灵活表现方式，传播文化知识；接受正确观念，提高道德素质；引导消费观念，推动生产发展。
（2）文化市场的自发性与盲目性和传媒的商业性，也引发了令人的忧虑现象。（表现）低俗趣味、新闻炒作、绯闻逸事；（态度）加强管理、正确引导。
3.当代人民大众对文化的需求呈现出什么特点及原因？这对文化建设提出什么要求?
（1）当前我国文化需求的基本特点：多层次、多样化。
（2）形成这些特点的原因：我国历史悠久，地域辽阔，人口众多，不同民族、不同职业、不同年龄、不同经历和不同教育程度的人们，对文化的需求是不同的。
（3）措施和要求：为了满足人民群众日益增长的精神文化生活需求，应该提供多种类型、多样风格的文化产品。但无论什么类型、风格的文化产品或文化活动，人民大众真正需要的，都是先进的、健康有益的文化。应面向广大人民，反映人民的利益与呼声。
6. 中国特色社会主义文化
（1）作用：以科学的理论武装人，以正确的舆论引导人，以优秀的作品鼓舞人，无论是思想内容还是表现形式，都发挥着强有力的导向和示范作用。
（2）地位：在人民大众文化生活中占据着主导作用。
7.发展人民大众喜闻乐见的文化，我们应该怎么样做？
（1）（国家角度）大力发展先进文化、支持健康文化，努力改造落后文化，坚决抵制腐朽文化，这是社会主义文化建设的必然要求。
（2）（公民角度）作为中学生，在文化中选择，需要提高辨别落后文化和腐朽文化的眼力，增强抵御落后、腐朽文化的能力。
第九课建设社会主义文化强国
1.马克思主义传入中国，是中华文化由衰微走向重振的重要转折点。
2. 中国特色社会主义文化：
（1）内涵：
在当代中国，发展先进文化就是以马克思主义为指导，以培育有理想、有道德、有纪律、有文化的公民为目标，发展面向现代化、面向世界、面向未来的，民族的科学的大众的社会主义文化。
（2）意义：
只有坚持和发展中国特色社会主义文化，才能把继承中华优秀文化传统和吸收人类文化优秀成果结合起来，使悠久的中华文化焕发新的生机，实现文化强国的梦想。
3.建设社会主义文化强国与发展特色社会主义的关系：
文化强国是社会主义文化的宏伟目标，社会主义文化是文化强国的必由之路。
4.为什么走中国特色社会主义文化发展道路，是建设社会主义文化强国的必由之路？
（1）由我国社会制度、发展道路和党的性质和宗旨决定。
（2）由继承和创新中华民族优秀历史文化的要求决定。
（3）由我国文化自身发展规律和人民群众根本意愿决定。
（4）由增强国家文化软实力的现实需要决定。
5.如何增强文化自觉和文化自信
用中国特色社会主义理论体系武装头脑、指导实践、推动工作。
6.建设社会主义精神文明
（1）原因：建设社会主义文化强国、走中国特色社会主义文化道路必须建设社会主义精神文明；
精神文明建设搞好了，人心凝聚，精神振奋，各项事业才会全面兴盛，否则相反。
（2）根本任务：培育有理想、有道德、有文化、有纪律的公民，提高整个中华民族的思想道德素质和科学文化素质。（即：培育“四有”公民（有理想、有道德、有文化、有纪律）。
（3）措施：
①发展教育、科技和文化事业（重要途径）；
②开展精神文明创建活动（根本途径）。
第十课文化发展的中心环节
一、加强思想道德建设
1. 思想道德建设在中国特色社会主义文化建设中的地位
思想道德建设，是发展中国特色社会主义文化建设的重要内容和中心环节。
思想道德建设集中体现了中国特色社会主义文化的性质和前进方向。
2.社会主义思想道德建设的主要内容：
以为人民服务为核心、以集体主义为原则。
3.为什么要大力建设社会主义核心价值体系？
（1）社会主义核心价值体系是兴国之魂，决定着中国特色社会主义发展方向。
（2）社会主义核心价值体系是中国特色社会主义文化发展道路的根本标识。
（3）社会主义核心价值体系是社会主义意识形态的本质体现。
4.文化修养和思想道德修养的联系是怎样的？
（1）良好的知识文化修养，能够促进思想道德修养。
（2）加强思想道德修养，能够促进知识文化修养。
高考政治知识点口诀记忆 篇4
一、指导思想
本学期以学校的工作计划为指导，以高三年级的复习计划目标为统领，以高考考纲为纲，以教材为本，以社会热点、重大实际问题为素材，根据本学科高考的特点与要求进行复习，以夯实学生的基础知识和提高知识应用能力为核心，充分发挥备课组的集体智慧与力量，加强学法指导，坚持有效的训练，提升我校高三学生政治学科成绩。
二、本学期目标及对策
1、复习目标：
(1)、继续夯实基础，督促学生在课堂上多看、多做，熟练掌握教材，理解和灵活运用教材上的理论知识。
(2)、着力培养学生理论联系实际的能力、分析解决问题的能力。懂得从经济、哲学、政治、文化等多角度去分析、思考、解决热点问题，着眼于学生能力的提高。
(3)、强化学生模拟训练，着重题型训练、规范训练、限时训练、变式训练。
(4)、全面提高政治教学成绩，特别关注其他科成绩较好、而政治学科成绩有点欠缺的临界同学，争取辅导取得实效。
2、对策思路：
(1)、立足教材，夯实基础;立足课堂，提高效率;立足规范，提高能力。
(2)、精选复习资料和试题，增强复习的实效性、针对性和仿真性。
(3)、归纳总结高考试题题型与解题方法技巧，进行变式演练。
(4)、重视每一次综合检测与讲评，做到讲练结合。
(5)、加强学科内与学科间的综合，团结协作，共同提高。
三、具体措施：
1、坚持集体备课：
强化集体备课，把集体备课作为落实常规教学的重要任务来抓。立足教材狠抓基础，精心编写教案。充分利用每周正确把握复习教学的针对性和方向性，力避盲目性。
2、课堂教学目标突出“精、细、实”：
课堂教学是学生高考复习的主阵地，每位老师精心策划，努力提高复习的效率，作为高三复习，应该将之贯穿与教学的始终。特别是要加强对近年来新课程改革高考试题及模拟题的研究。明确考什么，怎么考。探究有效课堂，规范教学行为，向课堂45分钟要质量。
3、精选试题，与高考接轨：
精心组织练习，通过练习及时发现学生存在的问题并及时解决。加大对高考政治试题的研习，加强针对性。特别是要通过练习全面提高学生的解题能力。通过练习不断扩大学生的`知识面，增强应变能力，迁移能力的培养。通过练习的批改及时反馈信息，进行教学调控。组织好每次的月考，达到复习巩固的作用，促进学生知识应用和技能的提高。
4、积极参加天津市教研室、东丽区教研室的教研活动及本校的校本教研。
根据学校的教学安排，加强听课评课，加强教师间的学习交流，共同提高，及时组织大家认真评课，从教学设计、教学过程的实施、教学效果及反思等方面科学、中肯、充分地交流，学习优点，指出不足，及时整改，使得大家共同进步。
5、关注高考信息，洞察高考方向，吸收各方面的资料，及时把握高考的走向，以便指导自己的复习工作。
6、培优辅差方面：重点抓好优秀生的学习，提高优秀率，加强学法及解题方法的指导，使学生形成一套适合自己特点的学习方法，提高学习效率。通过作业批改及时获取学生的学习情况，对他们的不足之处及时指导，及时调整。注意辅差方面，落实各班的差生名单和情况，并注意对差生信心的树立，学习的督促和要读要背内容的指导和落实。做好学习困难学生的思想交流工作，加强学习指导，以促进课堂稳定。对政治学科薄弱的学生和临界优生进行认真细致的辅导，提高总分优秀率和合格率，处理好师生间的沟通与合作，实现教学相长。
四、本学期进度与方法：
根据学生实际及政治高考的能力要求，政治课复习要坚持全面掌握知识，注重能力提高，努力增强素质，而本学期的第一轮复习主要是全面复习，对高考考点逐一落实。
(1)、识记、理解、把握全部考点的基本概念与基本原理。全面复习，又突出重点、难点、薄弱环节。根据教材知识的掌握特点和运用特点，复习的顺序为《经济生活》、《生活与哲学》、《政治生活》、《文化生活》。
(2)、根据分析与综合相结合的原则，将每一个知识点的内容按照其内在联系系统化。内在联系包括单元内知识的联系，单元之间的联系，学科内知识的联系及文综内相关知识的联系。复习知识点以内在联系为线索，而思考内在联系又以知识点为立足点。
(3)、对每个知识点可能出现的错误认识与观点进行归纳，启发学生自己指出疑点，解决疑问。
只有发现疑点才会深入钻研，才能加深理解，有效堵塞知识上的漏洞。
高考政治知识点口诀记忆 篇5
一、世界是永恒发展的(发展的普遍性原理)
1、原理：世界上一切事物都处在永不停息的运动、变化和发展的过程中，整个世界就是一个无限变化和永恒发展着的物质世界。发展的实质是事物的前进和上升，是新事物的产生和旧事物的灭亡。
2、方法论：要求我们用发展的观点看问题。
【注意】
①事物间相互联系相互作用引起事物的变化，推动事物的发展
②事物都是运动变化的，但并非任何运动变化都是发展。
二、用发展的观点看问题：
1、前途是光明的，道路是曲折的(事物发展的总趋势原理)
(1)事物发展的前途是光明的
原因：
①新事物是符合客观规律、具有强大生命力和远大前途的'事物(最根本原因)。
②新事物是在旧事物的母体中孕育产生，它克服了旧事物中消极的、过时的、腐朽的东西，汲取了其中积极的、合理的因素，并增添了为旧事物所不能容纳的新内容。因而，具有旧事物所无可比拟的优越性。
③在社会历史领域，新事物符合历史发展的必然趋势,反映了社会进步的基本要求,符合人民群众的根本利益和要求，得到人民群众的支持和拥护。因此，新事物必然战胜旧事物。
(2)事物发展的道路是曲折的
原因：
①新事物的发展总要经历一个由小到大、由不完善到比较完善的过程。
②人们对新事物的认识也有一个过程。
③旧事物在开始时往往比较强大，总是顽强抵抗和极力扼杀新事物。因此，新事物的战胜旧事物必然经历一个漫长和曲折的过程。
总之，事物发展的方向是前进的、上升的，道路是曲折的、迂回的。
(3)方法论要求：我们既要对未来充满信心，热情支持和悉心保护新事物的幼芽，促使其成长壮大，又要做好充分的思想准备，不断克服前进道路上的困难，勇敢地接受挫折和考验。
2、量变与质变的辩证关系
(1)区别：量变和质变是事物发展过程中两种不同的状态。量变是指事物数量的增减和场所的变更，是一种渐进的、不显著的变化。质变是指事物根本性质的变化，是事物由一种质态向另一种质态的飞跃，是一种根本的、显著的变化。
(2)联系：
①事物的发展总是从量变开始，量变是质变的必要准备，质变是量变的必然结果;质变又为新的量变开辟道路，使事物在新质的基础上开始新的量变。
②事物的发展就是这样由量变到质变，又在新质的基础上开始新的量变，如此循环往复，不断前进。
(3)方法论要求：
①积极做好量的积累，为客观事物质变创造条件。
②要抓住时机，促成质变，实现事物的飞跃和发展。
③坚持适度原则。
高中立体几何知识点总结(精品六篇)
总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，写总结有利于我们学习和工作能力的提高，因此我们需要回头归纳，写一份总结了。总结一般是怎么写的呢？以下是小编收集整理的高中立体几何知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中立体几何知识点总结 篇1
1、运算是学好数学的基本功。初中阶段是培养数学运算能力的黄金时期，初中代数的主要内容都和运算有关，如有初中数学理数的运算、整式的运算、因式分解、分式的`运算、根式的运算和解方程。初中运算能力不过关，会直接影响以后数学的学习。
2、做完一节的全部练习后，对照答案进行批改。千万别做一道对一道的答案，因为这样会造成思维中断和对答案的依赖心理；
先易后难，遇到不会的题一定要先跳过去，以平稳的速度过一遍所有题目，先彻底解决会做的初中数学；不会的题过多时，千万别急躁、泄气，其实你认为困难的题，对其他人来讲也是如此，只不过需要点时间和耐心；对于例题，有两种处理方式：“先做后看”与“先看后测”。
3、最重要就是兴趣问题，学习兴趣是一件非常重要的事情，如何培养我们的学习兴趣呢？首先，我们自己要做的就是调整好我们的情绪，很多同学一提起数学这两个字，负面情绪马上出现，这样，不用其他人，你自己已经把自己给放弃了！因此，想学好初中数学，最重要的是调整好自己的情绪，只有有了积极的情绪，才会有高效率的学习。
高中立体几何知识点总结 篇2
高中数学几何公理，定理 。全部13.平行四边形的判定与性质：平行四边形的定义：两组对边分别平行的四边形是平行四边形 。
平行四边形的性质：
（1）平行四边形的对边相等；
（2）平行四边形的对角相等；
（3）平行四边形的对角线互相平分；
（4）平行线之间的距离处处相等 。
平行四边形的判定：
（1）一组对边平行且相等的四边形是平行四边形；
（2）对角线互相平分的四边形是平行四边形；
（3）两组对角分别相等的四边形是平行四边形；
（4）两组对边分别相等的四边形是平行四边形
高中几何的所有定理立体几何
1.平面的基本性质：掌握三个公理及推论，会说明共点、共线、共面问题 。
能够用斜二测法作图 。
2.空间两条直线的位置关系：平行、相交、异面的概念；
会求异面直线所成的角和异面直线间的距离；证明两条直线是异面直线一般用反证法 。
3.直线与平面
①位置关系：平行、直线在平面内、直线与平面相交 。
②直线与平面平行的判断方法及性质,判定定理是证明平行问题的依据 。
③直线与平面垂直的证明方法有哪些？
④直线与平面所成的角：关键是找它在平面内的射影，范围是{00.900}
⑤三垂线定理及其逆定理：每年高考试题都要考查这个定理. 三垂线定理及其逆定理主要用于证明垂直关系与空间图形的度量.如：证明异面直线垂直，确定二面角的平面角，确定点到直线的垂线.
4.平面与平面
(1)位置关系：平行、相交，（垂直是相交的一种特殊情况）
(2)掌握平面与平面平行的证明方法和性质 。
(3)掌握平面与平面垂直的证明方法和性质定理 。尤其是已知两平面垂直，一般是依据性质定理，可以证明线面垂直 。
(4)两平面间的距离问题→点到面的距离问题→
(5)二面角 。二面角的'平面交的作法及求法：
①定义法，一般要利用图形的对称性；一般在计算时要解斜三角形；
②垂线、斜线、射影法，一般要求平面的垂线好找，一般在计算时要解一个直角三角形 。
③射影面积法，一般是二面交的两个面只有一个公共点，两个面的交线不容易找到时用此法?
平面向量
1．基本概念：
向量的定义、向量的模、零向量、单位向量、相反向量、共线向量、相等向量 。
2． 加法与减法的代数运算：
(1) ．
(2)若a=（ ）,b=（ ）则a b=（ ）．
向量加法与减法的几何表示：平行四边形法则、三角形法则 。
以向量 = 、 = 为邻边作平行四边形ABCD，则两条对角线的向量 = + , = － , = －
且有｜ ｜－｜ ｜≤｜ ｜≤｜ ｜+｜ ｜．
向量加法有如下规律： ＋ = ＋ (交换律); +( +c)=( + )+c （结合律）;
+0= ＋(－ )=0.
3．实数与向量的积：实数 与向量 的积是一个向量 。
(1)｜ ｜=｜ ｜·｜ ｜;
(2) 当 ＞0时， 与 的方向相同；当 ＜0时， 与 的方向相反；当 =0时， =0．
(3)若 =（ ），则 · =（ ）．
两个向量共线的充要条件：
(1) 向量b与非零向量 共线的充要条件是有且仅有一个实数 ，使得b= ．
(2) 若 =（ ）,b=（ ）则 ‖b ．
平面向量基本定理：
若e1、e2是同一平面内的两个不共线向量，那么对于这一平面内的任一向量 ，有且只有一对实数 ， ，使得 = e1+ e2．
4．P分有向线段 所成的比：
设P1、P2是直线 上两个点，点P是 上不同于P1、P2的任意一点，则存在一个实数 使 = ， 叫做点P分有向线段 所成的比 。
当点P在线段 上时， ＞0；当点P在线段 或 的延长线上时， ＜0；
高中立体几何知识点总结 篇3
点在线面用属于，线在面内用包含。四个公理是基础，推证演算巧周旋。
空间之中两条线，平行相交和异面。线线平行同方向，等角定理进空间。
判定线和面平行，面中找条平行线。已知线与面平行，过线作面找交线。
要证面和面平行，面中找出两交线，线面平行若成立，面面平行不用看。
已知面与面平行，线面平行是必然;若与三面都相交，则得两条平行线。
判定线和面垂直，线垂面中两交线。两线垂直同一面，相互平行共伸展。
两面垂直同一线，一面平行另一面。要让面与面垂直，面过另面一垂线。
面面垂直成直角，线面垂直记心间。
一面四线定射影，找出斜射一垂线，线线垂直得巧证，三垂定理风采显。
空间距离和夹角，平行转化在平面，一找二证三构造，三角形中求答案。
引进向量新工具，计算证明开新篇。空间建系求坐标，向量运算更简便。
知识创新无止境，学问思辨勇攀登。
多面体和旋转体，上述内容的延续。扮演载体新角色，位置关系全在里。
算面积来求体积，基本公式是依据。规则形体用公式，非规形体靠化归。
展开分割好办法，化难为易新天地。
高中立体几何知识点总结 篇4
1、平面的基本性质：
掌握三个公理及推论，会说明共点、共线、共面问题。
能够用斜二测法作图。
2、空间两条直线的位置关系：
平行、相交、异面的概念；
会求异面直线所成的角和异面直线间的距离；证明两条直线是异面直线一般用反证法。
3、直线与平面
①位置关系：平行、直线在平面内、直线与平面相交。
②直线与平面平行的判断方法及性质，判定定理是证明平行问题的依据。
③直线与平面垂直的'证明方法有哪些？
④直线与平面所成的角：关键是找它在平面内的射影，范围是
⑤三垂线定理及其逆定理：每年高考试题都要考查这个定理。 三垂线定理及其逆定理主要用于证明垂直关系与空间图形的度量。如：证明异面直线垂直，确定二面角的平面角，确定点到直线的垂线。
4、平面与平面
(1)位置关系：平行、相交，(垂直是相交的一种特殊情况)
(2)掌握平面与平面平行的证明方法和性质。
(3)掌握平面与平面垂直的证明方法和性质定理。尤其是已知两平面垂直，一般是依据性质定理，可以证明线面垂直。
(4)两平面间的距离问题→点到面的距离问题→
(5)二面角。二面角的平面交的作法及求法：
①定义法，一般要利用图形的对称性；一般在计算时要解斜三角形；
②垂线、斜线、射影法，一般要求平面的垂线好找，一般在计算时要解一个直角三角形。
③射影面积法，一般是二面交的两个面只有一个公共点，两个面的交线不容易找到时用此法。
高中立体几何知识点总结 篇5
必修1：集合，函数概念与基本初等函数(指数函数，幂函数，对数函数)
必修2：立体几何初步、平面解析几何初步。
必修3：算法初步、统计、概率。
必修4：基本初等函数(三角函数)、平面向量、三角恒等变换。
必修5：解三角形、数列、不等式。
以上所有的知识点是所有高中生必须掌握的，而且要懂得运用。
选修课程分为4个系列：
系列1：2个模块
选修1-1：常用逻辑用语、圆锥曲线与方程、空间向量与立体几何。
选修1-2：统计案例、推理与证明、数系的扩充与复数、框图
系列2:3个模块
选修2-1：常用逻辑用语、圆锥曲线与方程、空间向量与立体几何
选修2-2：导数及其应用、推理与证明、数系的扩充与复数
选修2-3：计数原理、随机变量及其分布列、统计案例
选修4-1：几何证明选讲
选修4-4：坐标系与参数方程
选修4-5：不等式选讲
2.重难点及其考点：
重点：函数，数列，三角函数，平面向量，圆锥曲线，立体几何，导数。
难点：函数，圆锥曲线。
高考相关考点：
1.集合与逻辑：集合的逻辑与运算(一般出现在高考卷的第一道选择题)、简易逻辑、充要条件。
2.函数：映射与函数、函数解析式与定义域、值域与最值、反函数、三大性质、函数图象、指数函数、对数函数、函数的应用。
3.数列：数列的有关概念、等差数列、等比数列、数列求通项、求和。
4.三角函数：有关概念、同角关系与诱导公式、和差倍半公式、求值、化简、证明、三角函数的图像及其性质、应用。
5.平面向量:初等运算、坐标运算、数量积及其应用。
6.不等式：概念与性质、均值不等式、不等式的证明、不等式的`解法、绝对值不等式(经常出现在大题的选做题里)、不等式的应用。
7.直线与圆的方程：直线的方程、两直线的位置关系、线性规划、圆、直线与圆的位置关系。
8.圆锥曲线方程：椭圆、双曲线、抛物线、直线与圆锥曲线的位置关系、轨迹问题、圆锥曲线的应用。
9.直线、平面、简单几何体：空间直线、直线与平面、平面与平面、棱柱、棱锥、球、空间向量。
10.排列、组合和概率：排列、组合应用题、二项式定理及其应用。
11.概率与统计：概率、分布列、期望、方差、抽样、正态分布。
12.导数：导数的概念、求导、导数的应用。
13.复数：复数的概念与运算。
高中立体几何知识点总结 篇6
1.不等式的定义
在客观世界中，量与量之间的不等关系是普遍存在的，我们用数学符号连接两个数或代数式以表示它们之间的不等关系，含有这些不等号的式子，叫做不等式.
2.比较两个实数的大小
两个实数的大小是用实数的运算性质来定义的，
有a-b>0?;a-b=0?;a-b<0?.
另外，若b>0，则有>1?;=1?;<1?.
概括为：作差法，作商法，中间量法等.
3.不等式的性质
(1)对称性：a>b?;
(2)传递性：a>b，b>c?;
(3)可加性：a>b?a+cb+c，a>b，c>d?a+cb+d;
(4)可乘性：a>b，c>0?ac>bc;a>b>0，c>d>0?;
(5)可乘方：a>b>0?(n∈N，n≥2);
(6)可开方：a>b>0?(n∈N，n≥2).
复习指导
1.“一个技巧”作差法变形的技巧：作差法中变形是关键，常进行因式分解或配方.
2.“一种方法”待定系数法：求代数式的'范围时，先用已知的代数式表示目标式，再利用多项式相等的法则求出参数，最后利用不等式的性质求出目标式的范围.
3.“两条常用性质”
(1)倒数性质：①a>b，ab>0?<;②a<0
③a>b>0,0;④0
(2)若a>b>0，m>0，则
①真分数的性质：<;>(b-m>0);
高中地理知识点总结必修一（9篇）
困扰着你的是不是也是范文的撰写？写作前需要知道文章的具体写作方式和内容要求。范文构思能够让自己更加明晰地认识写作要求，栏目小编在大量阅读中选出一篇极为有用的“高中地理知识点总结必修一”，一定会有助于你的内容！
高中地理知识点总结必修一 篇1
11、环境承载力和人口容量的关系：
环境承载力是指环境能持续供养的人口数量。
衡量环境承载力的重要指标是就是环境人口数量。
12、环境人口容量是一个国家或地区在可预见的时期内，利用本地区资源及其他资源、智力和技术等条件，在保证符合社会文化准则的物质生活水平条件下，该国或地区所能持续供养的人口数量。(所能容纳的最大人口数)
13、制约因素：资源、科技发展水平、经济发达程度、人口受教育水平、对外开放程度(正相关)、生活或文化消费水平(负相关)。
14、合理人口容量：
按照合理的生活方式，保障健康的生活水平，同时又不妨碍未来人口生活质量的前提下，一个国家或地区最适宜的人口数量。
重要性：
它对于制定一个地区或一个国家的人口战略和人口政策有着重要的意义，进而影响着区域的经济社会发展战略。
15、保持合理人口容量的紧迫性表现：
日益严峻的人口过快增长、人口老龄化问题等人口问题，并由人口问题进一步引发了严重的资源问题和环境问题。
16、保持合理人口容量的措施：
(1)国际社会倡导尽最大可能把人口控制在合理规模内。
(2)建立公平秩序保证大多数人拥有不断追求高水平生活质量的平等权利。
(3)尊重人地协调发展的客观规律，因地制宜制定本区域持续发展战略，既保持好平衡生态，又不断高人们的生活质量。
17、城市地域结构模式：
同心圆模式(平原地区)、多核心模式、扇形模式
18、影响城市内部空间结构的其他因素：
(1)收入水平;
(2)历史因素;
(3)种族或宗教因素;
(4)知名度对于住宅区的选择有很大的影响。
19、城市内部空间结构随城市发展而逐渐形成和变化
早期：
功能区分异不明显，市中心以市场、交通等优势吸引工业聚集
一定规模后：
由于用地紧张、交通拥挤、环境污染等问题，工厂企业向外搬迁，城市内部空间结构发生变化。
20、城市等级划分及依据：
城市等级一般分为：
集镇、城市、大城市、特大城市
我国的划分：
超大城市(1000万以上)、特大城市(500-1000万以上)、大城市(100-500万)、中等城市(50-100万)、小城市(500万以下)城市人口规模
高中地理知识点总结必修一 篇2
一、重点内容分析：
人类对宇宙的认识在不断深化
宇宙是物质的、运动的
宇宙中物质的存在形式：天体(会举例：恒星等;还有星际空间的气体和尘埃)
天体之间相互吸引和绕转形成：天体系统
天体系统的层次：地月系——太阳系——银河系——总星系
河外星系——总星系
地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星、地球的宇宙环境、地球上生命存在的原因
太阳系图：八大行星按结构特征的分类及各自的成员(地球的普通性)
小行星带的位置
彗星
中心天体：太阳(质量)
地球上生命存在的原因(地球的特殊性)
宇宙环境的原因：八大行星各行其道，互不干扰;太阳光照稳定
地球自身的原因：适宜的日地距;适宜的体积与质量
太阳的能量来源及其对地球的重大的影响
来源：太阳中心的核聚变
影响：是自然界水、大气、生物循环的主要动力;生产和生活的能量(太阳能和化石燃料)
太阳黑子和耀斑对地球的影响
太阳大气分层太阳活动类型太阳活动比较对地球影响
光球层黑子多少和大小是太阳活动强弱的标志对气候：降水与黑子数的相关性干扰电离层，影响短波通讯干扰地球磁场，引起磁暴
色球层耀斑烈的太阳活动显示;但两者常相伴出现，活动周期为11年
地球自转的方向及周期
自转方向：自东向西;北极逆时针;南极顺时针
周期：1个恒星日
昼夜更替和地方时产生的原因——地球自转产生的现象之一、二
昼夜更替
晨昏线的含义、位置
太阳高度的概念：昼半球和夜半球的太阳高度?晨昏线上的太阳高度=0
昼夜更替的周期及意义：1个太阳日(24小时)
不同经度地方时不同
自西向东自转：地方时东早西晚;每15经度地方时差1小时
地球自转产生的现象之三
南半球左偏;北半球右偏;赤道处不偏
影响：风向;洋流;河流两岸冲刷和泥沙堆积状况
地球公转的方向、轨道、周期、黄赤交角
公转方向：同自转相同
公转轨道：近似正圆的椭圆;近日点和远日点的位置及大致日期
周期：1个恒星年
速度的变化：近日点最快;远日点最慢
黄赤交角(体现自转和公转的关系)
重视黄赤交角的立体图和平面图：
理解图上重要的点、线、面、角及其关系，并要求会画、会描述
地轴、晨昏线、赤道面、黄道面、南北回归线、南北极圈、太阳直射光线(点)
黄赤交角与地轴的轨道倾角的关系
黄赤交角的影响：太阳直射点在地表位置的移动——地表太阳辐射量的时间分配变化
明确太阳直射点的移动规律及周期：——以1回归年为周期，在南北回归
线间往返移动(线上有一次直射;线间有两次直射)
黄赤交角的变化会导致五带范围的什么变化?
“二分二至图”
地球位置及相应的日期和节气、公转方向、地轴指向、近远日点的大致位置、公转速度的变化
10、四季与五带的形成
地球公转产生的地理现象
正午太阳高度角的周年变化：
同日不同纬度的分布规律：由直射点所在纬线向南北降低(二分二至日)
同纬度不同季节的变化：近大远小(6月22日前后?12月22日前后?)
昼夜长短的周年变化：
直射点所在半球昼长于夜，纬度越高昼越长
直射点移向的半球昼渐长
6月22日前后，北半球?——北半球各纬度昼最长夜最短，北极圈及其以内有极昼
12月22日前后，北半球?——北半球各纬度昼最短夜最长，北极圈及以内有极夜
春秋分日?——全球各地昼夜平分
赤道?——全年昼夜平分
四季的划分：(中纬度明显)
正午太阳高度和昼夜长短的季节变化——太阳、白昼最长的时间为天文夏季
太阳最低、白昼最短的时间为天文冬季
高一地理必修一知识点总结：大气环境
一、重点内容分析
1、大气的组成及氮、氧、二氧化碳、水汽、臭氧和固体杂质等主要成分的作用
低层大气组成：稳定比例的干洁空气(氧氮为主)、含量不稳定的水汽、固体杂质
氮--生物体基本成分
氧--生命活动必需的物质
二氧化碳--光合作用原料;保温作用
臭氧--地球生命保护伞，吸收紫外线
水汽和固体杂质--成云致雨;杂质：凝结核
2、大气的垂直分层及各层对人类活动的影响
大气分层气温随高度变化气流状况其它特征与人类关系
对流层越高越低对流占3/4大气质量;水汽和尘埃;各纬度层高不一致天气现象
平流层越高越高平流高空飞行;存在臭氧层
高层大气存在电离层(无线电通讯;太阳活动干扰短波通讯
3、大气的受热过程
(1)根本能量源：太阳辐射(各类辐射的波长范围及太阳辐射的性质--短波辐射)
(2)大气的受热过程(大气的热力作用)--太阳晒热大地，大地烤热大气
大气对太阳辐射的削弱作用：三种形式及各自现象(用实例说明)
影响削弱大小的主要原因：太阳高度角(各纬度削弱不同)
大气对地面的保温作用：
了解地面辐射(红外线长波辐射);大气辐射(红外线长波辐射)
保温作用的过程：大气强烈吸收地面长波辐射;大气逆辐射将热量还给地面
(图示及实例说明--如霜冻出现时间;日温差大小的比较)
保温作用的意义：减少气温的日较差;保证地球适宜温度;维持全球热量平衡
4、大气垂直运动和水平运动的成因
(1)大气运动的根本原因：冷热不均(各纬度之间;海陆之间)
高一地理必修一知识点归纳：气压
中心气压水平气流方向垂直气流方向中心天气状况举例其它影响
气旋低北逆南顺向上阴雨亚洲低压沿槽线形成锋面
反气旋高南顺北逆向下晴亚洲高压
锋面气旋(重要!)
要求：图上每一个天气系统的识别;
不同地点所受天气系统的控制及出现的天气现象
8、地理位置、大气环流、地形等因素对气候的影响
气候因子分析
地理位置
A纬度位置：决定太阳辐射——气候差异的最基本原因——决定热量或气温
B海陆位置：
例如温带海洋性气候和温带大陆性气候;海洋性气候温差小，湿度较大;大陆性反之
大陆东岸季风气候形成是由于海陆之间的热力性质的差异
大气环流(气压带和风带)
特点：双重性质——各纬度、海陆之间水热交换;直接控制某地气候特点(水热状况)
下垫面(地表状况);最近地面大气直接热源与水源
其它影响气候的因素：人类活动、洋流(寒流降温减湿;暖流增温增湿)
气候类型
气候特点(会判断气温降水图;会描述)
气候要素：气温、降水
以温定带——月均温在15度以上，为热带气候
月均温最低在0-15度，为—带气候
月均温最低在0以下，温带气候(温带海洋性气候除外)
以水定型——热带气候分为四种：
热带雨林气候：全年多雨;
热带沙漠气候：全年干旱;
热带季风气候：旱雨两季
热带草原气候：旱雨两季
—带气候分为两种：
—带季风气候：雨热同期
—带地中海气候：冬雨夏干
温带气候分为三种：
温带季风气候：雨热同期
温带大陆性气候：全年少雨
温带海洋性气候：全年湿润
气候成因
季风气候成因：三种季风气候
气压带和风带交替控制气候：
地中海气候(副高和西风);热带草原气候(信风和赤道低压)
单一气压带和风带控制气候：
热带雨林气候(赤道低压);温带海洋性气候(西风)
气候分布
大陆东岸气候：三种季风气候
大陆西岸气候：地中海气候、温带海洋性气候
大陆内部气候：温带大陆性气候
9、地球温室效应、臭氧层的破坏、酸雨等现象产生的原因及危害
现象产生原因污染物危害对策
温室效应燃烧矿石燃料毁林特别是热带森林的破坏二氧化碳
海平面上升(原因?)对沿海低地构成直接威胁引起各地区降水和干湿状况的变化，进而导致世界各国经济结构的变化(具体表现?)
提高能源利用率，采用新能源;努力加强国际间的合作;植树造林
臭氧层的破坏使用制冷设备等消耗臭氧物质氟氯烃等太阳紫外辐射增加：直接危害人体健康;对生态环境和农林牧渔业造成破坏
全球合作，减少消耗臭氧层物质的排放;积极研制新型制冷系统
酸雨燃烧化石燃料(主要是燃煤);汽车尾气排放二氧化硫和氧化氮等酸性气体
水体酸化，影响鱼类生长乃至死亡;酸化土壤，危害森林和农作物生长;腐蚀建筑物和文物古迹危及人体健康
最根本途径：减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放——研究煤炭中硫资源的综合开发和利用(如清洁煤技术;清洁燃烧技术;废气再利用)燃烧低硫煤或其它清洁能源
高中地理知识点总结必修一 篇3
高中地理必修一的知识点有很多，以下是一些主要内容：
1.地球的结构：地球由大气圈、岩石圈、水圈和生物圈等圈层构成。地球内部有固态的地核、液态的地幔和气态的外核。
2.地壳的运动：地球的陆地和海洋表面在不断运动，主要是由于地球内部的熔融物质不断上升并冷却凝固，形成地壳。这种运动被称为地质运动或地壳运动。
3.地震和火山：地震是由于地壳运动引起的，地球内部的熔融物质突然冲破地壳，形成火山，喷发出岩浆和熔岩。
4.地球的圈层结构：地球内部由地核、地幔和地壳组成。地壳上方是液态的外核，最外层是磁层，由大气圈、水圈、生物圈和岩石圈等圈层构成。
5.大气层：地球的大气层由空气组成，分为对流层、平流层和高层大气。对流层是地球表面到17千米之间的层，平流层在17-50千米之间，高层大气在50-100千米之间。
6.气候的形成：气候的形成是由于太阳辐射、大气环流、海陆分布、地形等因素共同作用的结果。
7.水循环：水循环是指地球上水循环的过程，包括蒸发、凝结、降水、地表径流和地下渗透等过程。
8.自然环境的破坏：过度开发、污染和气候变化等都会对自然环境造成破坏，导致生态系统失衡。
9.资源利用的可持续性：可持续性是指人类在利用资源时，不超出资源的再生能力，保持生态平衡。
10.地理信息技术：地理信息技术包括遥感、遥测、地理信息系统等，可以实现对地理信息的实时监测和数据分析。
高中地理知识点总结必修一 篇4
第一节 流域综合开发与可持续发展----以长江流域为例(30°N)
1.自然环境：①地貌类型齐全，千姿百态(高原、山地、丘陵、盆地和平原);
②大多地区属于亚热带季风气候，雨热同期，温和湿润;
③长江水量居我国首位，流域面积广，干支流横贯我国东西，支流呈南北辐射状
2.自然资源：①水资源居全国首位(全流域);②矿产资源种类丰富，储量大(中游);③水能资源和森林资源丰富(上游);④旅游资源丰富(全流域)
3.城市与人口：城市化水平较高，除金沙江流域城镇较少外，宜宾以下河流两岸的城镇都很密集，而且中下游地区的城镇密度远高于上游地区
4.交通：宜宾以下河流都可以通航，被誉为“黄金水道”
5.经济发展：上游以重庆为中心的经济区;中游以武汉为中心的经济区;下游以上海为中心经济区
(2)开发重点：水能资源(三峡工程：防洪、发电、航运、供水、养殖);三峡主要任务为：防洪
(3)存在问题：①自然灾害频繁(崩塌、滑坡、泥石流)②森林植被破坏严重，引发水土流失。主要问题为水土流失。
(5)措施：①加强长江防护林和水源涵养林的建设;②实行封山育林、育灌、育草的保护政策;③保护三江源地区生态环境
(1)优势：①平原面积广，土地肥沃，是我国重要的商品农作物基地;②矿产资源丰富，尤其是金属矿产丰富，成为我国重要的制造业基地。以发展商品农业和制造业为重点。
①自然原因：中游多曲流和湖泊，地势低平，水流缓慢，泥沙淤积，排水不畅，且降水集中在春夏两季。
②人为原因：A.过度砍伐林木，陡坡开荒，植被减少;B.围湖造田，调蓄洪峰能力降低
(4)措施：①严禁沿湖围垦，退耕还湖，疏浚琥珀;②搞好分洪工程，加强和完善荆江分洪工程;
③以水土保持为中心，营造防水林 ④修建水利工程(如：三峡水库)，洪水季节蓄水
以发展农村经济和综合性工业基地为重点。
(4)措施：①优化产业结构，大力发展高新技术产业，发展新兴产业和第三产业
高中地理知识点总结必修一 篇5
气候资源：为人类生产和生活提供原料、能源、观赏游览价值的气候要素或气候现象的总体。是可再生资源。
类型：(1)太阳辐射(2)热量(3)降水(4)风能
普遍性：
⑴为人类生产和生活提供原料、能源和物质条件。
⑵开发利用需技术条件和资金投入。
特殊性：
⑴气候资源普遍存在性(数量和结构差异);
⑵气候资源的数值特征。(一定数值范围内才具有资源价值)
⑶气候资源是变化中的资源，较大的变率。(周期性和非周期性)-因时制宜。
与交通的关系：
原则：合理利用，尽量避开气象灾害，才能保证运行的安全和较大的经济效益。
(1)公路、铁路的设计注意沿线的暴雨及其激发的泥石流、大风等出现的强度和频率有冻土、积雪的深度。
(2)桥涵孔径大小、路基高低根据当地暴雨强度来设计。
(3)机场选址：
①低云、雾和暴雨出现频率较少、风速较小的地方。(潮湿低洼处易出现雾)。
②距城市较远、地势较高的地方(城市、工业区易出现烟幕)
高中地理知识点总结必修一 篇6
一、人地关系思想发展的历史演变：
1、崇拜自然——采猎文明——人与自然是恐惧与依赖的关系;
2、改造自然——农业文明——人对自然的依附性大大减弱，对抗性增强;
3、征服自然——工业文明——人地关系全面呈现不协调，人地矛盾迅速激化;
4、谋求人地协调——当今社会——人口、资源、环境和谐发展
二、人类面临的主要环境问题
1、环境问题——原生环境问题和次生环境问题
★资源的合理开发利用：
①可再生资源：关键在于“合理开发”——控制开发强度，保护和促进更新
②非可再生资源：关键在于“合理利用”——节约和综合利用，寻找新的代替品
2、环境问题产生的原因
①人口压力、②资源的不合理利用、③片面追求经济的增长。
(1)人类生产和生活活动消耗资源的速度超过其再生速度;
(2)人类向环境排放废弃物的数量超过环境的自净能力。
★发展中国家的环境问题比发达国家严重，原因是：①环境承受着发展和人口的双重压力;②经济技术水平低，没有足够的能力进行环境保护;③发达国家将污染严重的工业转移到发展中国家。
(三)主要环境问题——环境污染、生态破坏
1、环境污染：
(1)大气污染：全球气候变暖、酸雨、臭氧层破坏——污染源：工业生产、家庭生活、交通工具
①全球气候变暖——由大量燃烧矿物性燃料引起
★主要温室气体有CO2、CH4、N2O、O3等。火山灰、植树造林能减弱气候变暖的趋势。
★危害：沿海——冰川融化，海面上升，淹没沿海低地，耕地减少，风暴潮和盐碱化加剧。
中纬度地区——蒸发量增大，耕地和草原退化，沙漠化扩大，农业种植面积缩小。
②酸雨(雾、雪)——由大量燃烧矿物性燃料引起，pH值小于的大气降水。
★危害：对水体，对土壤，对生物，对建筑物的影响。
③臭氧层破坏——由制冷剂氯氟烃化合物引起。
(2)水污染：工业废水;农业污水(来自农药、化肥);生活污水(各种洗涤水，包括氮、磷等)
(3)土壤污染：
(4)固体废弃物污染：工业垃圾、农业垃圾、建筑垃圾和城市生活垃圾
★危害：污染大气、污染水源、污染土壤、影响卫生传播疾病
★处理：分类回收、综合利用;填埋;堆肥(发酵、高温杀菌);焚烧(发电)等
2、生态破坏：
破坏生态平衡——生物物种减少、森林和草原破坏、土地荒漠化、水土流失等。
(1)生物物种锐减
①现状：生物多样性遭到破坏的程度越来越快。(大规模的物种灭绝发生在热带雨林)。
★生物的作用：①经济方面—为人类提供食物、木材、工业原料等。
②生态方面—促进生态系统中物质循环和能量流动，构成生命支持系统。
②原因：乱砍滥伐、过度捕猎、环境污染。(外来生物入侵也能导致物种灭绝)
③危害：生物多样性破坏，食物链断裂，使生态平衡失调。
(2)森林资源破坏——森林被称为“地球之肺”，森林是陆地生态系统的主体。
森林面积减少的原因：砍伐、开荒、开矿、薪柴采集、放牧和空气污染
(3)湿地减少——湿地被称为“地球之肾”
①湿地的作用：经济作用——提供食物、水源，航运、养殖、旅游、灌溉等
生态作用——保护生物多样性，涵养水源、蓄洪防旱、调节气候(湿地中的泥炭含有大量未分解的有机物，不参与大气CO2的循环，成为炭库，可缓解“温室效应”)
②湿地减少的原因：水土流失导致泥沙沉积;引水灌溉导致入湖(沼泽)水量减少;围湖(海)造田，使湖泊、滩涂面积缩小;水体富营养化，使湿地功能减弱甚至丧失。
(4)土地荒漠化
①沙漠化的表现：耕地、林地、草地、湿地缩小而引起的土地沙化、石漠化和次生盐渍化。
②主要分布地区：干旱、半干旱、半湿润地区。
③西北沙漠化的成因：
★自然原因：气候干旱，植被稀疏，土壤疏松;多风(暴雨、鼠害等)。
★人为原因：人口激增导致过度农垦、过度樵采、过度放牧、水资源的不合理利用。
④防治的主要措施：
Ⅰ.控制人口数量：有利于缓解人地矛盾，建立人口、资源、环境协调发展的生态系统
Ⅱ.生态恢复和建设：
★利用生物措施和工程措施防风固沙
◇绿洲地区：封沙育草(外围);植树造林(前沿);建立农田防护林网(内部)。
◇在缺乏水源的地区：利用柴草等材料，在流沙地区设置沙障，固阻流沙。
★调整土地利用结构，合理配置农林牧业：植树种草，合理放牧，退耕还林还草
★多途径解决能源问题：如开发新能源，营造薪炭林、兴建沼气池、推广省柴灶等。
Ⅲ.合理利用水资源：改善耕作和灌溉技术，推广节水农业;合理分配河流上中下游水资源，既考虑上、中游的开发，又考虑下游的生态保护。
(5)土壤次生盐渍化
①分布(我国)：华北平原、东北平原以及绿洲上(有水源灌溉的荒漠地区)。
②次生盐渍化的成因：人为方面：耕作技术落后，不合理灌溉(大水漫灌)。自然方面：气候干旱，蒸发旺盛，盐分易在地表聚集。
三、可持续发展
(1)可持续发展概念：既满足当代人的需求，又不损害后代人满足其需求的能力。
(2)可持续发展内涵——生态(基础)、经济(条件)、社会(目的)的可持续发展
(3)可持续发展需要遵循的原则：
①公平性原则：同代人之间、代际之间、人与动物之间、不同国家和地区之间的公平。
②持续性原则：经济活动和社会发展必须保持在资源和环境的承载能力之内。
③共同性原则：地球是一个整体，地区性环境问题往往会转化为全球性问题。地区的决策和行动，应有助于实现全球整体的协调。
(4)措施：发展循环经济
①工业方面发展清洁生产：评估产品对环境影响的传统方法只把焦点放在末端处理上。清洁生产则从原料开采——生产——消费——废弃物处理的全过程来评估产品对环境的影响程度。
②农业方面发展生态农业，如混合农业，基塘农业，立体农业等。
四、中国的可持续发展道路
1、中国走可持续发展道路的必要性：
①庞大的人口压力：
②资源短缺令人担忧：人口压力大、经济迅速发展和资源利用率低。
③深刻的环境危机：环境污染从城市迅速向农村蔓延，生态破坏范围仍在扩大。生态极危机区分布于东部地区，这里人口密集、经济发达，人类活动频繁。
2、中国可持续发展战略框架：1994年3月，国务院发布了《中国21世纪议程》
3、生态农业是具有中国特色的农业可持续发展模式。留民营村建设生态农业的措施：
①调整农业结构：由单一的种植业调整为农、林、牧、副、渔全面发展
②开展综合利用：以农畜产品为中心，发展饲料加工厂和食品加工厂。
③广开源流，开发利用新能源：沼气的利用——原料来源于秸秆、人畜粪尿，沼液、沼渣还田或养鱼。
高中地理知识点总结必修一 篇7
《中学地理》必修一是对学习资料有了系统的把握；二是通过学习掌握地理学科基本知识的基本知识；三是了解地理事物的发展脉络和规律；四是了解地理学科的地位和作用，了解地理知识的地质、形成与发展状态，以便更好的把握地理知识。
二、地理教材知识点
《中学地理》的基本知识分为六大板块。每单元有四个板块：地形与地球的概念、地球大气的分布、地球大气的形成和气候的变化等，每个板块又有两个板块：一个是地质作用的图形、地图知识，一个是天气、水资源、气候与气候、土壤与矿产、人口与环境的调节等。
三、地理知识
《中学地理》的第二板块是地形与地图知识；第三板块是地貌知识。
四、地理知识体系
《中学地理》的知识体系包括三大板块：地形与地图知识；水资源与矿产、资源与人口、环境及地理气候、土壤的调节。
在地理学科中，地理知识是最重要的知识，地理知识是学习资料的基础和主干，地理知识是学习地理的重要方面。在学习了课程中还有一个重要的任务就是学习地理知识，学习这些知识有赖于地理知识的理解与应用。
高中地理知识点总结必修一 篇8
高中地理必修一知识点总结
一、地球与地球仪
1. 地球的赤道半径与地球的极半径：
* 赤道半径约为 6378.137 公里。
* 极半径约为 6356.752 公里。
* 地球的平均半径约为 6371 公里。
2. 地球的自转与公转：
* 自转周期为 23小时56分，导致昼夜更替。
* 公转周期为 365.25天，导致四季更替。
二、经纬网及其应用
1. 经纬度的定义：
* 经度：测量地球上东西方向的弧度。
* 纬度：测量地球上南北方向的弧度。
2. 经纬网的应用：
* 确定地球上点的位置：例如，北京位于东经116°，北纬40°。
* 航行方向和距离：例如，从广州到上海，沿东经120°航行，距离约为1300公里。
三、地球的运动
1. 自转产生昼夜更替：由于地球自转，产生了昼夜的交替，一个昼夜交替的周期称为一个太阳日，长度约为24小时。
2. 公转产生四季变化：地球围绕太阳的公转产生了四季的变化。四季变化与地球的倾角（黄赤交角）和公转速度有关。
3. 昼夜长短的变化：由于地球的自转和公转，昼夜长短会随着季节的变化而变化。夏季白天长，夜晚短；冬季白天短，夜晚长。
4. 日出日落的时间变化：日出时间最早在每年的6月21日左右（夏至），最晚在每年的12月21日左右（冬至）。日落时间与日出时间的关系类似。
5. 地球自转的速度：地球自转的速度并不是均匀的，在赤道上的自转速度最快，而在两极的自转速度最慢。此外，地球的自转速度还会受到月球和太阳引力的影响而发生变化。
6. 地球公转的速度：地球公转的速度也是变化的，在近日点时公转速度最快，而在远日点时公转速度最慢。此外，地球公转速度还会受到其他天体的引力影响而发生变化。
7. 恒星日与太阳日：恒星日是地球自转的真正周期，太阳日是昼夜交替的周期。太阳日的长度略大于恒星日的长度，这是由于地球在自转的同时还在绕太阳公转。
8. 极昼与极夜：极昼和极夜是由于地球的自转和公转导致的天文现象。在极圈内，会出现连续24小时的白昼或黑夜。极昼和极夜的持续时间会随着纬度的变化而变化。
9. 天文现象与日月食：日月食是天文现象之一，当月球运行到地球与太阳之间时，月球挡住太阳光，导致部分地区出现日食或月食的现象。日食只可能发生在农历初一前后，月食只可能发生在农历十五前后。
10. 大气圈与水圈：大气圈和水圈是地球的两个重要圈层。大气圈由多种气体组成，包括氧气、氮气等；水圈则包括海洋、湖泊、河流等多种水体。这两个圈层对地球的气候、生态系统和人类生活等方面都有重要影响。
高中地理知识点总结必修一 篇9
31、农业的主要区位因素：
自然因素：
气候、地形、土壤、水源社会;
经济因素：
市场、劳动力、交通、政策、机械、科技。
农业区位选择的实质：
对农业土地的合理利用。
农业：
人类利用土地的自然生产力，栽培植物或饲养动物，以获得所需的产品。
32、农业地域的含义：
在一定的历史发展阶段，在社会、经济、科技、文化和自然条件的综合作用下，形成的农业生产地区。
农业地域的形成，是因地制宜发展农业、合理利用农业土地的结果。
※同一农业地域内，农业生产条件、结构、经营方式、发展方向具有相同的特征。
33、澳大利亚混合农业：
⑴区位因素：
①自然因素：地形平坦开阔;土壤肥沃;灌溉条件较好;气候温和，光热充足，降水相对较多;
②社会经济因素：地广人稀，农场规模大;交通发达、便利;面向国际市场;机械化水平高和科技水平高，;政府鼓励支持：距海港近，海运便利，市场广阔。
⑵生产结构：种植业与畜牧业结合的混合农业(小麦—羊毛);经营方式：家庭大农场
⑶科技应用：划区轮牧、种植优质牧草、轮作制;农业专业化、地域化水平较高。
⑷发展措施：东水西调;围栏放牧、划区轮牧;改天然草场为半人工草场;播种豆科牧草并施肥;牧草与作物轮作
⑸优点：
①农场成为一个良性的农业生态系统;
②有效地利用时间安排农业活动;
③有很大的灵活性和市场适应性。
34、季风水田农业：
⑴区位因素：
①自然因素：气候以季风为主，雨热同期;地形以平原为主，地势平坦，适宜水田管理;土壤肥沃，灌溉水源充足;
②社会经济因素：人口稠密，劳动力丰富;水稻生产的历史悠久(7000年历史);饮食偏好，人多地少，粮食市场需求量大;人均耕地面积小，单位产量高。
⑵生产分布：亚洲的季风区(东亚、南亚、东南亚等);生产作物：水稻
⑶特点：
①家庭经营(生产规模小);
②单产高，商品率低;
③机械化和科技水平低;
④水利工程量大。
35、商品谷物农业：面向市场
⑴区位因素：
①自然因素：气候温和，降水丰富、地形平坦、土壤肥沃、水源充足;
②社会经济因素：交通运输便利;市场广阔;地广人稀，地租低;机械化程度高;农业科技先进。
⑵生产分布：美国、加拿大、澳大利亚、阿根廷、俄罗斯、乌克兰(我国的东北和西北《国营》);生产作物：小麦、玉米
⑶特点：生产规模大，商品率高，机械化和科技水平高。
36、大牧场放牧业：
⑴区位因素：
①自然因素：气候温和，草类茂盛(亚热带季风性湿润气候);地广人稀，土地资金低(拉普拉塔平原);
②社会经济因素：市场广阔(国际);距海港近，交通便利(水陆)。
⑵生产分布：干旱、半干旱气候区(美国、阿根廷《牛》，澳大利亚、南非《牛》)
⑶特点：生产规模大，商品率高，机械化和科技水平高，地广人稀，草场广阔。
⑷发展措施：
①改善交通运输条件(保鲜技术、冷冻船);
②围栏放牧、划区轮牧、种植饲草;
③开辟水源;
④培育良种牛，加强对牛群病害的研究;
⑤种植优质牧草和饲料。
⑸借鉴：
①合理利用草场，使草场不退化;
②保护草场，开辟水源，建立配套的人工草场，提高草场载畜量;
③发展交通运输事业，研究畜产品冷藏、保鲜技术，扩大市场;
④加大科技投入，培育良种牲畜，提高畜牧业的产出。
37、乳畜业：
⑴区位因素：
①地形以平原为主，土层深厚，土壤肥沃;
②温带海洋性气候，气候温凉、潮湿，多雨雾、日照少，适合多汁牧草的生长;
③城市化水平高，生活习惯影响，对乳畜产品需求量大，消费市场广阔。
⑵生产分布：
北美洲五大湖地区、西欧、中欧、澳大利亚、新西兰(我国的大城市周围);生产作物：牛奶及乳制品
⑶特点：
商品率高;机械化程度高;集约化程度高;交通便利。
38、工业区位因素：
①自然因素：土地;水源;原料;动力。
②社会经济因素：劳动力;政策;科技;运输;市场;资金;能源;机械设备。
39、从经济利益看，工厂应当选择在具有明显优势条件的地方，以花费最低的生产成本获得最高的利润。
不同的工业部门，其生产过程和生产特点不同，生产投入的要素不同，生产构成的成本也就不一样。
因此，根据影响成本的主导因素不同，工业区位选择可以分为不同的导向型。
初中物理知识点总结（9篇）
泡泡演讲稿编辑英勇不屈地克服了重重困难，顺利完成了今天的"初中物理知识点总结"，你是否还束手无策于范文的写作呢？处理文档需要我们掌握许多技巧，以提高处理效率，而范文对我们的写作越来越有益处。
初中物理知识点总结 篇1
光的直线传播
1.光的直线传播：光在同一种均匀介质中是沿直线传播。
2.光是一种电磁波。光在真空中传播速度最大，是3×108米/秒，而在空气中传播速度也认为是3×108米/秒。
光的反射
3.我们能看到不发光的物体是因为这些物体反射的光射入了我们的眼睛。
5.漫反射和镜面反射一样遵循光的反射定律。
平面镜成像
平面镜成的是虚像；（像与物体到镜面的距离相等；（4）像与物体的连线与镜面垂直。另外，平面镜里成的像与物体左右倒置。
成像；（2）改变光路。
8.平面镜在生活中使用不当会造成光污染。
和凹面镜（凹镜），它们都能成像。具体应用有：车辆的后视镜、商场中的反光镜是凸面镜；手电筒的反光罩、太阳灶、医术戴在眼睛上的反光镜是凹面镜。
探究平面镜成像特点实验
（1）为什么用透明薄玻璃板代替平面镜？
便于找到蜡烛A的像的位置，能够比较蜡烛A的像与蜡烛B的大小。
（2）无论怎么移动蜡烛B也不能和A的像重合？
玻璃板未与水平桌面垂直。
（3）怎么找到A的像的位置？
挪动蜡烛B直到与A的像完全重合为止。
光的折射
10.光的折射：光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向一般发生变化的现象。
光的色散
12.白光是由色光组成的。
透镜
13.凸透镜：对光线有会聚作用；凹透镜：对光线有发散作用。
（1）两倍焦距分大小，一倍焦距分虚实。
（2）物近像远像变大。
（3）实像都是倒立的。
探究凸透镜成像特点实验
（1）等高共轴调节：
等高：将蜡烛、凸透镜、光瓶三者中心调整到同一水平高度。
共轴：目的是使蜡烛的像成在光屏中央处。
（2）焦距确定：平行光源照射得到最小最亮光斑为止。
，视网膜相当于照相机内的胶片。
15.近视眼看不清远处的景物，需要配戴凹透镜；远视眼看不清近处的景物，需要配戴凸透镜。
初中物理知识点总结 篇2
1.一切发声的物体都在振动，声音的传播需要介质。
2.通常情况下，声音在固体中传播最快，其次是液体，气体。
②响度(声音的大小)。
③音色(辨别不同的发声体)。
4.超声波的速度比电磁波的速度慢得多(声速和光速)。
5.光能在真空中传播，声音不能在真空中传播。
6.光是电磁波，电磁波能在真空中传播。
7.真空中光速：c=3×108m/s=3×105km/s(电磁波的速度也是这个)。
8.反射定律描述中要先说反射再说入射(平面镜成像也说”像与物……“的顺序)。
9.镜面反射和漫反射中的每一条光线都遵守光的反射定律。
10.光的反射现象(人照镜子、水中倒影)。
12.平面镜成像实验玻璃板应与水平桌面垂直放置。
13.人远离平面镜而去，人在镜中的像变小(错，不变)。
14.光的折射现象(筷子在水中部分弯折、水底看起来比实际的浅、海市蜃楼、凸透镜成像)。
15.在光的反射现象和折射现象中光路都是可逆的。
16.凸透镜对光线有会聚作用，凹透镜对光线有发散作用。
17.能成在光屏上的像都是实像，虚像不能成在光屏上，实像倒立，虚像正立。
18.凸透镜成像试验前要调共轴：烛焰中心、透镜光心、和光屏中心在同一高度。
19.凸透镜一倍焦距是成实像和虚像的分界点，二倍焦距是成放大像和缩小像的分界点。
20.凸透镜成实像时，物如果换到像的位置，像也换到物的`位置。
1.物质的运动和静止是相对参照物而言的。
2.相对于参照物，物体的位置改变了，即物体运动了。
3.参照物的选取是任意的，被研究的物体不能选作参照物。
4.力的作用是相互的，施力物体同时也是受力物体。
②使物体的运动状态发生改变。
7.重力的方向总是竖直向下的，浮力的方向总是竖直向上的。
8.重力是由于地球对物体的吸引而产生的。
9.一切物体所受重力的施力物体都是地球。
10.两个力的合力可能大于其中一个力，可能小于其中一个力，可能等于其中一个力。
11.二力平衡的条件(四个)：大小相等、方向相反、作用在同一条直线上，作用在同一个物体上。
12.用力推车但没推动，是因为推力小于阻力(错，推力等于阻力)。
②接触面的粗糙程度。
14.惯性现象：(车突然启动人向后仰、跳远时助跑、运动员冲过终点不能立刻停下来)。
15.物体惯性的大小只由物体的质量决定(气体也有惯性)。
16.司机系安全带，是为了防止惯性(错，防止惯性带来的危害)。
17.判断物体运动状态是否改变的两种方法：
①速度的大小和方向其中一个改变，或都改变，运动状态改变。
②如果物体不是处于静止或匀速直线运动状态，运动状态改变。
18.物体不受力或受平衡力作用时可能静止也可能保持匀速直线运动。
1.杠杆和天平都是”左偏右调，右偏左调“。
2.杠杆不水平也能处于平衡状态。
3.动力臂大于阻力臂的是省力杠杆(动滑轮是省力杠杆)。
②沿力方向通过的距离。
6.功是表示做功多少的物理量，功率是表示做功快慢的物理量。
7.”功率大的机械做功一定快“这句话是正确的。
8.质量越大，速度越快，物体的动能越大。
9.质量越大，高度越高，物体的重力势能越大。
10.在弹性限度内，弹性物体的形变量越大，弹性势能越大。
11.机械能等于动能和势能的总和。
1.实验室常用温度计是利用液体热胀冷缩的性质制成的。
2.人的正常体温约为36.5℃。
3.体温计使用前要下甩，读数时可以离开人体。
4.物质由分子组成，分子间有空隙，分子间存在相互作用的引力和斥力。
5.扩散现象说明分子在不停息的运动着;温度越高，分子运动越剧烈。
6.密度和比热容是物质本身的属性。
7.沿海地区早晚、四季温差较小是因为水的比热容大(暖气供水、发动机的冷却系统)。
8.物体温度升高内能一定增加(对)。
9.物体内能增加温度一定升高(错，冰变为水)。
11.热机的做功冲程是把内能转化为机械能。
1.水的密度：ρ水=1.0×103kg/m3=1g/cm3。
2.1m3水的质量是1t,1cm3水的质量是1g。
3.利用天平测量质量时应”左物右码“。
4.同种物质的密度还和状态有关(水和冰同种物质，状态不同，密度不同)。
②减小受力面积。
6.液体的密度越大，深度越深液体内部压强越大。
②液体静止。
8.利用连通器原理：(船闸、茶壶、回水管、水位计、自动饮水器、过水涵洞等)。
9.大气压现象：(用吸管吸汽水、覆杯试验、钢笔吸水、抽水机等)。
10.马德保半球试验证明了大气压强的存在，托里拆利试验证明了大气压强的值。
15.阿基米德原理F浮=G排也适用于气体(浮力的计算公式：F浮=ρ气gV排也适用于气体)。
3.电流有分支的是并联，电流只有一条通路的是串联。
4.在家庭电路中，用电器都是并联的。
5.电荷的定向移动形成电流(金属导体里自由电子定向移动的方向与电流方向相反)。
6.电流表不能直接与电源相连，电压表在不超出其测量范围的情况下可以。
7.电压是形成电流的原因。
8.安全电压应低于24V。
9.金属导体的电阻随温度的升高而增大。
10.影响电阻大小的因素有：材料、长度、横截面积、温度(温度有时不考虑)。
11.滑动变阻器和电阻箱都是靠改变接入电路中电阻丝的长度来改变电阻的。
12.利用欧姆定律公式要注意I、U、R三个量是对同一段导体而言的。
16.220V100W的灯泡比220V40W的灯泡电阻小，灯丝粗。
1.磁场是真实存在的，磁感线是假想的。
2.磁场的基本性质是它对放入其中的磁体有力的作用。
3.奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场(电生磁)。
4.磁体外部磁感线由N极出发，回到S极。
5.同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
6.地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极附近。
7.磁场中某点磁场的方向：
①自由的小磁针静止时N极的指向。
②该点磁感线的切线方向。
8.电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强。
4.为了保护听力，声音不能超过90dB;为了保证工作和学习，声音不能超过70dB;为了保证休息和睡眠，声音不能超过50dB。
7.人体的正常体温：37℃;室内的常温为：23℃.体温计的量程：35℃~42℃分度值为0.1℃
8.一标准大气压下：①水的凝固点：0℃;②冰的熔点：0℃;③水的沸点：100℃(气压升高，水的沸点会升高);④4℃时，水的密度最大。
9.电压：①一节干电池电压：1.5V;②一节蓄电池电压：2V;③对人体安全电压：不高于36V;④家庭电路电压：220V(家庭电路为交流电，频率为50Hz，周期为0.02s，即1s内50个周期，电流方向改变100次);动力电路的电压：380V;⑤手机电池电压：3.6V。
13.纯水的密度ρ=1.0×103Kg/m3=1g/cm3;人体的密度ρ=1.0×103Kg/m3=1g/cm3
15.课桌的高度约：0.75m;一层楼房的高度约：3m;铅笔长：17.5cm.;中学生身高约：160-170cm
18.1标准大气压P0=76cm水银柱=760mm水银柱=1.013×105Pa≈105Pa=10.3m水柱.
19.水的比热容C水=4.2×103J/(Kg·℃).
20.用3颗同步通信卫星可以实现全球通讯。
22.禁止鸣喇叭(表示禁止鸣喇叭。此标志设在需要禁止鸣喇叭的地方。)
限制质量(此标志设在需要限制车辆质量的桥梁两端。以图为例：装载总质量不得超过10t。)
限制速度(路段内，机动车行驶速度不得超过标志所示数值。以图为例：限制行驶时速不得超过40公里)。
1.时间单位换算：1h=60min=3600s 1min=60s
2.电流单位换算：1A=103mA=106 uA 1mA=103uA
6.电能单位换算：1kW·h=3.6×10 J 1度=1kW·h
1m=10dm=102cm=103 mm=106 um=109 nm
1km=103m 1m=10dm 1dm=10cm 1cm=10mm 1mm=103um 1um=103nm
10.容积单位换算：1L=103mL 1L=1dm=10-3 m3 1mL=1cm=10-6 m3
11.质量单位换算：1kg=103 g=106 mg 1g=103mg 1t=103 kg
14.一标准大气压：P0=1.01×105Pa=760 mmHg(毫米水银柱)
1、记住六种物态变化的名称及吸热还是放热。影响蒸发快慢的因素。
2、记住六个物理规律：(1)牛顿第一定律(惯性定律)(2)光的反射定律(3)光的折射规律(4)能量转化和守恒定律(5)欧姆定律(6)焦耳定律。记住两个原理：(1)阿基米德原理(2)杠杆平衡原理
3、质量是物体的属性：不随形状、地理位置、状态和温度的改变而改变;而重力会随位置而变化。密度是物质的特性，与m，v无关，但会随状态、温度而改变;惯性是物体的属性，只与物体的质量有关，与物体受力与否、运动与否、运动快慢都无关;比热容是物质的特性：只与物质种类、状态有关，与质量和温度无关;电阻是导体的属性：与物质种类、长短、粗细、温度有关，与电流、电压无关。
4、科学探究有7个要素：提出问题、猜想与假设、制定计划与设计实验、进行实验收集证据、分析论证、评估、交流与合作.
5、物理方法是在研究物理现象得出规律的过程中体现出来的，主要有类比法、等效替代法、假设法、控制变量法、建立理想模型法、转换法等。如控制变量法：在研究问题时，只让其中一个因素(即变量)变化，而保持其他因素不变(如探究I与U、R的关系、探究蒸发与什么因素有关)。等效替代法(如求合力、求总电阻)，模型法(如原子的核式结构模型、磁感线，光线)，类比法(如电流与水流、电压与水压)。转换法(电流表的原理，用温度计测温度，小磁场检验磁场)
6、电学实验中应注意的几点：①在连接电路的过程中，开关处于断开状态.②在闭合开关前，滑动变阻器处于最大阻值状态，接法要“一上一下”.③电压表应并联在被测电阻两端，电流表应串联在电路中.④电流表和电压表接在电路中必须使电流从正接线柱进入，从负接线柱流出。
8、增大压强的方法：①磨刀不误砍柴工(刀口常磨得很薄)②医生注射用的针尖做得很尖③铁钉越尖越容易敲进木块④图钉都做得帽园尖细⑤啄木鸟的嘴很尖⑥滑冰的冰鞋要装冰刀
减小压强的方法：①骆驼的脚掌比马要大几倍②拖拉加(坦克)要加履带③坐沙发比坐凳子舒服④图钉都做得帽园尖细⑤书包带常做得很宽⑥运载钢材的大卡车比普通汽车的轮子多⑦滑雪要用滑雪板⑧钢轨下铺枕木⑨房间的地基要比地面上的墙更宽。
9、常见的(1)晶体(有一定熔点)：海波、冰、石英、水晶、食盐、明矾、萘、各种金属(2)非晶体：松香、玻璃、蜂蜡、沥青
10、常见的(1)导体：金属、石墨、人体、大地、酸、碱、盐的水溶液
11、运动和力的关系：①.原来静止的物体:如果a受平衡力:保持静止。b受非平衡力:沿合力方向运动
②.原来运动的物体:如果a受平衡力:保持匀速直线运动.b受非平衡力:如果力的方向与运动方向相同，则物体做加速运动。如果力的方向与运动方向相反，则物体做减速运动。如果力的方向与运动方向不在一条直线上，则物体运动方向改变。
物体如果不受力或受平衡力将保持平衡状态，物体静止或做匀速直线运动说明物体受力平衡，合力为0;物体受非平衡力将改变运动状态。
12、家庭电路的连接方法：①各用电器和插座之间都是并联，②开关一端接火线，一端接灯泡，③螺口灯泡的螺旋套要接在零线上④保险丝接在火线上。⑤三孔插座的接法是左零右火中接地。
13.温度、热量、内能的关系：温度升高可能是吸收了热量(或做功)，内能增加;吸收热量时，温度一般升高(晶体熔化时和液体沸腾时温度不变)，内能增加;内能增加，可能是吸收了热量，温度一般升高。
14.晶体熔化的条件：达到熔点并继续吸热，凝固成晶体的条件：达到凝固点并继续放热。液体沸腾的条件：达到沸点并继续吸热。
15.常见光的直线传播：小孔成像，影的形成，手影游戏，激光准直，日食，月食，排队，检查物体是否直可闭上一只眼。射击时的瞄准，“坐井观天，所见甚小”，确定视野(一叶障目)，判断能否看见物体或像
常见光的反射现象：平面镜成像，水中的倒影，看见不发光的物体，潜望镜，自行车尾灯(反射器)。
常见折射现象：看水中的鱼等物体，鱼民叉鱼时要向下叉。放在水中的筷子会向上弯折。透过篝火(水气)看到的人会颤动。看日出。海市蜃楼，放大镜，星星在眨眼睛(闪烁)。
⑵成虚像：①平面镜成像：照镜子、潜望镜、水中的倒影、光滑表面上的影子;②透镜成像：放大镜(老花镜)看物体、凹透镜成正立缩小的虚像(近视镜);③折射现象：看水中的物体：透过水和玻璃看物体、琥珀
(7)凸透镜成像的规律：①.当u>2f时,成倒立、缩小的实像，像距f
压力(F)：垂直指向受压面F=G(物体放在水平面上，且在竖直方向上不受其它外力时)
支持力(N)：垂直接触面向外N=F压(支持力与压力是一对作用力与反作用力)
摩擦力(f)：与相对运动方向相反f=F拉(物体做水平匀速直线运动)
合力(F合)：与大力相同F合=F1+F2=(同一方向)=F1—F2(相反方向)
18.常见的扩散现象(本质是分子在做无规则的运动)：1)、用盐水腌蛋，蛋变咸。2)、八月遍地桂花香。3)、墨水(糖、盐)放入水中过一会儿，满杯水都变黑(甜、咸)了。4)、长期放煤的墙角处被染黑了。5)、在水果店能闻到水果的香味，吵菜时闻到菜香味。(闻到各种味道都是扩散)。6)、蒸发、升华也是扩散现象：酒精涂在皮肤上，能闻到酒精味;樟脑丸过段时间变没了。
19.增大摩擦的方法：①增大接触面的粗糙程度。②增大压力;③用滑动代替滚动。如(1)塑料瓶盖的边缘常有一些凹凸竖直条纹(2)在冰封雪冻的路上行驶，汽车后轮常要缠防滑链，(3)自行车刹车把套上刻有花纹的塑料管(4)刹车轮胎上印有花纹(5)手握油瓶要用很大的力(6)鞋底有花纹(7)捆重物用麻绳(8)克丝钳口刻有花纹(9)拿起重物要用力(10)车陷在泥里，在轮胎前面垫一些石头和沙子
减小摩擦的方法：①减小压力②使接触面更光滑。③使接触面彼此分离，如加润滑油，气垫，磁悬浮。④用滚动代替滑动。如：(1)搬动笨重的物体时，人们常在重物下垫滚木，(2)给机器上润滑油(3)自行车轴上安着轴承(4)向锁孔里加一些石墨或油，锁就很好开，(5)滑冰用冰刀，(6)把拉东西改成滚东西。
20.解释常见惯性现象：
(1)利用惯性：A、拍打衣服，使附着在衣服上的灰尘掉下来;B、将锤柄在石头上碰几下，锤头就套紧在锤柄上了;C、将盆里的水泼出去;D、跳远运动员起跳前要助跑;E、子弹离开枪口后还能飞行一段距离;F、甩掉手上的水;G、汽车到站前关闭发动机仍能前进一段距离;H、飞机投弹要命中目标，必须在未到目标正上方时，就提前投掷;I、用铲子把煤抛进煤灶内;J、摩托车飞跃障碍物;K、抖掉理发师围布上的头发;K、弯弓射箭;L、投掷、跳跃运动场地设有较长的跑道。
(2)防止惯性：A、坐在汽车前面的坐位上要系安全带，以防紧急刹车;B、汽车限速行驶;C、汽车后常写有“保持车距”字样;D、在行驶的列车上行走的人，火车突然刹车时会向前倾倒;E、运动员跑到终点时，不能立即停下来;F、公路设立限速标志;G、百米跑道在终端线后还要延伸一段;
1.声呐发出超声波(声速)：测距和定位，如测海深。,雷达发出无线电波(光速)：判断物体的位置.
2.密度：鉴别物质，判断物体是否空心，判断物体的浮沉。
3.二力平衡：判断物体的运动状态，测滑动摩擦力，测浮力。
6.连通器的液面要相平：茶壶、锅炉水位器，自动喂水器，用U形管判断水平面。
8.大气压：自来水笔吸墨水，抽水机，茶壶盖上开一小孔，用吸管吸饮料，针管吸药液。
9：物体的浮沉条件：密度计，轮船，气球，飞艇，潜水艇，孔明灯，盐水选种，测人体血液的密度，解释煮食物(如饺子)时，生沉熟浮等
10.杠杆的平衡条件：判断杠杆是省力还是费力(看力臂，动力臂长省力)，求最小动力(在杠杆上找到离支点最远的点画出最长力臂)，判断动力变化情况，进行有关计算
11.镜面反射：解释黑板“反光”;晚上看路时判断水面还是地面。
漫反射：能从各个方向都看到不发光的物体，电影屏幕要粗糙。
12.平面镜成像：镜前整容，纠正姿势;制成潜望镜;万花筒;墙上挂大平面镜，扩大视觉空间;改变光路(如将斜射的阳光，竖直向下反射照亮井底);自行车尾灯;平面镜转过θ角，反射光线改变2θ角。
13.凸透镜对光线有会聚作用：粗测凸透镜的焦距，得到平行光，聚光的亮点有大量的能量可点火、烧断物体。
14.决定电阻大小的因素：制成变阻器(通过改变电阻丝的长度来改变电阻)，油量表，制成简单调光灯，导线不用铁丝用铜丝，电热器的电阻要用镍铬丝
15.蒸发致冷：吹电风扇凉快，泼水降温，包有酒精棉花的温度计示数低于室温，擦酒精降温
17.液体的沸点随液面上方气压的增大(减小)而升高(降低)：高山上煮不熟饭，要用高压锅。
18.加压气体液化：生活用液化石油气用增加压强的方法使石油气在常温下液化后装入钢罐，气体打火机
19.熔点表密度表比热容表：白炽灯泡灯丝用钨做，在很冷的地区宜用酒精温度计而不用水银温度计测气温;水的比热容比较大，解释在沿海地区白天和晚上的气温变化不大。注意：固体和液体相比较，不能说液体密度总比固体的小
20.电流的热效应：发热→制成各种电热器：热得快，电水壶，电饭煲，电热毯，电铬铁、保险丝等电流的磁效应：有磁性→制成电磁铁、电磁起重机，电铃，电话听筒，扬声器，喇叭，利用电磁铁制成电磁继电器，用于自动控制电流的化学效应：化学反应→蓄电池：冶金工业提炼铝和铜(电解反应)、电解、电镀
磁现象：用磁性材料做成录音带和录像带，磁悬浮列车，冰箱门，指南针、磁卡。
通电线圈在磁场中受力转动：制成直流电动机、动圈式扬声器;电磁感应现象：制成发电机，动圈式话筒。
21.各种能的转化：发电机、电动机、热机、蓄电池的充电和放电、太阳能光电池、汽(或柴)油机的压缩冲程和做功冲程。22.简化电路的方法：①去掉电压表(电阻很大，相当开路)②电流表看成导线(电阻很小)③开关断开，去掉所在的支路;④开关闭合相当于导线;⑤去掉被短路的电路;⑥电路一般会留下一个电阻或两个电阻串联或两个电阻并联三种情况。
初中物理知识点总结 篇3
物态变化知识点一：温度和温度计
1、温度
(1)温度：物体的冷热程度叫温度。
(2)我国的温度单位：℃(摄氏度)
(3)摄氏温度的规定：在一标准大气压下，把冰和水的混合物温度规定为0℃，把沸水的温度规定为100℃，在0℃到100℃之间分100等份，每一份就是1℃.
2、温度计
(1).原理：利用液体的热胀冷缩的性质来工作。(注意根据不同的测温需要选择液体。
(体温计、家庭用的寒暑表温度计。它们的量程(即测量范围)不同，分度值(每小格代表的数值)也不同。
(3)使用方法：使用前先要两认清，一是认清量程，二是认清分度值(每小格代表的数值);测量时一是注意放：要使温度计的玻璃泡完全浸入被测的液体中，不能碰到容器底和容器壁(原因有：一是易碰破，二是容器底和容器壁处的温度与液体中间的温度有差异);二是注意等：放入后要稍等一会儿，待温度计的示数稳定后再读数(因为热传递需要过程，需要一段时间);三是注意正确的读：视线要与温度计中液柱的上表面相平。
物态变化知识点二：熔化与凝固
1、熔化
(1)定义：固态变为液态。例如①春天来了，雪山上的冰雪熔化。②太阳出来路上积雪熔化。
(2)熔化吸热。例如①下雪不冷化雪冷是因为化雪是熔化过程，要吸热造成气温降低。②吃冰棍感到凉爽，是冰棍熔化时从人体吸热。
2、熔化规律：晶体熔化时吸热，但温度保持不变。(熔化时不变的那个温度值就叫熔点);非晶体熔化时也吸热，但温度一直上升。没有固定的熔化温度，即没有熔点。
(1)晶体熔化条件：①温度达到熔点;②能继续吸到热。
(2)熔化的图像：晶体熔化过程中有一段时间温度不变，反映图像上就是图像上有一段是平的，与时间轴平行。画图讲解图像各段含义。
3、凝固：
(1)定义：由液态变为固态的过程。例如：水结成冰，工厂里用铁水浇铸成零件。
(2)凝固放热。例如：北方在冬天时在菜窖里放几桶水，利用水结冰凝固时放出的热量来使窖内温度不至于降太低，以免菜被冻坏。
4、凝固规律：晶体在凝固过程中放热，温度保持不变。(这个温度叫它的凝固点，同种物质的凝固点与它的熔点相同) 非晶体在凝固过程中放热，温度不断的下降，没有一段温度不变的过程。即没有凝固点。
物态变化知识点三：汽化与液化
1、汽化定义：液态变为气态的过程。例如：湿衣服中水变干，洒在地上的水变干。
2、汽化方式：蒸发和沸腾。
(1)它们的区别有三：①快慢程度不同。蒸发比较缓慢，沸腾是剧烈的汽化方式，比较快。②发生的部位有区别，蒸发发生在液体表面，沸腾是在表面和内部同时发生。③条件不同。蒸发不需要一定的温度，在任何温度下都可以发生，而沸腾只能在一定的温度下发生，即达到沸点时的温度。
(2)蒸发吸热有致冷作用：夏天教室洒水会凉快，扇扇子或吹电扇凉快，高烧病人身上擦酒精，从游泳池起来被风吹会感到冷(身上沾的水分在风吹下迅速蒸发吸热)。
(3)影响蒸发快慢的因素：①温度的高低;②液体表面积大小;③液体表面的空气流动快慢。
(4)液体沸腾规律：液体沸腾时吸热，温度保持不变。这个温度叫沸点。
(5)液体的沸点与气压关系：液体沸点随气压变化，气压越高沸点越高，高压锅内气压高，所以高压锅内水沸腾时温度高于100℃，食物熟的快。气压低沸点低，高山上气压低，水沸腾时温度低于100℃，食物不易煮熟。
(变大，到水面破裂放出里面的水蒸气。②如何减少实验时间：A、采用温度较高的热水做实验，如减少水的质量，不要装太多水。C、在烧杯口用厚纸板做盖子，减少水蒸发带走的热量。
水珠。
4、液化的两种方式：
(1)降低温度。热的水蒸气遇到温度比它低的环境就会液化。
举例：冬天说话时嘴里冒出的白气(嘴里呼出的热蒸气到外面后遇冷);对着凉玻璃哈气，玻璃上会出现水珠(热的水蒸气遇到凉玻璃);从冰箱冷藏室拿出的鸡蛋、冷饮瓶，放在外面一会儿，外壁上会出现水珠(空气中的水蒸气遇到温度比它低的鸡蛋和冷饮瓶液化);烧水时锅的上方冒的白气;剥开包装纸的雪糕周围会冒白烟(空气中的热水蒸气运动到温度低的雪糕附近时降低温度而发生液化形成的水雾);类似的有打开冰箱的冷冻室的门，看到门口会有白烟下沉。
(2)压缩体积。例如：家庭用的液化石油气，采用加压的方法使它变成液体，体积小，装在钢瓶里便于贮藏和运输。还有日常用的打火机内的丁烷气体被压缩成了液体。
物态变化知识点四：升华和凝华
1、升华定义：由固态直接变成气态。
举例：北方挂在外面的冰冻衣服过几天变干，放在衣服箱子里的卫生球时间久了变小，堆的雪人过几天变小，灯泡内的钨丝变细。(这里的冰冻衣服变干和堆的雪人变小为什么说不是先熔化然后又汽化的呢因为在北方的环境温度低于0℃，达不到熔点，冰雪不可能熔化，只能是是固态的直接变成了气态升华了。)
2、升华吸热可迅速致冷。例如人工降雨时在空中撒固态的CO2(干冰)，利用干冰升华吸热来使空气中的水蒸气遇冷液化变成雨水;舞台上利用干冰升华吸热使空气中水蒸气遇冷液化成白气造成雾的效果;生活中利用干冰升华吸热来使运输的食品保持低温防变质。
3凝华定义：由气态直接变成固态的过程。
举例：例如初冬早晨地面和屋顶出现的霜，就是空气中的水蒸气(气态)在夜间遭遇低温凝华直接变成了白色的霜(固态);再如很冷的冬天早晨发现屋子的窗玻璃上会结一层冰花(固态，同霜)，它也是室内的热水蒸气在夜间遇到温度极低的玻璃而凝华成的小冰晶;灯泡壁用久后会变黑，是钨丝在亮灯时的高温下先升华变成钨蒸气，灯熄灭后温度降低又凝华成固态的钨颗粒附在灯泡的壁上形成的。
初中物理知识点总结 篇4
1.声音的发生：由物体的振动而产生。振动停止，发声也停止。
2.声音的传播：声音靠介质传播。真空不能传声。通常我们听到的声音是靠空气传来的。
3.声速：在空气中传播速度是：340米/秒。声音在固体传播比液体快，而在液体传播又比空气体快。
4.利用回声可测距离：
5.乐音的三个特征：音调、响度、音色。(1)音调:是指声音的高低，它与发声体的频率有关系。(2)响度:是指声音的大小，跟发声体的振幅、声源与听者的距离有关系。
6.减弱噪声的途径：(1)在声源处减弱;(2)在传播过程中减弱;(3)在人耳处减弱。
7.可听声：频率在20Hz～0Hz之间的声波：超声波：频率高于20000Hz的声波;次声波：频率低于20Hz的声波。
8. 超声波特点：方向性好、穿透能力强、声能较集中。具体应用有：声呐、B超、超声波速度测定器、超声波清洗器、超声波焊接器等。
9.次声波的特点：可以传播很远，很容易绕过障碍物，而且无孔不入。一定强度的次声波对人体会造成危害，甚至毁坏机械建筑等。它主要产生于自然界中的火山爆发、海啸地震等，另外人类制造的火箭发射、飞机飞行、火车汽车的奔驰、核爆炸等也能产生次声波。
2.太阳光是由红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫组成的。
4.不可见光包括有：红外线和紫外线。特点：红外线能使被照射的物体发热，具有热效应(如太阳的热就是以红外线传送到地球上的);紫外线最显著的性质是能使荧光物质发光，另外还可以灭菌 。
6.光在真空中传播速度最大，是3×108米/秒，而在空气中传播速度也认为是3×108米/秒。
7.我们能看到不发光的物体是因为这些物体反射的光射入了我们的眼睛。
8.光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一平面上，反射光线与入射光线分居法线两侧，反射角等于入射角。(注：光路是可逆的)
9.漫反射和镜面反射一样遵循光的反射定律。
10.平面镜成像特点：(1)平面镜成的是虚像;(2) 像与物体大小相等;(3)像与物体到镜面的距离相等;(4)像与物体的连线与镜面垂直。另外，平面镜里成的像与物体左右倒置。
12.平面镜在生活中使用不当会造成光污染。
球面镜包括凸面镜(凸镜)和凹面镜(凹镜)，它们都能成像。具体应用有：车辆的后视镜、商场中的反光镜是凸面镜;手电筒的反光罩、太阳灶、医术戴在眼睛上的反光镜是凹面镜。
光的折射：光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向一般发生变化的现象。
光的折射规律：光从空气斜射入水或其他介质，折射光线与入射光线、法线在同一平面上;折射光线和入射光线分居法线两侧，折射角小于入射角;入射角增大时，折射角也随着增大;当光线垂直射向介质表面时，传播方向不改变。(折射光路也是可逆的)
1.凸透镜：中间厚边缘薄的透镜，它对光线有会聚作用，所以也叫会聚透镜。
2.凸透镜成像的应用:
幻灯机：原理、成倒立、放大的实像，f
放大镜：原理、成放大、正立的虚像，u
3.关于实像与虚像的区别：
物点发出的光线经反射或折射后能够会聚到一点，这一点就是物点的实像。实像是实际光线会聚而成，不仅可以用眼睛直接观察，也可以在屏幕上显映出来。
如果物点发出的光线经反射或折射后发散，发散光线的反向延长相交于一点，看起来光线好像从这一点发出，而实际上不存在这样一个发光点，这点就是物点的虚像。虚像只能用眼睛观察，不能用屏幕显映。
跟物体相比较，实像是倒立的，虚像是正立的。
4.凸透镜成像的规律及应用：
u——物距、v——像距、f——焦距。
5.凸透镜成像的作图：
(1)物体在二倍焦距以外(u>2f)，成倒立、缩小的实像(像距：f
(2)物体在焦距和二倍焦距之间(f
(3)物体在焦距之内(u
6.凸透镜成像的动态情景：
①当物体从二倍焦距以外的地方逐渐向凸透镜移近过程中，像逐渐变大，像距v也逐渐变大。但是，只要物体未到达二倍焦距点时，像的大小比物体要小;像的位置总在镜的另一侧一倍焦距至二倍焦距之间。
②当物体到达二倍焦距之内逐渐向一倍焦距点移动过程中，像变大，像距v也变大。像的大小总比物体要大，像的位置总在镜的另一侧二倍焦距以外。
③可见，二倍焦距点是凸透镜成缩小实像与放大实像的分界点。即物体在二倍焦距以外时所成实像小于物体;物体在二倍焦距以内时所成实像要大于物体。
④当物体在一倍焦距以内时，只能在与物体同侧的地方得到正立放大的虚像。因此，焦点F是凸透镜成实像与虚像的分界点。
7.作光路图注意事项：
(1)要借助工具作图;(2)是实际光线画实线，不是实际光线画虚线;(3)光线要带箭头，光线与光线之间要连接好，不要断开;(4)作光的反射或折射光路图时，应先在入射点作出法线(虚线)，然后根据反射角与入射角或折射角与入射角的关系作出光线;(5)光发生折射时，处于空气中的那个角较大;(6)平行主光轴的光线经凹透镜发散后的光线的反向延长线一定相交在虚焦点上;(7)平面镜成像时，反射光线的反向延长线一定经过镜后的像;(8)画透镜时，一定要在透镜内画上斜线作阴影表示实心。
8.与光的反射、折射现象相联系的光学器件及应用：
9.人的眼睛像一架神奇的照相机，晶状体相当于照相机的镜头透镜)，视网膜相当于照相机内的胶片。
10.近视眼看不清远处的景物，需要配戴凹透镜;远视眼看不清近处的景物，需要配戴凸透镜。
11.望远镜能使远处的物体在近处成像，其中伽利略望远镜目镜是凹透镜，物镜是凸透镜;开普勒望远镜目镜物镜都是凸透镜(物镜焦距长，目镜焦距短)。
12.显微镜的目镜物镜也都是凸透镜(物镜焦距短，目镜焦距长)。
1.温度：是指物体的冷热程度。测量的工具是温度计, 温度计是根据液体的热胀冷缩的原理制成的。
2.摄氏温度(℃):单位是摄氏度。1摄氏度的规定：把冰水混合物温度规定为0度，把一标准大气压下沸水的温度规定为100度，在0度和100度之间分成100等分，每一等分为1℃。
3.常见的温度计有(1)实验室用温度计;(2)体温计;(3)寒暑表。
体温计：测量范围是35℃至42℃，每一小格是0.1℃。
4.温度计使用：(1)使用前应观察它的量程和最小刻度值;(2)使用时温度计玻璃泡要全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁;(3)待温度计示数稳定后再读数;(4)读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。
5.固体、液体、气体是物质存在的三种状态。
8.熔点和凝固点：晶体熔化时保持不变的温度叫熔点;。晶体凝固时保持不变的温度叫凝固点。晶体的熔点和凝固点相同。
9.晶体和非晶体的重要区别：晶体都有一定的熔化温度(即熔点)，而非晶体没有熔点。
10.熔化和凝固曲线图：
12.上图中AD是晶体熔化曲线图，晶体在AB段处于固态，在BC段是熔化过程，吸热，但温度不变，处于固液共存状态，CD段处于液态;而DG是晶体凝固曲线图，DE段于液态，EF段落是凝固过程，放热，温度不变，处于固液共存状态，FG处于固态。
13.汽化：物质从液态变为气态的过程叫汽化，汽化的方式有蒸发和沸腾。都要吸热。
14.蒸发：是在任何温度下，且只在液体表面发生的，缓慢的汽化现象。
15.沸腾：是在一定温度(沸点)下，在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象。液体沸腾时要吸热，但温度保持不变，这个温度叫沸点。
16.影响液体蒸发快慢的因素：(1)液体温度;(2)液体表面积;(3)液面上方空气流动快慢。
17.液化：物质从气态变成液态的过程叫液化，液化要放热。使气体液化的方法有：降低温度和压缩体积。(液化现象如：“白气”、雾、等)
18.升华和凝华：物质从固态直接变成气态叫升华，要吸热;而物质从气态直接变成固态叫凝华，要放热。
19.水循环：自然界中的水不停地运动、变化着，构成了一个巨大的水循环系统。水的循环伴随着能量的转移。
2.电源是把其他形式的能转化为电能。如干电池是把化学能转化为电能。发电机则由机械能转化为电能。
7.电路有三种状态：(1)通路：接通的电路叫通路;(2)断路：断开的电路叫开路;(3)短路：直接把导线接在电源两极上的电路叫短路。
9.串联：把电路元件逐个顺次连接起来的电路，叫串联。(电路中任意一处断开，电路中都没有电流通过)
10.并联：把电路元件并列地连接起来的电路，叫并联。(并联电路中各个支路是互不影响的)
11.电流的大小用电流强度(简称电流)表示。
12.电流I的单位是：国际单位是：安培(A);常用单位是：毫安(mA)、微安(?A)。1安培=103毫安=106微安。
13.测量电流的仪表是：电流表，它的使用规则是：①电流表要串联在电路中;②接线柱的接法要正确，使电流从“+”接线柱入，从“-”接线柱出;③被测电流不要超过电流表的量程;④绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电源的两极上。
14.实验室中常用的电流表有两个量程：①0～0.6安，每小格表示的电流值是0.02安;②0～3安，每小格表示的电流值是0.1安。
无摩擦的准静态过程是可逆过程吗?
是。可逆过程一定是准静态过程，无摩擦的准静态过程是可逆过程。可逆过程是指过程的每一步都可向相反方向进行，同时不引起系统和外界的任何变化。可逆过程一定无摩擦，但无摩擦过程不一定可逆。
准静态过程是指系统从一个平衡状态向另一个平衡状态变化时经历的全部状态的总合。过程是系统平衡被破坏的结果。若系统从一个平衡状态连续经过无数个中间的平衡状态过渡到另一个平衡状态，即过程中系统偏离平衡状态无限小并且随时恢复平衡状态，过程均匀缓慢且无任何突变，这样的过程称为准平衡过程或准静态过程。
可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和外界完全复原，即使系统回到原来状态，同时又完全消除原来过程对外界所产生的一切影响，则原来的过程称为可逆过程。反之，如果无论采用何种办法都不能使系统和外界完全复原，则原来的过程称为不可逆过程。
重力势能的值是绝对的吗?
重力势能的大小是相对的，物体在两位置上重力势能之差是绝对的。重力势能是物体因为重力作用而拥有的能量。物体在空间某点处的重力势能等于使物体从该点运动到参考点时重力所作的功。
物体由于被举高而具有的能叫做重力势能。是在特殊情形下引力势能的推广，是物体在重力的作用下而具有由空间位置决定的能量，大小与确定其空间位置所选取的参考点有关。物体在空间某点处的重力势能等于使物体从该点运动到参考点(即一特定水平面)时重力所作的功。
物体重力势能的大小由地球对物体的引力大小以及地球和地面上物体的相对位置决定。物体质量越大、位置越高、做功本领越大，物体具有的重力势能就越多。某种程度上来说，就是当高度一定时，质量越大，重力势能越大;质量一定时，高度越高，重力势能越大。
初中物理知识点总结 篇5
物理量（单位）公式备注公式的`变形，速度V（m/S）v=S：路程/t：时间重力G(N）G=mgm：质量g：9.8N/kg或者10N/kg密度ρ（kg/m3）ρ=m/Vm：质量V：体积
合力F合（N）方向相同：F合=F1+F2，方向相反：F合=F1F2方向相反时，F1>F2浮力F浮
(N)F浮=G物G视G视：物体在液体的重力，浮力F浮，(N)F浮=G物此公式只适用物体漂浮或悬浮，浮力F浮
(N)F浮=G排=m排g=ρ液gV排G排：排开液体的重力，m排：排开液体的质量ρ液：液体的密度，V排：排开液体的体积(即浸入液体中的体积)杠杆的平衡条件F1L1=F2L2F1：动力L1：动力臂
F2：阻力L2：阻力臂，定滑轮F=G物，S=hF：绳子自由端受到的拉力G物：物体的重力，S：绳子自由端移动的距离，h：物体升高的距离
动滑轮F=（G物+G轮），S=2hG物：物体的重力，G轮：动滑轮的重力滑轮组F=（G物+G轮），S=nhn：通过动滑轮绳子的段数
机械功W，（J）W=FsF：力，s：在力的方向上移动的距离，有用功W有，总功W总W有=G物h，W总=Fs适用滑轮组竖直放置时
机械效率η=×100%，功率P，（w）P=
W：功，t：时间，压强p，（Pa）P=，F：压力，S：受力面积
液体压强p，（Pa）P=ρghρ：液体的密度，h：深度（从液面到所求点的竖直距离）热量Q，（J）Q=cm△tc：物质的比热容m：质量，△t：温度的变化值燃料燃烧放出，的热量Q（J）Q=mqm：质量q：热值，常用的物理公式与重要知识点一．物理公式
单位）公式备注公式的变形
串联电路，电流I（A）I=I1=I2=……电流处处相等
串联电路，电压U（V）U=U1+U2+……串联电路起分压作用，串联电路，电阻R（Ω）R=R1+R2+……并联电路，电流I（A）I=I1+I2+……干路电流等于各支路电流之和（分流）并联电路，电压U（V）U=U1=U2=……并联电路，电阻R（Ω）=++……
欧姆定律I=，电路中的电流与电压成正比，与电阻成反比电流定义式I=Q：电荷量（库仑），t：时间（S）电功W
（J）W=UIt=PtU：电压I：电流，t：时间P：电功率电功率P=UI=I2R=U2/RU:电压I：电流，R：电阻电磁波波速与波长、频率的关系C=λνC：物理量单位公式名称符号名称符号
质量m千克kgm=pv，温度t摄氏度°C，速度v米／秒m/sv=s/t密度p千克／米kg/mp=m/v，力（重力）F牛顿（牛）NG=mg
压强P帕斯卡（帕）PaP=F/S，功W焦耳（焦）JW=Fs，功率P瓦特（瓦）wP=W/t电流I安培（安）AI=U/R，电压U伏特（伏）VU=IR，电阻R欧姆（欧）R=U/I电功W焦耳（焦）JW=UIt，电功率P瓦特（瓦）wP=W/t=UI
热量Q焦耳（焦）JQ=cm(t-t°)，比热c焦／（千克°C）J/(kg°C)
真空中光速3×108米／秒，g9.8牛顿／千克，15°C空气中声速340米／秒初中物理公式汇编【力学部分】
1、速度：V=S/t，2、重力：G=mg，3、密度：ρ=m/V，4、压强：p=F/S5、液体压强：p=ρgh6、浮力：
（1）、F浮＝F’－F(压力差)（2）、F浮＝G－F(视重力)
（3）、F浮＝G(漂浮、悬浮)（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排7、杠杆平衡条件：F1L1＝F2L2，8、理想斜面：F/G＝h/L
9、理想滑轮：F=G/n，10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/n(竖直方向)
11、功：W＝FS＝Gh(把物体举高)，12、功率：P＝W/t＝FV，13、功的原理：W手＝W机14、实际机械：W总＝W有＋W额外，15、机械效率：η＝W有/W总16、滑轮组效率：
（1）、η＝G/nF(竖直方向)（2）、η＝G/(G＋G动)(竖直方向不计摩擦)（3）、η＝f/nF(水平方向)【热学部分】
1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt，2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt3、热值：q＝Q/m，4、炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料5、热平衡方程：Q放＝Q吸，6、热力学温度：T＝t＋273K【电学部分】1、电流强度：I＝Q电量/t，2、电阻：R=ρL/S，3、欧姆定律：I＝U/R4、焦耳定律：
（1）、Q＝I2Rt普适公式)，（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R(纯电阻公式)5、串联电路：
（1）、I＝I1＝I2，（2）、U＝U1＋U2，（3）、R＝R1＋R2
（1）、W＝UIt＝Pt＝UQ(普适公式)，（2）、W＝I2Rt＝U2t/R(纯电阻公式)9电功率：
（1）、P＝W/t＝UI(普适公式)，（2）、P＝I2R＝U2/R(纯电阻公式)【常用物理量】
1、光速：C＝3×108m/s(真空中)，2、声速：V＝340m/s(15℃)，3、人耳区分回声：≥0．1s4、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg，5、标准大气压值：760毫米水银柱高＝1．01×105Pa6、水的密度：ρ＝1．0×103kg/m3，7、水的凝固点：0℃，8、水的沸点：100℃9、水的比热容：C＝4．2×103J/(kg℃)，10、元电荷：e＝1．6×10-19C11、一节干电池电压：1．5V，12、一节铅蓄电池电压：2V
13、对于人体的安全电压：≤36V（不高于36V），14、动力电路的电压：380V15、家庭电路电压：220V
16、单位换算：（1）、1m/s＝3．6km/h，（2）、1g/cm3＝103kg/m3，（3）、1kwh＝3．6×106J物理量（单位）公式备注公式的变形
速度V（m/S）v=S：路程/t：时间，重力G(N）G=mgm：质量g：9.8N/kg或者10N/kg密度ρ（kg/m3）ρ=m/Vm：质量V：体积，合力F合（N）方向相同：F合=F1+F2方向相反：F合=F1F2方向相反时，F1>F2
浮力F浮，(N)F浮=G物G视G视：物体在液体的重力浮力F浮，(N)F浮=G物此公式只适用物体漂浮或悬浮
浮力F浮，(N)F浮=G排=m排g=ρ液gV排G排：排开液体的重力
m排：排开液体的质量，ρ液：液体的密度，V排：排开液体的体积，(即浸入液体中的体积)杠杆的平衡条件F1L1=F2L2F1：动力L1：动力臂，F2：阻力L2：阻力臂定滑轮F=G物，S=hF：绳子自由端受到的拉力，G物：物体的重力
S：绳子自由端移动的距离，h：物体升高的距离，动滑轮F=（G物+G轮）S=2hG物：物体的重力，G轮：动滑轮的重力，滑轮组F=（G物+G轮）S=nhn：通过动滑轮绳子的段数机械功W，（J）W=FsF：力，s：在力的方向上移动的距离有用功W有总功W总W有=G物h
W总=Fs适用滑轮组竖直放置时，机械效率η=×100%功率P，（w）P=，W：功，t：时间，压强p，（Pa）P=F：压力S：受力面积液体压强p，（Pa）P=ρghρ：液体的密度，h：深度（从液面到所求点的竖直距离）热量Q，（J）Q=cm△tc：物质的比热容m：质量，△t：温度的变化值燃料燃烧放出的热量Q（J）Q=mqm：质量，q：热值常用的物理公式与重要知识点一．物理公式
单位）公式备注公式的变形
串联电路，电流I（A）I=I1=I2=……电流处处相等串联电路，电压U（V）U=U1+U2+……串联电路起分压作用
串联电路，电阻R（Ω）R=R1+R2+……
并联电路，电流I（A）I=I1+I2+……干路电流等于各支路电流之和（分流）并联电路，电压U（V）U=U1=U2=……
并联电路，电阻R（Ω）=++……，欧姆定律I=电路中的电流与电压成正比，与电阻成反比
电流定义式I=Q：电荷量（库仑），t：时间（S），电功W（J）W=UIt=PtU：电压I：电流，t：时间P：电功率电功率P=UI=I2R=U2/RU:电压I：电流，R：电阻电磁波波速与波长、频率的关系C=λνC：物理量单位公式名称符号名称符号
质量m千克kgm=pv温度t摄氏度°C速度v米／秒m/sv=s/t密度p千克／米kg/mp=m/v力（重力）F牛顿（牛）NG=mg压强P帕斯卡（帕）PaP=F/S功W焦耳（焦）JW=Fs功率P瓦特（瓦）wP=W/t电流I安培（安）AI=U/R电压U伏特（伏）VU=IR电阻R欧姆（欧）R=U/I
电功W焦耳（焦）JW=UIt电功率P瓦特（瓦）wP=W/t=UI热量Q焦耳（焦）JQ=cm(t-t°)比热c焦／（千克°C）J/(kg°C)真空中光速3×108米／秒，g9.8牛顿／千克，15°C空气中声速340米／秒
初中物理知识点总结 篇6
液化：雾、露、雨、白气。凝华：雪、霜、雾淞。凝固：冰雹，房顶的冰柱。
汽化的两种方式：蒸发(任何温度下进行)和沸腾(一定温度下进行)。液化的两种方法：降低温度和压缩体积。
反射和拆射总是同时发生的。
漫反射和镜面反射都遵守光的反射定律。
平面镜成像：一虚像，要画成虚线，二等大的像，人远离镜，像大小不变，只是视角变小，感觉像变小，实际不变。
照像机的物距：物体到相机的距离，像距：底片到镜关的距离或暗箱的长度。投影仪的物距：胶片到镜头的距离，像距：屏幕到投影仪的距离。
照相机的原理：u>2f,成倒立、缩小的实像，投影仪的原理：2f>u>f,成倒立、放大的实像，放大镜的原理：u
透明体的颜色由透过和色光决定，和物体顔色相同的光可以透过，不同的色光则被吸收。
沸腾时气泡越往上越大，沸腾前气泡越往上越小。
六种物态变化。
晶体有熔点，常见的有：海波，冰，石英，水晶和各种金属;非晶体没有熔点，常见的有：蜡、松香、沥青、玻璃。
晶体熔化和液体沸腾的条件：一达到一定的温度(熔点和沸点)二继续吸热。
金属导电靠自由电子，自由电子移动方向和电流方向相反。
串联和并联只是针对用电器，不包括开关和电表。串联电路电流只有一条路径，没有分流点，并联电路电流多条路径，有分流点。
串联电路是等流分压，电压和电阻成正比，也就是电阻越大，分得电压越大。并联电路是等压分流，电流和电阻成反比，也就是电阻越大，电流越小。
判断电压表测谁的电压可用圈法：先去掉电源和其它电压表，把要分析的电压表当作电源，从一端到另一端，看圈住谁就测谁的电压。
连电路时，开头要断开;滑片放在阻值最大的位置;电流表一般用小量程;电压表的量程要看电源电压和所测用电器的额定电压;滑动变阻器要一上一下，并且要看题目给定的条件先择连左下或右下;电压表一定要放在最后再并在所测用电器的两端。
电路中有电流一定有电压，但有电压不一定有电流(电路还得闭合)。
电阻是导体的属性，一般是不变的(尤其是定值电阻)，但它和温度有关，温度越高电阻越大，灯丝电阻表现最为明显。
测电阻和测功率的电路图一样，实验器材也一样，但实验原理不一样。(分别是R=U/I和P=UI)测电阻需要多次测量求平均值，减小误差，但测功率时功率是变化的，所以求平均值没有意义。
计算电能可以用KW和h计算，最后再用1KWh=3.6×106J换算。
电能表读数是两次读数之差，最后一位是小数。
家庭电路中开关必须和灯串联，开关必须连在火线上，灯口螺旋要接零线上，保险丝只在火线上接一根就可以了，插座是左零右火上接地。
磁体上S极指南(地理南级，地磁北极，平常说的是地理的两极)N极指北。
额定功率和额定电压是固定不变的，但实际电压和实际功率是变化的。但在变化时，电阻是不变的。可根据R=U2/P计算电阻。
磁盘、硬盘应用了磁性材料，光盘没有应用磁性材料。
电磁波的速度都等于光速，波长和频率成反比。
电动机原理：通电线圈在磁场中受力转动，把电能转化成机械能。外电路有电源。发电机原理：电磁感应，把机械能转化成电能，外电路无电源。
奥斯特发现了电流的磁效应(通电导体周围有磁场)，制成了电动机，法拉第发现了电磁感应现象，制成了发电机。沈括发现了磁偏角。汤姆生发现了电子。卢萨福建立了原子核式结构模型，贝尔发明了电话。
初中物理知识点总结 篇7
2.光是一种电磁波。光在真空中传播速度最大，是3×108米/秒，而在空气中传播速度也认为是3×108米/秒。
3.我们能看到不发光的物体是因为这些物体反射的光射入了我们的眼睛。
4.光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一平面上，反射光线与入射光线分居法线两侧，反射角等于入射角。（注：光路是可逆的）
5.漫反射和镜面反射一样遵循光的反射定律。
6.平面镜成像特点：（1）平面镜成的是虚像；（2）像与物体大小相等；（3）像与物体到镜面的距离相等；（4）像与物体的连线与镜面垂直。另外，平面镜里成的像与物体左右倒置。
8.平面镜在生活中使用不当会造成光污染。
9.球面镜包括凸面镜（凸镜）和凹面镜（凹镜），它们都能成像。具体应用有：车辆的后视镜、商场中的反光镜是凸面镜；手电筒的反光罩、太阳灶、医术戴在眼睛上的反光镜是凹面镜。
（1）为什么用透明薄玻璃板代替平面镜？
便于找到蜡烛A的像的位置，能够比较蜡烛A的像与蜡烛B的大小。
（2）无论怎么移动蜡烛B也不能和A的像重合？
玻璃板未与水平桌面垂直。
（3）怎么找到A的像的位置？
10.光的折射：光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向一般发生变化的现象。
11.光的折射规律：光从空气斜射入水或其他介质，折射光线与入射光线、法线在同一平面上；折射光线和入射光线分居法线两侧，折射角小于入射角；入射角增大时，折射角也随着增大；当光线垂直射向介质表面时，传播方向不改变。（折射光路也是可逆的）
（1）两倍焦距分大小，一倍焦距分虚实。
（2）物近像远像变大。
（1）等高共轴调节：
等高：将蜡烛、凸透镜、光瓶三者中心调整到同一水平高度。
14.人的眼睛像一架神奇的照相机，晶状体相当于照相机的镜头（凸透镜），视网膜相当于照相机内的胶片。
15.近视眼看不清远处的景物，需要配戴凹透镜；远视眼看不清近处的景物，需要配戴凸透镜。
初中物理知识点总结 篇8
1.声音的发生：由物体的振动而产生。振动停止，发声也停止。
2.声音的传播：声音靠介质传播。真空不能传声。通常我们听到的声音是靠空气传来的。
3.声速：在空气中传播速度是：340米/秒。声音在固体传播比液体快，而在液体传播又比空气体快。
4.利用回声可测距离：
5.乐音的三个特征：音调、响度、音色。(1)音调:是指声音的高低，它与发声体的频率有关系。(2)响度:是指声音的大小，跟发声体的振幅、声源与听者的距离有关系。
6.减弱噪声的途径：(1)在声源处减弱;(2)在传播过程中减弱;(3)在人耳处减弱。
7.可听声：频率在20Hz～0Hz之间的声波：超声波：频率高于20000Hz的声波;次声波：频率低于20Hz的声波。
8. 超声波特点：方向性好、穿透能力强、声能较集中。具体应用有：声呐、B超、超声波速度测定器、超声波清洗器、超声波焊接器等。
9.次声波的特点：可以传播很远，很容易绕过障碍物，而且无孔不入。一定强度的次声波对人体会造成危害，甚至毁坏机械建筑等。它主要产生于自然界中的火山爆发、海啸地震等，另外人类制造的火箭发射、飞机飞行、火车汽车的奔驰、核爆炸等也能产生次声波。
2.太阳光是由红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫组成的。
4.不可见光包括有：红外线和紫外线。特点：红外线能使被照射的物体发热，具有热效应(如太阳的热就是以红外线传送到地球上的);紫外线最显著的性质是能使荧光物质发光，另外还可以灭菌 。
6.光在真空中传播速度最大，是3×108米/秒，而在空气中传播速度也认为是3×108米/秒。
7.我们能看到不发光的物体是因为这些物体反射的光射入了我们的眼睛。
8.光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一平面上，反射光线与入射光线分居法线两侧，反射角等于入射角。(注：光路是可逆的)
9.漫反射和镜面反射一样遵循光的反射定律。
10.平面镜成像特点：(1)平面镜成的是虚像;(2) 像与物体大小相等;(3)像与物体到镜面的距离相等;(4)像与物体的连线与镜面垂直。另外，平面镜里成的像与物体左右倒置。
12.平面镜在生活中使用不当会造成光污染。
球面镜包括凸面镜(凸镜)和凹面镜(凹镜)，它们都能成像。具体应用有：车辆的后视镜、商场中的反光镜是凸面镜;手电筒的反光罩、太阳灶、医术戴在眼睛上的反光镜是凹面镜。
光的折射：光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向一般发生变化的现象。
光的折射规律：光从空气斜射入水或其他介质，折射光线与入射光线、法线在同一平面上;折射光线和入射光线分居法线两侧，折射角小于入射角;入射角增大时，折射角也随着增大;当光线垂直射向介质表面时，传播方向不改变。(折射光路也是可逆的)
1.凸透镜：中间厚边缘薄的透镜，它对光线有会聚作用，所以也叫会聚透镜。
2.凸透镜成像的应用:
幻灯机：原理、成倒立、放大的实像，f
放大镜：原理、成放大、正立的虚像，u
3.关于实像与虚像的区别：
物点发出的光线经反射或折射后能够会聚到一点，这一点就是物点的实像。实像是实际光线会聚而成，不仅可以用眼睛直接观察，也可以在屏幕上显映出来。
如果物点发出的光线经反射或折射后发散，发散光线的反向延长相交于一点，看起来光线好像从这一点发出，而实际上不存在这样一个发光点，这点就是物点的虚像。虚像只能用眼睛观察，不能用屏幕显映。
跟物体相比较，实像是倒立的，虚像是正立的。
4.凸透镜成像的规律及应用：
u——物距、v——像距、f——焦距。
5.凸透镜成像的作图：
(1)物体在二倍焦距以外(u>2f)，成倒立、缩小的实像(像距：f
(2)物体在焦距和二倍焦距之间(f
(3)物体在焦距之内(u
6.凸透镜成像的动态情景：
①当物体从二倍焦距以外的地方逐渐向凸透镜移近过程中，像逐渐变大，像距v也逐渐变大。但是，只要物体未到达二倍焦距点时，像的大小比物体要小;像的位置总在镜的另一侧一倍焦距至二倍焦距之间。
②当物体到达二倍焦距之内逐渐向一倍焦距点移动过程中，像变大，像距v也变大。像的大小总比物体要大，像的位置总在镜的另一侧二倍焦距以外。
③可见，二倍焦距点是凸透镜成缩小实像与放大实像的分界点。即物体在二倍焦距以外时所成实像小于物体;物体在二倍焦距以内时所成实像要大于物体。
④当物体在一倍焦距以内时，只能在与物体同侧的地方得到正立放大的虚像。因此，焦点F是凸透镜成实像与虚像的分界点。
7.作光路图注意事项：
(1)要借助工具作图;(2)是实际光线画实线，不是实际光线画虚线;(3)光线要带箭头，光线与光线之间要连接好，不要断开;(4)作光的反射或折射光路图时，应先在入射点作出法线(虚线)，然后根据反射角与入射角或折射角与入射角的关系作出光线;(5)光发生折射时，处于空气中的那个角较大;(6)平行主光轴的光线经凹透镜发散后的光线的反向延长线一定相交在虚焦点上;(7)平面镜成像时，反射光线的反向延长线一定经过镜后的像;(8)画透镜时，一定要在透镜内画上斜线作阴影表示实心。
8.与光的反射、折射现象相联系的光学器件及应用：
9.人的眼睛像一架神奇的照相机，晶状体相当于照相机的镜头透镜)，视网膜相当于照相机内的胶片。
10.近视眼看不清远处的景物，需要配戴凹透镜;远视眼看不清近处的景物，需要配戴凸透镜。
11.望远镜能使远处的物体在近处成像，其中伽利略望远镜目镜是凹透镜，物镜是凸透镜;开普勒望远镜目镜物镜都是凸透镜(物镜焦距长，目镜焦距短)。
12.显微镜的目镜物镜也都是凸透镜(物镜焦距短，目镜焦距长)。
1.温度：是指物体的冷热程度。测量的工具是温度计, 温度计是根据液体的热胀冷缩的原理制成的。
2.摄氏温度(℃):单位是摄氏度。1摄氏度的规定：把冰水混合物温度规定为0度，把一标准大气压下沸水的温度规定为100度，在0度和100度之间分成100等分，每一等分为1℃。
3.常见的温度计有(1)实验室用温度计;(2)体温计;(3)寒暑表。
体温计：测量范围是35℃至42℃，每一小格是0.1℃。
4.温度计使用：(1)使用前应观察它的量程和最小刻度值;(2)使用时温度计玻璃泡要全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁;(3)待温度计示数稳定后再读数;(4)读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。
5.固体、液体、气体是物质存在的三种状态。
8.熔点和凝固点：晶体熔化时保持不变的温度叫熔点;。晶体凝固时保持不变的温度叫凝固点。晶体的熔点和凝固点相同。
9.晶体和非晶体的重要区别：晶体都有一定的熔化温度(即熔点)，而非晶体没有熔点。
10.熔化和凝固曲线图：
12.上图中AD是晶体熔化曲线图，晶体在AB段处于固态，在BC段是熔化过程，吸热，但温度不变，处于固液共存状态，CD段处于液态;而DG是晶体凝固曲线图，DE段于液态，EF段落是凝固过程，放热，温度不变，处于固液共存状态，FG处于固态。
13.汽化：物质从液态变为气态的过程叫汽化，汽化的方式有蒸发和沸腾。都要吸热。
14.蒸发：是在任何温度下，且只在液体表面发生的，缓慢的汽化现象。
15.沸腾：是在一定温度(沸点)下，在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象。液体沸腾时要吸热，但温度保持不变，这个温度叫沸点。
16.影响液体蒸发快慢的因素：(1)液体温度;(2)液体表面积;(3)液面上方空气流动快慢。
17.液化：物质从气态变成液态的过程叫液化，液化要放热。使气体液化的方法有：降低温度和压缩体积。(液化现象如：“白气”、雾、等)
18.升华和凝华：物质从固态直接变成气态叫升华，要吸热;而物质从气态直接变成固态叫凝华，要放热。
19.水循环：自然界中的水不停地运动、变化着，构成了一个巨大的水循环系统。水的循环伴随着能量的转移。
2.电源是把其他形式的能转化为电能。如干电池是把化学能转化为电能。发电机则由机械能转化为电能。
7.电路有三种状态：(1)通路：接通的电路叫通路;(2)断路：断开的电路叫开路;(3)短路：直接把导线接在电源两极上的电路叫短路。
9.串联：把电路元件逐个顺次连接起来的电路，叫串联。(电路中任意一处断开，电路中都没有电流通过)
10.并联：把电路元件并列地连接起来的电路，叫并联。(并联电路中各个支路是互不影响的)
11.电流的大小用电流强度(简称电流)表示。
12.电流I的单位是：国际单位是：安培(A);常用单位是：毫安(mA)、微安(?A)。1安培=103毫安=106微安。
13.测量电流的仪表是：电流表，它的使用规则是：①电流表要串联在电路中;②接线柱的接法要正确，使电流从“+”接线柱入，从“-”接线柱出;③被测电流不要超过电流表的量程;④绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电源的两极上。
14.实验室中常用的电流表有两个量程：①0～0.6安，每小格表示的电流值是0.02安;②0～3安，每小格表示的电流值是0.1安。
一、概念要清楚，规律要熟悉，基本方法要熟练。课本必须熟悉，知识点必须记得清楚，至少达到课本中的插图在头脑中有清晰的印象，不必要记得在第几页，但至少知道在左页还是右页，它是讲关于什么的知识点的，演示的是什么现象，得到的是什么结论，并能进行相关扩展领会。
二、独立完成一定量作业。要独立地(指不依赖同学和老师)，保质保量地做一些题。题目要有一定的数量，不能太少，更要有一定的质量，就是说要有一定的难度。任何人学习数理化不经过这一关是学不好的。独立解题，可能有时慢一些，有时要走弯路，有时甚至解不出来，但这些都是正常的，是任何一个初学者走向成功的必由之路。把不会的题目搞会，并进行知识扩展识记，会收获颇丰。
三、重视物理过程，重视辅助作图。要对物理过程一清二楚，不管是理论过程，还是实践过程，物理过程弄不清必然存在解题的隐患。题目不论难易都要尽量画图，有的画草图就可以了，有的要画精确图，要动用圆规、三角板、量角器等，以显示几何关系。画图能够变抽象思维为形象思维，更精确地掌握物理过程。有了图就能作状态分析和动态分析，状态分析是固定的、死的、间断的，而动态分析是活的、连续的。
物理的学习和数学很相似，都是必须大量做题，但光讲究做题数量效果并不好，正确的做法是：做题的时候要多思考，多向自己提问题。真正的物理学霸其实做题速度并不快，甚至很慢很慢，因为他们每次做完题后，都会看一下结论是怎样得出的，看看对以后有什么可借鉴的经验，做一题可以达到举一反三的效果。如果做完一道题对下答案扔那就不管，下次再遇到类似的题型，你大概率还会犯同样的错误。
学习数学一定要有错题本，同样学习物理也需要有一个属于自己的错题本，反复研究自己的错误，可以发现自己知识结构的薄弱之处和思维方法的偏执不周全的地方，当你越来越重视自己的错题，那么你物理知识上的漏洞也就会越来越少，你的学习成绩自然也就会越来越好。
初中物理知识点总结 篇9
篇一
1第一章 机械运动
1.测量长度的常用工具：刻度尺。测量结果要估读到分度值的下一位。
2.刻度尺的使用方法：
(量程和分度值;
(2)测量时刻度尺的刻度线要紧贴被测物体;
(3)读数时视线要与尺面垂直。
3.测量值和真实值之间的差异叫做误差，我们不能消灭误差，但应尽量减小误差。
选用精密测量工具、改进测量方法。
5.误差与错误的区别：误差不是错误，错误不该发生，能够避免，而误差永远存在，不能避免。
6.物理学里把物体位置的变化叫做机械运动。
7.在研究物体的运动时，选作标准的物体叫做参照物。同一个物体是运动还是静止取决于所选的参照物，这就是运动和静止的相对性。
8.速度的计算公式：
1m/s=3.6km/h
2第二章 声现象
9. 声是由物体的振动产生的。
10.声的传播需要介质，真空不能传声。
11.声速与介质的种类和介质的温度有关。15℃空气中的声速为340m/s。
响度、音色。(音调与物体的振动频率有关;响度与物体的振幅有关;音色与发声体的材料和结构有关。)
阻断噪声的传播、防止噪声进入人耳。
14.为了保证休息和睡眠，声音不能超过50dB;为了保证工作和学习，声音不能超过70 dB;为了保护听力，声音不能超过90 dB。
15.声的利用：
(听诊器、B超、回声定位。
(超声波碎石。
3第三章 物态变化
16.液体温度计是根据液体热胀冷缩的规律制成的。
17.使用温度计前应先观察它的量程和分度值。
18.温度计的使用方法：
(1)温度计的玻璃泡要全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁。
(2)要等温度计的示数稳定后再读数;
(3)读数时温度计的玻璃泡要继续留在液体中，视线要与液柱的上表面相平。
19.物态变化：
(1)熔化：固→液，吸热(冰雪融化)
(2)凝固：液→固，放热(水结冰)
(3)汽化：液→气，吸热(湿衣服变干)
(4)液化：气→液，放热(液化气)
(5)升华：固→气，吸热(樟脑丸变小)
(6)凝华：气→固，放热(霜的形成)
非晶体的熔化图像：
21.液体沸腾的条件：(1)达到沸点 (2)继续吸热
22.自然界水循环现象中的物态变化：
(露――――液化
(霜――――凝华
23.使气体液化的途径：(1)降低温度 (2)压缩体积
4第四章 光现象
24.光在同种均匀介质中是沿直线传播的;
光的传播不需要介质，真空中的光速C=3×108m/s。
日食、月食。
光的直线传播的应用：激光引导掘进方向、射击瞄准、小孔成像。
26.光的反射定律：
(入射光线、法线在同一平面内;
(入射光线分居法线两侧;
(3)反射角等于入射角;
(4)在反射现象中，光路是可逆的。
27.光的反射分镜面反射和漫反射两类
28.平面镜成像特点：像与物体大小相同;像与物体到平面镜的距离相等;平面镜所成像的是虚像。
29.光的折射规律：光从空气斜射入水或其它介质中时，折射光线向法线方向偏折;在光的折射现象中，光路是可逆的。(另：光从一种介质垂直射入另一种介质中时，传播方向不变。)
橙、黄、绿、蓝、靛、紫七种色光组成的。
绿、蓝
32.透明物体的颜色是由它透过的色光决定的;
不透明物体的颜色是由它反射的色光决定的。
33.看不见的光：
(电视遥控
(杀菌
5第五章 透镜及其应用
34.凸透镜对光线有会聚作用，凹透镜对光线有发散作用。
35.平行光通过透镜的光路图： 通过透镜的三种特殊光线：
36.凸透镜成像规律及应用：
(缩小的实像(照相机原理);
(放大的实像(投影仪原理);
(放大的虚像(放大镜原理)
另：当u=等大的实像;(可用来测焦距)
当u=f时无法成像。
37.一倍焦距分虚实，两倍焦距分大小;物近像远像变大，物远像近像变小。
38.老年人戴的老花镜是凸透镜，近视眼患者戴的近视眼镜是凹透镜。
6第六章 质量与密度
状态、位置、温度而改变，所以质量是物体本身的一种属性。质量的单位：千克(kg);常用单位：吨(t)、克(g)、毫克(mg)。1t=1000kg 1kg=1000g 1g=1000mg
40.同种物质的质量与体积成正比。
41.密度的计算公式：
42.用天平测出物体的质量，用量筒测出体积，用公式
计算出该物体的密度。
43.密度与温度：温度能改变物体的密度，一般物体都是在温度升高时体积膨胀，密度变小，即热胀冷缩。(水在4℃时密度最大，水在4℃以下是热缩冷胀。)
44.密度与物质鉴别：不同物质的密度一般不同，通过测量物质的密度可以鉴别物质。
7第七章 力
45.力的作用效果：
(1)力可以改变物体的运动状态;
(2)力可以使物体发生形变。
方向、作用点。
47.力是物体对物体的作用，物体间力的作用是相互的。
48.弹簧测力计的制作原理：在弹性限度内，弹簧的伸长量与所受的拉力成正比。
49.重力：G=mg(重力的方向：竖直向下)物体所受的重力跟它的质量成正比。
8第八章 运动和力
50.牛顿第一定律：
一切物体在没有受到力的作用时，总保持静止状态或匀速直线运动状态。
51.二力平衡的条件：
(1)作用在同一个物体上;
(2)大小相等;
(3)方向相反;
(4)在同一条直线上。
52.平衡状态：
(1)静止
(2)匀速直线运动处于平衡状态的物体，一定受到平衡力的作用，且物体所受的合力一定为0 N。
53.影响摩擦力大小的因素：
(1)压力大小
(2)接触面的粗糙程度
9第九章 压强
54.影响压力作用效果的因素：(1)压力大小 (2)受力面积大小
55.压强的计算公式：
56.液体压强的特点：
(1)液体内部朝各个方向都有压强;
(2)在同一深度液体向各个方向的压强相等;
(3)在同种液体中，深度越深，液体压强越大;
(4)在深度相同时，液体的密度越大，液体压强越大。
57.液体压强的计算：P=ρgh
液体的压强只与液体的密度和浸入液体的深度有关。
58.证实大气压存在的实验：马德堡半球实验。
测定大气压值的实验是：托里拆利实验。
1标准大气压为760mmHg,即1.013×105Pa 。
59.大气压与海拔高度的关系：大气压随高度的增加而减小。
60.流体压强与流速的关系：在气体和液体中，流速越大的位置压强越小。
7第十章 浮力
61.浮力产生的原因：浮力是由液体(或气体)对物体向上和向下的压力差产生的。
浮力的方向：竖直向上。
62.阿基米德原理：浸在液体中的物体所受的浮力，大小等于它排开液体所受的重力。即F浮=G排=ρ液gV排。 注意：浸在液体中的物体所受的浮力只与液体的密度和排开液体的体积有关;浸没在液体中的物体所受的浮力与浸没的深度无关。
63.轮船是利用漂浮的条件F浮=G物来工作的。
潜水艇是靠改变自身重力来实现上浮和下沉的。
64.求浮力的几种方法：
(1) 称重法： F浮=G-F拉
(2) 压力差法：F浮=F向上-F向下
(3) 阿基米德原理法：F浮=ρ液gV排
(4) 漂浮或悬浮法：F浮=G物
11第十一章 功和机械能
65.功的两个要素：
(1)作用在物体上的力;
(2)物体在这个力的方向上移动的距离。
66.功的计算：W=FS
67.功的原理：使用任何机械都不省功。
68.功率的计算：
( W=Pt )功率的推导公式：P=Fv
69.物体由于运动而具有的能量叫动能，动能的大小与物体的质量和物体运动的速度有关，且运动速度对动能的影响较大。
70.物体由于高度所具有的能量叫重力势能，重力势能的大小与物体的质量和物体被举起的高度有关。
性质有关。
12第十二章 简单机械
72.一根硬棒，在力的作用下能绕着固定点转动，这根硬棒就是杠杆。
支点：杠杆绕着转动的点;动力：使杠杆转动的力;阻力：阻碍杠杆转动的力;动力臂：从支点到动力作用线的距离;阻力臂：从支点到阻力作用线的距离。
73.杠杆的平衡条件：动力×动力臂=阻力×阻力臂 即 F1L1=F2L2
74.杠杆的应用：
(撬棒)
(2)费力杠杆：L1F筷子)
(不省距离，能改变力的方向。(天平)
75.定滑轮的实质是等臂杠杆，可以改变力的方向;
动滑轮的实质是动力臂等于阻力臂2倍的杠杆，可以省一半的力。
76.使用滑轮组时，滑轮组用几段绳子吊着重物，绳子自由端的拉力就是物重的几分之一。且物体升高“h”，则绳子自由端移动“s=nh”，其中“n”为绳子的段数。
(1)不计动滑轮和绳重及摩擦时，F=
(2)不计绳重及摩擦时
(3)一般用
(n为在动滑轮上的绳子段数)
77.机械效率：
滑轮组的机械效率：
斜面的机械效率：η=
13第十三章 热和能
78.宇宙是由物质组成的，物质是由分子组成的; 分子是由原子组成的，原子是由原子核和核外电子组成的，原子核是由质子和中子组成的。
分子是保持物质原来性质的最小微粒。
79.分子热运动：
(1)内容：一切物质的分子都在不停地做无规则运动。
(2)分子热运动的快慢与温度有关，温度越高分子运动越剧烈。
80.扩散现象说明：
(1)一切物质的分子都在不停地做无规则的运动;
(2)分子之间有间隙。
81.内能：物体内部所有分子热运动的动能与分子势能的总和，叫做物体的内能。
任何物体在任何情况下都具有内能。
82.改变物体内能的途径有：做功和热传递。
83.比热容：
(1)定义：单位质量的某种物质，温度升高1℃所吸收的热量叫做这种物质的比热容。
(状态有关，与质量、体积、温度、密度、吸热放热、形状等无关。
(3)热量的计算：Q吸=cm(t-t0) Q放=cm(t0-t)
取暖、作冷却剂、散热等。
篇二
声与光
1.一切发声的物体都在振动，声音的传播需要介质
2.通常情况下，声音在固体中传播最快，其次是液体，气体
3.乐音三要素：
①音调(声音的高低)
②响度(声音的大小)
③音色(辨别不同的发声体)
4.超声波的速度比电磁波的速度慢得多(声速和光速)
5.光能在真空中传播，声音不能在真空中传播
6.光是电磁波，电磁波能在真空中传播
7.真空中光速：c =3×108m/s =3×105km/s(电磁波的速度也是这个)
8.反射定律描述中要先说反射再说入射(平面镜成像也说"像与物┅"的顺序)
9.镜面反射和漫反射中的每一条光线都遵守光的反射定律
水中倒影)
11.平面镜成像特点：像和物关于镜对称(左右对调，上下一致)
12.平面镜成像实验玻璃板应与水平桌面垂直放置
13.人远离平面镜而去，人在镜中的像变小(错，不变)
水底看起来比实际的浅、海市蜃楼、凸透镜成像)
15.在光的反射现象和折射现象中光路都是可逆的
16.凸透镜对光线有会聚作用，凹透镜对光线有发散作用
17.能成在光屏上的像都是实像，虚像不能成在光屏上，实像倒立，虚像正立
透镜光心、和光屏中心在同一高度
19.凸透镜一倍焦距是成实像和虚像的分界点，二倍焦距是成放大像和缩小像的分界点
20.凸透镜成实像时，物如果换到像的位置，像也换到物的位置
运动和力
1.物质的运动和静止是相对参照物而言的
2.相对于参照物，物体的位置改变了，即物体运动了
3.参照物的选取是任意的，被研究的'物体不能选作参照物
4.力的作用是相互的，施力物体同时也是受力物体
5.力的作用效果有两个：
①使物体发生形变
②使物体的运动状态发生改变
方向、作用点
7.重力的方向总是竖直向下的，浮力的方向总是竖直向上的
8.重力是由于地球对物体的吸引而产生的
9.一切物体所受重力的施力物体都是地球
10.两个力的合力可能大于其中一个力，可能小于其中一个力，可能等于其中一个力
方向相反、作用在同一条直线上，作用在同一个物体上
12.用力推车但没推动，是因为推力小于阻力(错，推力等于阻力)
13.影响滑动摩擦力大小的两个因素：
①接触面间的压力大小
②接触面的粗糙程度
跳远时助跑、运动员冲过终点不能立刻停下来)
15.物体惯性的大小只由物体的质量决定(气体也有惯性)
16.司机系安全带，是为了防止惯性(错，防止惯性带来的危害)
17.判断物体运动状态是否改变的两种方法：
①速度的大小和方向其中一个改变，或都改变，运动状态改变
②如果物体不是处于静止或匀速直线运动状态，运动状态改变
18.物体不受力或受平衡力作用时可能静止也可能保持匀速直线运动
机械功能
1.杠杆和天平都是"左偏右调，右偏左调"
2.杠杆不水平也能处于平衡状态
3.动力臂大于阻力臂的是省力杠杆(动滑轮是省力杠杆)
4.定滑轮特点：能改变力的方向，但不省力
动滑轮特点：省力，但不能改变力的方向
5.判断是否做功的两个条件：
①有力
②沿力方向通过的距离
6.功是表示做功多少的物理量，功率是表示做功快慢的物理量
7."功率大的机械做功一定快"这句话是正确的
8.质量越大，速度越快，物体的动能越大
9.质量越大，高度越高，物体的重力势能越大
10.在弹性限度内，弹性物体的形变量越大，弹性势能越大
11.机械能等于动能和势能的总和
12.降落伞匀速下落时机械能不变(错)
热学
1.实验室常用温度计是利用液体热胀冷缩的性质制成的
2.人的正常体温约为36.5℃
3.体温计使用前要下甩，读数时可以离开人体
4.物质由分子组成，分子间有空隙，分子间存在相互作用的引力和斥力
5.扩散现象说明分子在不停息的运动着;温度越高，分子运动越剧烈
6.密度和比热容是物质本身的属性
四季温差较小是因为水的比热容大(暖气供水、发动机的冷却系统)
8.物体温度升高内能一定增加(对)
9.物体内能增加温度一定升高(错，冰变为水)
10.改变内能的两种方法：做功和热传递(等效的)
11.热机的做功冲程是把内能转化为机械能
压强知识
1.水的密度：ρ水=1.0×103kg/m3=1 g/ cm3
2. 1m3水的质量是1t,1cm3水的质量是1g
3.利用天平测量质量时应"左物右码"
4.同种物质的密度还和状态有关(水和冰同种物质，状态不同，密度不同)
5.增大压强的方法：
①增大压力
②减小受力面积
6.液体的密度越大，深度越深液体内部压强越大
7.连通器两侧液面相平的条件：
①同一液体
②液体静止
茶壶、回水管、水位计、自动饮水器、过水涵洞等)
覆杯试验、钢笔吸水、抽水机等)
10.马德保半球试验证明了大气压强的存在，托里拆利试验证明了大气压强的值
11.浮力产生的原因：液体对物体向上和向下压力的合力
悬浮、沉底
13.物体在漂浮和悬浮状态下：浮力 = 重力
14.物体在悬浮和沉底状态下：V排 = V物
15.阿基米德原理F浮= G排也适用于气体(浮力的计算公式：F浮= ρ气gV排也适用于气体)
电学
开关、用电器、导线
断路、短路
3.电流有分支的是并联，电流只有一条通路的是串联
4.在家庭电路中，用电器都是并联的
5.电荷的定向移动形成电流(金属导体里自由电子定向移动的方向与电流方向相反)
6.电流表不能直接与电源相连，电压表在不超出其测量范围的情况下可以
7.电压是形成电流的原因
8.安全电压应低于24V
9.金属导体的电阻随温度的升高而增大
长度、横截面积、温度(温度有时不考虑)
11.滑动变阻器和电阻箱都是靠改变接入电路中电阻丝的长度来改变电阻的
U、R三个量是对同一段导体而言的
13.伏安法测电阻原理：R= 伏安法测电功率原理：P = U I
电功和电功率与电阻成正比
电功和电功率与电阻成反比
16."220V 100W"的灯泡比"220V 40W"的灯泡电阻小，灯丝粗
磁场知识
1.磁场是真实存在的，磁感线是假想的
2.磁场的基本性质是它对放入其中的磁体有力的作用
3.奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场(电生磁)
4.磁体外部磁感线由N极出发，回到S极
5.同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引
6.地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极附近
7.磁场中某点磁场的方向：
①自由的小磁针静止时N极的指向
②该点磁感线的切线方向
8.电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强
最新高考政治知识点口诀记忆(集合2篇)
高考政治知识点口诀记忆 篇1
1、矛盾的含义和基本属性
(1)含义：矛盾是反映事物内部对立和统一的哲学范畴，简言之，矛盾就是对立统一。
【注意】联系的根本内容是矛盾，发展的根本动力是矛盾，矛盾观点是唯物辩证法的根本观点，矛盾规律即对立统一规律是唯物辩证法的实质与核心 ，矛盾分析法是我们认识世界和改造世界的根本方法。
(2)基本属性：斗争性和同一性是矛盾所固有的相反相成的两种基本属性。
①含义：
A.同一性是矛盾双方相互吸引、相互联结的属性和趋势。它有两方面的含义、一是矛盾双方相互依赖，一方的存在以另一方的存在为前提，双方共处于一个统一体中;二是矛盾双方相互贯通，即相互渗透、相互包含，在一定条件下相互转化。
B.斗争性是矛盾双方相互排斥、相互对立的属性，体现着对立双方相互分离的倾向和趋势。
②关系：
A.同一以差别和对立为前提，没有斗争性，就没有矛盾双方的相互依存和相互贯通，事物就不能存在和发展。
B.斗争性寓于同一性之中，并为同一性所制约，没有同一性，就没有矛盾统一体的存在，事物同样不能存在和发展。
③矛盾双方既对立又统一，由此推动事物的运动、变化和发展。
(3)方法论：坚持一分为二的分析方法。(两点论、两分法)。
2、矛盾的普遍性
(1)原理：矛盾存在于一切事物中，事事有矛盾;矛盾贯穿于每一事物发展过程的始终，时时有矛盾。承认矛盾的普遍性是坚持唯物辩证法的前提。
(2)方法论：
①要承认矛盾，分析矛盾，勇于揭露矛盾，寻找正确的方法解决矛盾。
②用一分为二的观点、全面的观点看问题，坚持两分法、两点论。反对一点论，反对片面看问题。
3、矛盾的特殊性
(1)原理：矛盾着的事物及其每一个侧面各有其特点。它主要有三种情形：
①不同事物有不同的矛盾。
②同一事物在发展的不同过程和不同阶段上有不同的矛盾。
③同一事物中的不同矛盾(有主要矛盾和次要矛盾之分)、同一矛盾的两个不同方面(有主要方面和次要方面之分)也各有其特殊性。
(2)方法论要求：要坚持具体问题具体分析。
4、具体问题具体分析
(1)含义：是指在矛盾普遍性原理的指导下，具体分析矛盾的特殊性，并找出解决矛盾的正确方法。具体问题具体分析是马克思主义的一个重要原则，是马克思主义的活的灵魂。
(2)重要性：具体问题具体分析是我们正确认识事物的基础，是我们正确解决矛盾的关键。
高考政治知识点口诀记忆 篇2
一、面对经济全球化
1、经济全球化指商品、劳务、技术、资金在全球范围内流动和配置，使各国经济日益相互依赖、相互联系的趋势。
2、经济全球化的表现是多方面的，其中最主要是生产全球化、贸易全球化和资本全球化。
3、跨国公司是经济全球化强有力的载体。
跨国公司是指在本国拥有一个总部，并在其他国家或地区拥有子公司的国际性企业;其目的是为了实现自己最大的利益;其业务是在全球范围内利用各地的优势组织生产;其作用是促进了资金、技术、人力、商品等在全球范围内的流动，推动了国际分工水平的提高。
4、经济全球化是生产力发展的产物，同时也推动了生产力的发展。其实质是以发达资本主义国家为主导的。
5、经济全球化的有利影响：促进了生产要素在全球范围内的流动、国际分工水平的提高以及国际贸易的迅速发展，从而推动了世界范围内资源配置效率的提高、各国生产力的发展，为各国经济提供了更广阔的发展空间。
6、经济全球化带来的挑战(不利影响)：
①经济全球化扩大了世界各国的贫富差距;
②经济全球化导致风险全球化，加大了全球经济的不稳定性，威胁发展中国家的经济安全。
7、发展中国家应对经济全球化的态度：抓住机遇、积极参与、趋利避害、防范风险、勇敢迎接挑战。
二、积极参与国际经济竞争与合作
1、WTO的地位：是世界上最大的多边贸易组织，与国际货币基金组织、世界银行并称为世界三大经济组织。
2、WTO的作用：组织多边贸易谈判、制定贸易基本原则和协定、提供解决贸易争端的场所。
3、WTO的基本原则：非歧视原则(最惠国待遇国民待遇)——最重要的原则、市场准入原则、互惠原则、公平竞争原则与公平贸易原则、贸易政策法规透明原则等。
4、我国加入WTO的利弊：
①利：有利于扩大对外开放，为我国经济发展赢得更好的国际环境;有利于促进经济体制改革和经济结构战略性调整，增强我国经济发展活力和国际竞争力。
②弊：经济风险显著增加
5、我国对外开放的格局——全方位、宽领域、多层次
6、要全面提高我国对外开放的水平，必须坚持“引近来”和“走出去”相结合(基本战略)。在更大范围、更广领域和更高层次上参与国际经济技术合作，充分利用国内国际两个市场，优化资源配置，拓展发展空间，促进我国经济发展。
7、我国对外开放的原则：独立自主、自力更生(也是我国发展的根本基点)。
